Zum Inhalt springen

Borax

aus Wikipedia, der freien Enzyklopädie
Der Titel dieses Artikels ist mehrdeutig. Dieser Artikel behandelt das Mineral. Borax als chemischer Stoff wird unter Natriumtetraborat behandelt. Eine Beschreibung der US-amerikanischen Reaktorexperimente befindet sich unter BORAX-Experimente.

Der oder das[11] Borax, Borsaures Natron oder veraltet und allgemein ungebräuchlich auch Tinkal,[2] ist ein selten vorkommendes Mineral aus der Mineralklasse der Borate mit der chemischen Zusammensetzung Na2[B4O5(OH)4]·8H2O[4]. Alternativ kann die chemische Zusammensetzung auch mit der Formel Na2B4O7·10H2O[5][6] ausgedrückt werden. Borax ist damit chemisch gesehen ein Dinatriumtetraborat-Decahydrat,[12] kurz Natriumtetraborat oder Natriumborat, lateinisch (bereits im 16. Jahrhundert) auch Natrium boracicum.

Borax kristallisiert im monoklinen Kristallsystem und entwickelt meist kurze, prismatische oder tafelige Kristalle mit harz- bis glasähnlichem Glanz auf den Oberflächen. Er kommt aber auch in Form erdiger, körniger oder massiger Mineral-Aggregate vor. In reiner Form ist Borax farblos und durchsichtig. Durch vielfache Lichtbrechung aufgrund von Gitterbaufehlern oder polykristalliner Ausbildung kann er aber auch durchscheinend weiß sein und durch Fremdbeimengungen eine hellgraue, hellblaue oder hellgrüne Farbe annehmen. Mit einer Mohshärte von 2 bis 2,5 gehört Borax zu den weichen Mineralen, die sich ähnlich wie das Referenzmineral Gips (Härte 2) mit dem Fingernagel ritzen lassen.

Borax ist ein wichtiger Rohstoff zur Herstellung verschiedener Borverbindungen, die unter anderem in der Glas- und Keramikindustrie (Glasuren, Email) sowie als Flussmittel beim Löten verwendet werden.

Etymologie und Geschichte

[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Borax, früher auch Baurach genannt, bezeichnete im Mittelalter unterschiedliche Nitrate (Salpeter) sowie das Metalllötmittel chrysocolla (Malachit oder basisches Kupferkarbonat; vergleiche auch Chrysokoll) und wohl erst im 17. Jahrhundert den heutigen Borax (Natriumsalz der Borsäure). Borax wurde zuerst 1748 durch den schwedischen Mineralogen Johan Gottschalk Wallerius wissenschaftlich beschrieben.

Der Name leitet sich über mittellateinisch borax (mittelhochdeutsch bzw. althochdeutsch buras[13] bzw. boras[14]) von dem persisch-arabischen Wort بورق (bauraq oder būrak; persisch būrāh oder būraq), das verschiedene Bedeutungen hatte, so unter anderem Pottasche, Salpeter und andere Nitrate sowie Borax und eventuell auch borsaures Natron.[15] Die Bezeichnung bezieht sich möglicherweise auf die arabische Bedeutung „weiß“.[8] Borax, dessen Herkunft unklar war, wurde im Mittelalter wohl auch als Name für das Harz eines Baumes („eyn gummi eynes boumes“, zu lateinisch Est autem gummi cuiusdam arboris nascentis in transmarinis partibus) angesehen.[16][17]

Borax wurde schon in der Antike in China für Glasuren und in Ägypten zum Einbalsamieren benutzt.

