Tellan

Tellan
Struktura tellanu
Obecné
Systematický název	Tellan
Triviální název	tellurovodík
Anglický název	Hydrogen telluride
Německý název	Tellurwasserstoff
Sumární vzorec	H2Te
Vzhled	Bezbarvý plyn
Identifikace
Registrační číslo CAS	7783-09-7
PubChem	21765
Vlastnosti
Molární hmotnost	129,615 8 g/mol
Teplota tání	−49 °C
Teplota varu	−2,2 °C (nad −2 °C nestabilní)
Hustota	0,003 31 g/cm3 (plyn) 2,57 g/cm3 (−20 °C, kapalina)
Disociační konstanta pKa	2,6
Rozpustnost ve vodě	0,7 g/100ml
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	0,768 4 kJ/g
Bezpečnost
GHS02 GHS04 GHS06 Nebezpečí
H-věty	H220, H280, H330
P-věty	P403, P405
NFPA 704	4 4 1
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Tellan, systematicky dihydrogentellurid, je anorganická sloučenina se vzorcem H₂Te. Jedná se o bezbarvý, vysoce toxický plyn se zápachem připomínajícím česnek, patřící mezi chalkogenovodíky. Je chemicky nestabilní, silně redukční a silně kyselý ve vodném prostředí. Vzhledem k vysoké toxicitě a nestabilitě se s tellanem pracuje výhradně za přísně kontrolovaných laboratorních podmínek.

Struktura a vazby

Molekula H₂Te má lomenou geometrii, analogickou s H₂S a H₂Se. Vzhledem k velikosti atomu telluru je délka vazby Te–H přibližně 169 pm a vazebný úhel H–Te–H činí přibližně 90°. Molekula je polární.

Chemické chování

Nestabilita a rozklad:

Tellan je nestabilní a snadno se rozkládá, zejména při zvýšené teplotě nebo při přítomnosti kyslíku:

2 H₂​Te + O₂ ​→ 2 H₂​O + 2 Te↓

Redukční vlastnosti:

Tellan je silné redukční činidlo. Při kontaktu se silnými oxidanty může dojít k prudkým reakcím.

Příprava

Tellan lze připravit reakcí kovového telluridu (např. telluridu zinečnatého) s kyselinou:

ZnTe + 2 HCl → ZnCl₂​ + H₂​Te↑

Plynný tellan se ihned odvádí z reakční směsi kvůli své nestabilitě a toxicitě.

Kyselé vlastnosti

Ve vodném roztoku působí H₂Te jako slabá kyselina, známá jako kyselina tellanová:

H₂​Te ⇌ H⁺ + HTe⁻ ⇌ 2 H⁺ + Te²⁻

Její kyselost je vyšší než u H₂S a H₂Se (pKa ≈ 2,6). Se zásadami tvoří telluridy:

H₂​Te + 2 NaOH → Na₂​Te + 2 H₂​O

Toxicita a bezpečnost

Tellan je extrémně toxický plyn. Expozice i nízkým koncentracím může způsobit závažné poškození zdraví nebo smrt. Je klasifikován jako:

• H220: Extrémně hořlavý plyn
• H280: Obsahuje plyn pod tlakem; při zahřívání může explodovat
• H330: Smrtelný při vdechnutí

Při práci s H₂Te je nutné použít uzavřený aparát, detektory úniku a laboratorní digestoř. Zápach tellanu je dobře rozpoznatelný a slouží jako varovný signál, ale nelze na něj spoléhat jako na bezpečnostní indikátor.

Srovnání s jinými chalkogenovodíky

Sloučenina	Vzorec	Teplota varu (°C)	pKa	Toxicita
Sulfan	H₂S	−60	~7	Vysoká
Selan	H₂Se	−41,5	~3,9	Vyšší
Tellan	H₂Te	−2,2	~2,6	Extrémní

S rostoucí atomovou hmotností centrálního atomu (S → Se → Te) roste kyselost, reaktivita a toxicita sloučenin.

Využití

Tellan nemá širší průmyslové využití kvůli své vysoké toxicitě a nestabilitě. Slouží téměř výhradně k výzkumným účelům v oblasti anorganické a analytické chemie.

Odkazy

Reference

V tomto článku byly použity překlady textů z článků Hydrogen telluride na anglické Wikipedii a Tellurwasserstoff na německé Wikipedii.

Literatura

• PubChem CID: 21765 – Hydrogen telluride
• Greenwood & Earnshaw: Chemie prvků
• Merck Index, 15. vydání
• IUPAC Nomenclature of Inorganic Chemistry (Red Book)

Související články

• Voda
• Sulfan
• Selan
• Polan

Externí odkazy

• Obrázky, zvuky či videa k tématu Tellan na Wikimedia Commons