Dioxigeno

Dioxigeno
	Irudi gehiago
Formula kimikoa	O2
SMILES kanonikoa	2D eredua
MolView	3D eredua
Konposizioa	oxigeno
Azido konjokatua	hydridodioxygen(1+) (en)
Mota	diatomic oxygen (en) , allotrope of oxygen (en) , diradical (en) eta oxygen radical (en)
Ezaugarriak
Dentsitatea	1,429 kg/m³
Soinuaren abiadura	906 m/s (−183 ℃, likido); 330 m/s (27 ℃, gas)
Eroankortasun termikoa	0,026 W/(m K)
Momentu dipolarra	0 D
Fusio-puntua	−218,35 ℃ ; −218,79 ℃
Irakite-puntua	−182,96 ℃ ; −182,95 ℃ (101,325 kPa)
Entropia molar estandarra	205,1 J/(mol K)
Fusio-entalpia	0 D
Bero ahalmena	920 J/(kg K)
Masa molekularra	31,998 Da
Erabilera
Konposatu aktiboa	EZ-Ox (en)
Rola	free radical scavengers (en) , biosignature (en) eta primary metabolite (en)
Kristalografia
Sistema kristalinoa	kristal-sistema kubiko
Identifikatzaileak
InChlKey	MYMOFIZGZYHOMD-UHFFFAOYSA-N
CAS zenbakia	7782-44-7
ChemSpider	952
PubChem	977
Gmelin	15379, 26689 eta 27140
ChEBI	485
ZVG	7080
EC zenbakia	231-956-9
ECHA	100.029.051
CosIng	58054
RxNorm	7806
Human Metabolome Database	HMDB0001377
UNII	S88TT14065
NDF-RT	N0000147362
PDB Ligand	OXY
ASHRAE	732

Dioxigenoa, oxigeno molekularra,^[1] oxigeno diatomikoa edo oxigeno gaseosoa (normalean oxigeno bakarrik deitua) 2 oxigeno atomoz osatutako molekula diatomikoa da. Gas koloregabea, usaingabea eta zaporegabea da (presio- eta tenperatura-baldintza normaletan). Oxigenoaren beste aldaera alotropiko bat ere badago, hiru atomoz osatua: O₃, ozono izenekoa. Atmosferan duen presentziak Lurra babesten du Eguzkitik datorren erradiazio ultramorearen eraginetik.

Oxigeno likidoak eta solidoak kolore urdinxka arina dute, eta bi egoeretan oso paramagnetikoa da. Oxigeno likidoa, normalean, aire likidoaren destilazio zatikatuaren bidez lortzen da, nitrogenoarekin batera.

Ia metal guztiekin erreakzionatzen du (metal nobleak izan ezik), eta korrosioa eragiten du.

Aplikazioak

Oxigenoaren erabilera nagusia suziri motorretan oxigeno likidoa erabiltzen dute; prozesu industrialetan eta garraioan, berriz, errekuntzarako oxigenoa airetik zuzenean hartzen dute. Beste industria-aplikazio batzuk soldadura eta altzairuaren eta metanolaren fabrikazioa dira.

Medikuntzak oxigenoa ere erabiltzen du, arnasa hartzeko zailtasunak dituzten pazienteei gehigarri gisa emanez; eta oxigeno-bonbonak erabiltzen dira hainbat kirol-praktikatan, hala nola urpekaritzan edo lan-jardueretan, leku itxietara edo gutxi aireztatutako lekuetara sartzean, atmosfera kutsatuekin (biltegien barruko garbiketa, pintura-geletan lan egitea, etab.). Aireontzietan ere erabiltzen da, fuselajea deskonprimituz gero ("oxigeno-maskarak" deiturikoak).

Oxigenoak euforia eragiten du arnasten dutenengan; horregatik, historikoki dibertimendu gisa erabili izan da, eta praktika horrek gaur egun ere irauten du. XIX. mendean, oxido nitrosoarekin nahastuta, analgesiko gisa ere erabili zuten.

Historia

Oxigenoa, grezierazko ὀξύς «azido» da, eta -geno, berriz, γεν «sortu» hitzetik ekarria, Lavoisierrek 1774an emandako izena, azken finean oxigenorik ez duten azido asko dauden neurrian zehaztugabe bilakatu dena, Carl Wilhelm Scheele botikari suediarrak aurkitu zuen 1771n, baina bere lanak ez zuen berehalako errekonozimendurik lortu, eta batzuetan Joseph Priestleyri egozten zaio, zeinek 1774ko abuztuaren 1ean modu independentean aurkitu zuen.

Erreferentziak

↑ (Ingelesez) Connelly, Neil G.. (2005). «Nomenclature of inorganic chemistry - IUPAC recommendations» Nomenclature of Inorganic Chemistry: p. 49. ISBN 0-85404-438-8..

Kanpo estekak

Datuak: Q5203615
Multimedia: Dioxygen / Q5203615

Artikulu hau kimikari buruzko zirriborroa da. Wikipedia lagun dezakezu edukia osatuz.

[1] (Ingelesez) Connelly, Neil G.. (2005). «Nomenclature of inorganic chemistry - IUPAC recommendations» Nomenclature of Inorganic Chemistry: p. 49. ISBN 0-85404-438-8..

[1]