In den Vereinigten Staaten entdeckte der Mineraloge John Allen Veatch das erste Vorkommen von Borax am 8. Januar 1856. Im September desselben Jahres gelangte er zum kalifornischen Borax Lake.[18]

Da der Borax bereits lange vor der Gründung der International Mineralogical Association (IMA) bekannt und als eigenständige Mineralart anerkannt war, wurde dies von ihrer Commission on New Minerals, Nomenclature and Classification (CNMNC) übernommen und bezeichnet den Borax als sogenanntes „grandfathered“ (G) Mineral.[3] Die ebenfalls von der IMA/CNMNC anerkannte Kurzbezeichnung (auch Mineral-Symbol) von Borax lautet „Brx“.[1]

Klassifikation

[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

In der veralteten 8. Auflage der Mineralsystematik nach Strunz gehörte der Borax zur gemeinsamen Mineralklasse der „Nitrate, Carbonate und Borate“ und dort zur Abteilung „Gruppenborate (Soroborate)“, wo er gemeinsam mit Tincalconit sowie im Anhang mit Halurgit und Hungchaoit in der „Tincalconit-Borax-Gruppe“ mit der Systemnummer Vc/B.05 steht.

In der zuletzt 2018 überarbeiteten Lapis-Systematik nach Stefan Weiß, die formal auf der alten Systematik von Karl Hugo Strunz in der 8. Auflage basiert, erhielt das Mineral die System- und Mineralnummer V/H.10-030. Dies entspricht ebenfalls der Abteilung „Gruppenborate“, wo Borax zusammen mit Diomignit (diskreditiert) und Tincalconit eine unbenannte Gruppe mit der Systemnummer V/H.10 bildet.[7]

Die von der International Mineralogical Association (IMA) zuletzt 2009 aktualisierte 9. Auflage der Strunz’schen Mineralsystematik ordnet den Borax in die neu definierte Klasse der „Borate“ und dort in die Abteilung „Tetraborate“ ein. Diese ist weiter unterteilt nach der Art der Struktur der Boratkomplexe. Das Mineral ist hier entsprechend seinem Aufbau in der Unterabteilung „Insel-Tetraborate (Neso-Tetraborate)“ zu finden, wo es als einziges Mitglied eine unbenannte Gruppe mit der Systemnummer 6.DA.10 bildet.[19]

In der vorwiegend im englischen Sprachraum gebräuchlichen Systematik der Minerale nach Dana hat Borax die System- und Mineralnummer 26.04.01.01. Das entspricht wie in der veralteten Strunz-Systematik der gemeinsamen Klasse der „Carbonate, Nitrate und Borate“ und dort der Abteilung „Wasserhaltige Borate mit Hydroxyl oder Halogen“. Hier findet er sich innerhalb der Unterabteilung „Wasserhaltige Borate mit Hydroxyl oder Halogen“ als einziges Mitglied in einer unbenannten Gruppe mit der Systemnummer 26.04.01.

Kristallstruktur

[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Kristallstruktur von Borax

Borax kristallisiert monoklin in der Raumgruppe C2/c (Raumgruppen-Nr. 15)Vorlage:Raumgruppe/15 mit den Gitterparametern a = 11,89 Å; b = 10,65 Å; c = 12,21 Å und β = 106,6° sowie 4 Formeleinheiten pro Elementarzelle.[4]

Struktur des Tetraborat-Anions im Borax

In den Anionen des Borax liegen Tetraborat-Ionen vor, bei denen jedes Boratom mit zwei oder drei (bei zwei Atomen) weiteren Boratomen über eine Sauerstoffbrücke miteinander verbunden ist. Zusätzlich ist jedes Boratom durch eine Hydroxygruppe nach außen abgesättigt, so dass sich eine Formel von [B4O5(OH)4]2− für das Anion ergibt.[20]

Eigenschaften

[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Beim Erhitzen verliert es bei etwa 100 °C einen Teil seines Kristallwassers und bildet ein Pentahydrat. Oberhalb von 400 °C erhält man wasserfreies Natriumtetraborat.[12]

Bildung und Fundorte

[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Boraxknolle aus dem Death Valley
Borax, zur Hälfte umgewandelt in Pseudomorphosen von Tincalconit nach Borax

