四塩化二ホウ素
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| 物質名 | |||
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Diboron tetrachloride | |||
Tetrachlorodiborane | |||
| 識別情報 | |||
3D model (JSmol)
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| ChemSpider | |||
PubChem CID
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| UNII | |||
CompTox Dashboard (EPA)
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| 性質 | |||
| B2Cl4 | |||
| モル質量 | 163.433 g/mol | ||
| 外観 | 無色液体 | ||
| 密度 | 1.5 g/cm3 (0 °C) | ||
| 融点 | −92.6 °C (−134.7 °F; 180.6 K) | ||
| 沸点 | 65.5 °C (149.9 °F; 338.6 K) | ||
| 熱化学 | |||
| 標準定圧モル比熱, Cp⦵ | 137.7 J/mol K | ||
| 標準モルエントロピー S⦵ | 232.3 J/mol K | ||
標準生成熱 (ΔfH⦵298)
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-523 kJ/mol | ||
ギブズの
自由エネルギー (ΔfG⦵) |
-468.8 kJ/mol | ||
| 関連する物質 | |||
| 関連物質 | 四フッ化二ホウ素 | ||
特記無き場合、データは標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。
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四塩化二ホウ素（しえんかにホウそ、Diboron tetrachloride）は、化学式B2Cl4の化合物である。無色の液体である[1]。
合成
[編集]近代的な合成法では、銅を用いて三塩化ホウ素を脱塩素化する[2]。
また、低温下で三塩化ホウ素に放電することでも作ることができる[1][3]。
- BCl3 → BCl2 + Cl
- Cl + Hg (電極) → HgCl or HgCl2
- 2 BCl2 → B2Cl4
反応
[編集]有機ホウ素化合物合成のための試薬として用いられる。例えば、エチレンと次のように反応する[4]。
- CH2=CH2 + B2Cl4 → Cl2B–CH2–CH2–BCl2
- 3 B2Cl4 + 3 H2 → B2H6 + 4 BCl3
出典
[編集]- ^ a b P. L. Timms (1972). Low Temperature Condensation. p. 143. ISBN 0-12-023614-1
- ^ Timms, Peter L. (1979). “Tetrachlorodiborane(4) (Diboron Tetrachloride)”. Inorganic Syntheses. Inorganic Syntheses. 19. pp. 74–78. doi:10.1002/9780470132500.ch14. ISBN 9780470132500
- ^ a b Urry, Grant; Wartik, Thomas; Moore, R. E.; Schlesinger, H. I. (1954). “The Preparation and Some of the Properties of Diboron Tetrachloride, B2Cl4”. Journal of the American Chemical Society 76 (21): 5293–5298. doi:10.1021/ja01650a010. ISSN 0002-7863.
- ^ Urry, Grant; Kerrigan, James; Parsons, Theran D.; Schlesinger, H. I. (1954). “Diboron Tetrachloride, B2Cl4, as a Reagent for the Synthesis of Organo-boron Compounds. I. The Reaction of Diboron Tetrachloride with Ethylene”. Journal of the American Chemical Society 76 (21): 5299–5301. doi:10.1021/ja01650a011. ISSN 0002-7863.