Borax kommt in der Natur in kristalliner oder massiver Form ähnlich wie Anhydrit oder Gips als Evaporit vor, entsteht also bei der Austrocknung von Salzseen, die dann auch als Boraxseen bezeichnet werden. Daneben findet sich das Mineral auch als Bodenausblühung in ariden Gebieten oder als Sinterabsatz an Thermalquellen. Als Begleitminerale treten unter anderem Calcit, Gips, Halit, Soda und weitere Borate, Carbonate und Sulfate auf.[5][21]

Als seltene Mineralbildung konnte Borax nur an wenigen Orten weltweit nachgewiesen werden, wobei bisher rund 80 Fundorte dokumentiert sind (Stand: 2021).[22]

Früher wurde Borax von den Venetianern aus Ostindien (als Tinkal) importiert und (zu Borax veneta) raffiniert.[23][16] Bekannte Fundorte sind heute unter anderem die „Loma Blanca Borat-Lagerstätte“ (Coranzuli, Jujuy) und die „Tincalayu Mine“ (Salta) in Argentinien, der Salar de Surire in Chile, der Salar de Chalviri in der bolivianischen Provinz Sur Lípez, der Chabyêr Caka Salzsee (Tibet) in China, die indische Region Ladakh, Larderello in der italienischen Provinz Pisa, Pachuca de Soto in Mexiko, die Sankaya Borat-Lagerstätte bei Kırka in der Türkei, die Halbinsel Kertsch in der Ukraine sowie Boron, der Borax Lake, der Searles Lake, das Death Valley und Calico in Kalifornien (USA).[24]

Verwendung

[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Als Rohstoff

[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Borax wird jährlich weltweit im Megatonnenbereich produziert und ist ein wichtiger Rohstoff zur Herstellung von Borsäure, zur Gewinnung von Boraten und Perboraten sowie weiterer Bor-Verbindungen.[25] Gewonnen wird Borax heute nahezu ausschließlich aus dem kristallwasserärmeren Boraxmineral Kernit.

In der Industrie und im Baubereich

[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Wasserfreier Borax wird als Zusatz für leichtschmelzende Glasuren (zumeist in Fritten) auf niedrig gebrannter Keramik (z. B. Raku, Steingut und andere Irdenwaren), zur Herstellung von Borosilikatglas und bei der Emailproduktion verwendet.

Seine Verwendung als Flussmittel beim Hartlöten von Metallen sowie beim Feuerschweißen beruht auf seiner oxidlösenden Wirkung.[26]

Borax ist gelegentlich Bestandteil von Düngemitteln und wird als Zuschlagstoff von Zement und Isolierstoffen eingesetzt.[25]

Des Weiteren wirkt Borax als vorbeugendes Holzschutzmittel gegen Schimmel und Insekten[26] und wird zu etwa 5 bis 20 Gewichtsprozent der Gesamtmenge als Flammschutzmittel, hier vorwiegend für Dämmstoffe auf Zellulosebasis, eingesetzt.[27][28] In letztgenannter Anwendung werden seine Eigenschaften als teilweise problematisch angesehen und eine Minderung als sinnvoll erachtet.[29] Eine im Auftrag des Umweltbundesamtes erstellte Studie bemerkt hierzu: „Zusammenfassend wird festgestellt, dass die Anwendung von Borax als Flammschutzmittel akzeptabel ist. Da jedoch die Hintergrundbelastung über die Nahrung bereits so hoch ist, dass die täglich duldbare Aufnahmemenge ausgeschöpft ist, muss gewährleistet sein, dass es durch die Anwendung des Borats als Flammschutzmittel nicht zu einer nennenswerten Zusatzbelastung des Menschen kommt.“[30] Bis zu einer Menge von 8,5 Masse-% Borax-Äquivalent bzw. 5,5 Masse-% Borsäure-Äquivalent ist der Zusatz nicht deklarationspflichtig.[31]

In der Chemie

[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

In der Schmelze von Borax lösen sich zahlreiche Metalloxide unter Bildung charakteristischer Färbungen und bilden nach dem Abkühlen eine glasartige Perle, die Boraxperle. Diese Färbungen werden als Nachweis für Kationen beim Kationentrennungsgang eingesetzt und stehen im Rang einer Vorprobe.

Die bei der Verbrennung von Methanol mit Borax auftretende grüne Flammenfärbung, die durch Borsäuretrimethylester hervorgerufen wird, ist ein einfacher Nachweis für Methanol.

Daneben wird Borax für Pufferlösungen (Borat- sowie Borat-Phosphat-Puffer) und in der Borax-Karmin-Lösung (Grenachers-Lösung) als Farbstoff in der Mikroskopie verwendet.

Auch in der Goldgewinnung kann Borax erfolgreich eingesetzt werden.

In Haushalt und Gewerbe

[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Im Haushalt und Wäschereien findet Borax Anwendung in Seife, in Wasserenthärtern und als Ausgangsmaterial zur Gewinnung von Perboraten in Waschmitteln.[32] Borax wird in Desinfektions-, Putz- und Bleichmitteln, Kosmetikprodukten sowie als Biozidprodukt (bei Ameisenfallen) eingesetzt. Die Abgabe von Borax an private Endverbraucher ist allerdings in Deutschland seit dem 1. Juni 2009 durch die Chemikalien-Verbotsverordnung untersagt.[33] Produkte, die „Borax“ im Markennamen tragen, werden daher seither ohne Borax zubereitet.[34]

Nicht nur Antonio Stradivari verwendete Borax als Bestandteil der Mischung, mit der er das Holz seiner Instrumente behandelte

Als Lebensmittelzusatzstoff hat es die Bezeichnung E 285, ist aber in der EU ausschließlich für echten Kaviar zugelassen und in den USA ganz verboten.[35]

Borax ist neben Polyvinylalkohol, destilliertem Wasser und Lebensmittelfarbe eine Grundsubstanz, die zur Herstellung des populären Spielzeugs Slime (Schleim) verwendet wurde.[36]

Im 17. Jahrhundert wurde Borax als Bestandteil selbst hergestellter Imprägniermittel für Musikinstrumente genutzt. Wissenschaftliche Untersuchungen konnten nachweisen, dass der italienische Geigenbauer Guarneri del Gesù unter anderem Borax als Holzschutzmittel für seine Instrumente verwendet hat. Der Zugang zu einer Vergleichsprobe einer von Antonio Stradivari gebauten Geige gestaltete sich als schwierig. Erst im Rahmen von Reparaturarbeiten konnte eine kleine Holzprobe eines Originalinstruments untersucht werden. Die Analyse zeigte, dass auch Stradivari eine spezielle Mischung als Bearbeitungs- und Imprägniermittel verwendete. Diese enthielt neben Borax auch Fluoride, Chrom und Eisensalze, die in unbehandelten Hölzern nicht auftreten.[37]

Heilkunde

[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Medizinisch wurde Borax als Grundlage für die Arzneimittelbestandteile Borsäure, Borsalbe und Borwasser gebraucht.[38] Trotz fehlender wissenschaftlicher Belege wird Borax in der Alternativmedizin auch heute noch als angebliches Heilmittel gegen eine Vielzahl von Erkrankungen wie Arthritis, Osteoporose, Alzheimer-Demenz, Wechseljahresbeschwerden sowie zur Krebsprävention und zur Steigerung der geistigen Leistungsfähigkeit beworben. Die behaupteten Wirkungen konnten durch empirische Untersuchungen nicht belegt werden.[39][40]

Von den Befürwortern wird behauptet, Bor sei ein Spurenelement, dessen Mangel zu obigen Beschwerden führen oder diese verschlimmern kann.[41]

Die folgenden Verbindungen sind in Europa nicht zugelassen und dürfen in Lebensmitteln nicht verwendet werden: Calcium-Fructo-Borat, Borcitrat, Bor-Aspartat, elementares Bor, Boron (als Boron Citrat, Boron Aspartat und Boron Glycinat Komplex) und Borsäure.[42] Es ist unklar, inwieweit die Studienergebnisse auf hier zugelassene Borverbindungen übertragbar sind. Aus dem Ausland importierte Nahrungsergänzungsmittel mit diesen Inhaltsstoffen können vom Zoll zurückgehalten werden.

Das Bundesinstitut für Risikobewertung (BfR) empfiehlt, pro Tag nicht mehr als 0,5 Milligramm Bor über Nahrungsergänzungsmittel aufzunehmen. Bei einigen marktüblichen Produkten liegt die vom Hersteller empfohlene tägliche Verzehrmenge bereits bei durchschnittlich 3 Milligramm.[43]

Sicherheitshinweise

[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Borax (Natriumtetraborat-Decahydrat) hat die CAS-Nummer 1303-96-4.[44] Es ist als Gefahrstoff eingestuft, der die Fruchtbarkeit beeinträchtigt und als fruchtschädigend gilt. Weitere Sicherheitshinweise und Gefahrstoffkennzeichnung siehe Natriumtetraborat und Borate.

Die mittlere letale Dosis (LD50-Wert) wird für Borax mit 2 bis über 6 Gramm pro Kilogramm Körpergewicht angegeben.[25]

Siehe auch

[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Literatur

[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
  • Georgius Agricola: De Re Metallica. Borax. 1. Auflage. Dover Publications, New York 1950, S. 560 (rruff.info [PDF; 221 kB; abgerufen am 21. Oktober 2019] Latein: De Re Metallica. 1556. Übersetzt von Herbert Clark Hoover, Lou Henry Hoover).
  • Johan Gottschalk Wallerius, Johann Daniel Denso: Mineralogie oder Mineralreich. Borax. Berlegts Christoph Gottlieb Nicolai, Berlin 1750, S. 246–250 (rruff.info [PDF; 1,8 MB; abgerufen am 21. Oktober 2019]).
  • Graeme J. Gainsford, Tim Kemmitt, Caleb David Higham: Redetermination of the borax structure from laboratory X-ray data at 145 K. In: Acta Crystallographica. E64, Mai 2008, S. i24–i25, doi:10.1107/S1600536808010441 (englisch, Autoren und Abstract bei researchgate.net).
  • Petr Korbel, Milan Novák: Mineralien-Enzyklopädie (= Dörfler Natur). Edition Dörfler im Nebel-Verlag, Eggolsheim 2002, ISBN 978-3-89555-076-8, S. 133.
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Commons: Borax – Sammlung von Bildern

Einzelnachweise

[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
  1. 1 2 Laurence N. Warr: IMA–CNMNC approved mineral symbols. In: Mineralogical Magazine. Band 85, 2021, S. 291–320, doi:10.1180/mgm.2021.43 (englisch, cambridge.org [PDF; 351 kB; abgerufen am 16. Januar 2025]).
  2. 1 2 Hans Lüschen: Die Namen der Steine. Das Mineralreich im Spiegel der Sprache. 2. Auflage. Ott Verlag, Thun 1979, ISBN 3-7225-6265-1, S. 192.
  3. 1 2 Malcolm Back, Cristian Biagioni, William D. Birch, Michel Blondieau, Hans-Peter Boja und andere: The New IMA List of Minerals – A Work in Progress – Updated: January 2025. (PDF; 3,8 MB) In: cnmnc.units.it. IMA/CNMNC, Marco Pasero, Januar 2025, abgerufen am 15. Januar 2025 (englisch).
  4. 1 2 3 4 5 6 Hugo Strunz, Ernest H. Nickel: Strunz Mineralogical Tables. Chemical-structural Mineral Classification System. 9. Auflage. E. Schweizerbart’sche Verlagsbuchhandlung (Nägele u. Obermiller), Stuttgart 2001, ISBN 3-510-65188-X, S. 346 (englisch).
  5. 1 2 3 Hans Jürgen Rösler: Lehrbuch der Mineralogie. 4. durchgesehene und erweiterte Auflage. Deutscher Verlag für Grundstoffindustrie (VEB), Leipzig 1987, ISBN 3-342-00288-3, S. 724.
  6. 1 2 Borax. In: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. National Library of Medicine, abgerufen am 16. Januar 2025.
  7. 1 2 Stefan Weiß: Das große Lapis Mineralienverzeichnis. Alle Mineralien von A – Z und ihre Eigenschaften. Stand 03/2018. 7., vollkommen neu bearbeitete und ergänzte Auflage. Weise, München 2018, ISBN 978-3-921656-83-9.
  8. 1 2 3 David Barthelmy: Borax Mineral Data. In: webmineral.com. Abgerufen am 16. Januar 2025 (englisch).
  9. 1 2 3 4 Borax. In: John W. Anthony, Richard A. Bideaux, Kenneth W. Bladh, Monte C. Nichols (Hrsg.): Handbook of Mineralogy, Mineralogical Society of America. 2001 (englisch, handbookofmineralogy.org [PDF; 53 kB; abgerufen am 15. Januar 2025]).
  10. 1 2 3 4 5 Borax. In: mindat.org. Hudson Institute of Mineralogy, abgerufen am 18. Juni 2023 (englisch).
  11. ↑ Borax, der oder das. Duden online, abgerufen am 10. März 2021.
  12. 1 2 Eintrag zu Natriumtetraborat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 28. Mai 2021. (JavaScript erforderlich)
  13. ↑ Nowottnick: Arabisch-medizinische Erinnerungen. In: Münchener Medizinische Wochenschrift. Band 95, Nr. 1–2, Januar 1953, S. CIX, Die Insel.
  14. ↑ Borax im Deutschen Wörterbuch von Jacob Grimm und Wilhelm Grimm, Neubearbeitung. In: dwds.de. Berlin-Brandenburgische Akademie der Wissenschaften, abgerufen am 8. Januar 2026.
  15. ↑ Dietlinde Goltz: Studien zur Geschichte der Mineralnamen in Pharmazie, Chemie und Medizin von den Anfängen bis Paracelsus (= Sudhoffs Archiv. Band 14). Franz Steiner Verlag, Wiesbaden 1972, S. 248–252.
  16. 1 2 Otto Beßler: Prinzipien der Drogenkunde im Mittelalter. Aussage und Inhalt des Circa instans und Mainzer Gart. Halle an der Saale 1959, S. 164, Borax, Tinkal (Mathematisch-naturwissenschaftliche Habilitationsschrift).
  17. ↑ Gundolf Keil: Die „Cirurgia“ Peters von Ulm. Untersuchungen zu einem Denkmal altdeutscher Fachprosa mit kritischer Ausgabe des Textes (= Forschungen zur Geschichte der Stadt Ulm. Band 2). Stadtarchiv, Ulm 1961, S. 360–361 (zugleich Philosophische Dissertation Heidelberg 1960: Peter von Ulm. Untersuchungen zu einem Denkmal altdeutscher Fachprosa mit kritischer Ausgabe des Textes).
  18. ↑ John Randolph Spears: Illustrated Sketches of Death Valley and Other Borax Deserts of the Pacific Coast. BiblioBazaar, 2008, ISBN 978-0-554-70751-8, S. 172.
  19. ↑ Ernest H. Nickel, Monte C. Nichols: IMA/CNMNC List of Minerals 2009. (PDF; 1,9 MB) In: cnmnc.units.it. IMA/CNMNC, Januar 2009, archiviert vom Original am 29. Juli 2024; abgerufen am 30. Juli 2024 (englisch).
  20. ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1108.
  21. ↑ Helmut Schröcke, Karl-Ludwig Weiner: Mineralogie. Ein Lehrbuch auf systematischer Grundlage. de Gruyter, Berlin; New York 1981, ISBN 3-11-006823-0, S. 563–564.
  22. ↑ Anzahl der Fundorte für Borax. In: mindat.org. Hudson Institute of Mineralogy, abgerufen am 18. Juni 2023 (englisch).
  23. ↑ Otto Zekert, Österreichischer Apothekerverein, Gesellschaft für Geschichte der Pharmazie (Hrsg.): Dispensatorium pro pharmacopoeis Viennensibus in Austria 1570. Deutscher Apotheker-Verlag Hans Hösel, Berlin 1938, S. 137 (Latein, eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  24. ↑ Fundortliste für Borax beim Mineralienatlas (deutsch) und bei Mindat (englisch), abgerufen am 15. Januar 2025.
  25. 1 2 3 Studie zum Umgang mit Bor bei der Altlastenbeurteilung im Auftrag des Kantons Aargau, Schweiz. (PDF; 444 kB) In: kipdf.com. BMG Engineering AG, 22. Januar 2013, abgerufen am 15. Januar 2025.
  26. 1 2 64000 Borax, Tinkal. (PDF; 34 kB) In: naturfarben-leipzig.de. Kremer-Pigmente, abgerufen am 16. Januar 2024.
  27. ↑ Lars Nierobis: Vergleich der wichtigsten Dämmstoffe. In: waermedaemmstoffe.com. 17. August 2007, abgerufen am 16. Januar 2025.
  28. ↑ Schadstoffberatung Tübingen: Welche Vor- und Nachteile haben verschiedene Dämmmaterialien? (Memento vom 4. März 2010 im Internet Archive)
  29. ↑ André Leisewitz, Hermann Kruse, Engelbert Schramm: Ergebnisse und zusammenfassende Übersicht zur Substitution umweltrelevanter Flammschutzmittel. In: Erarbeitung von Bewertungsgrundlagen zur Substitution umweltrelevanter Flammschutzmittel. Band 1, Dezember 2000, S. 121 ff. (umweltbundesamt.de [PDF; 1,4 MB; abgerufen am 16. Januar 2024]).
  30. ↑ André Leisewitz, Hermann Kruse, Engelbert Schramm: Ergebnisse und zusammenfassende Übersicht. In: Erarbeitung von Bewertungsgrundlagen zur Substitution umweltrelevanter Flammschutzmittel. Band 1, Dezember 2000, S. 1–2 (umweltbundesamt.de [PDF; 13 kB; abgerufen am 16. Januar 2024] Forschungsbericht 20408542 (alt) 29744542 (neu), Umweltforschungsplan des Bundesministers für Umwelt, Naturschutz und Reaktorsicherheit, im Auftrag des Umweltbundesamtes).
  31. ↑ Produktgruppeninformation Zellulose-Dämmstoffe. In: wecobis.de. WECOBIS, abgerufen am 15. Januar 2025 (30th ATP of Council Directive 67/548/EEC on the classification, labelling of dangerous substances, Kapitel 2.3.2.4).
  32. ↑ Eintrag zu Sodium borate decahydrate (borax) in der Consumer Product Information Database, abgerufen am 19. Dezember 2019.
  33. ↑ Keine Abgabe von Borax in Apotheken. PTA – Aktuelle Meldungen, 17. November 2008, archiviert vom Original am 27. April 2015; abgerufen am 2. April 2018.
  34. ↑ „Kaiser Borax“ enthält kein Borax. In: helpv2.orf.at. ORF, 8. September 2012, abgerufen am 15. Januar 2025.
  35. ↑ Informationen zu Lebensmittelzusatzstoffen – E285 Borax. In: zusatzstoffe-online.de. Abgerufen am 16. Januar 2025.
  36. ↑ Uni Bayreuth – Effektexperimente: Slime (Memento vom 27. September 2007 im Internet Archive)
  37. ↑ Joseph Nagyvary: Stradivaris Chemiebaukasten. Bild der Wissenschaft, 26. Januar 2009, abgerufen am 16. Januar 2025.
  38. ↑ Nowottnick: Borax. In: Münchener Medizinische Wochenschrift. Band 95, Nr. 1–2, Januar 1953, S. CIX, Die Insel.
  39. ↑ Borax: das gesundheitsschädliche Heilmittel. medizin-transparent.at, 12. August 2016, abgerufen am 16. Januar 2024.
  40. ↑ Wunderwaffe Bor? Deutsche Apothekerzeitung, 15. Dezember 2012, archiviert vom Original am 2020; abgerufen am 29. Juni 2021 (Original-Version nur kostenpflichtig erreichbar).
  41. ↑ Mangel an Bor. Archiviert vom Original (nicht mehr online verfügbar) am 28. Februar 2023; abgerufen am 29. Juni 2021.
  42. ↑ InfoCard zu Boric acid der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 2. März 2023.
  43. ↑ Bor in Nahrungsergänzungsmitteln: Ein Gesundheitsrisiko? 29. März 2024, abgerufen am 16. Januar 2025.
  44. ↑ Sodium borate, decahydrate. In: chemcas.com. ChemCAS, abgerufen am 15. Januar 2025 (englisch).
Abgerufen von „https://de.wikipedia.org/w/index.php?title=Borax&oldid=265709700“
Borax
Borax-Kristalle aus dem Borax-Tagebau, Kramer-Borat-Lagerstätte, Kern County, Kalifornien
Allgemeines und Klassifikation
IMA-Symbol

Brx[1]

Andere Namen

Tinkal[2]

Chemische Formel
  • Na2B4O5(OH)4·8H2O[3]
  • Na2[B4O5(OH)4]·8H2O[4]
  • Na2B4O7·10H2O[5][6]
Mineralklasse
(und ggf. Abteilung)		 Borate (ehemals Carbonate, Nitrate und Borate)
System-Nummer nach
Strunz (8. Aufl.)
Lapis-Systematik
(nach Strunz und Weiß)
Strunz (9. Aufl.)
Dana
Vc/B.05
V/H.10-030[7]

6.DA.10
26.04.01.01
Ähnliche Minerale Kernit, Colemanit, Sassolin, Soda, Trona
Kristallographische Daten
Kristallsystem monoklin
Kristallklasse; Symbol monoklin-prismatisch; 2/m[8]
Raumgruppe C2/c (Nr. 15)Vorlage:Raumgruppe/15[4]
Gitterparameter a = 11,89 Å; b = 10,65 Å; c = 12,21 Å
β = 106,6°[4]
Formeleinheiten Z = 4[4]
Physikalische Eigenschaften
Mohshärte 2 bis 2,5[9]
Dichte (g/cm3) gemessen: 1,715(5); berechnet: 1,70[9]
Spaltbarkeit vollkommen nach {100}, unvollkommen nach {110}[9]
Bruch; Tenazität muschelig; spröde
Farbe farblos, weiß, grau, hellblau bis hellgrün, gelblich bis bräunlich
Strichfarbe weiß[9]
Transparenz durchsichtig bis undurchsichtig
Glanz Glasglanz, Harzglanz, erdig matt
Kristalloptik
Brechungsindizes nα = 1,447[10]
nβ = 1,469[10]
nγ = 1,472[10]
Doppelbrechung δ = 0,025[10]
Optischer Charakter zweiachsig negativ
Achsenwinkel 2V = 39 bis 40° (gemessen); 32 bis 40° (berechnet)[10]
Pleochroismus farblos[8]
Weitere Eigenschaften
Chemisches Verhalten in Wasser und Glycerin löslich