Lithiumchromat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Lithiumchromat
Summenformel	Li2CrO4
Kurzbeschreibung	gelbe geruchlose Kristalle
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	238-244-7
ECHA-InfoCard	100.034.752
PubChem	26627
ChemSpider	24804
Wikidata	Q1865319
Eigenschaften
Molare Masse	129,87 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,15 g·cm−3 (Dihydrat)
Schmelzpunkt	74,6 °C (Entwässerung des Dihydrates); 495 °C (wasserfrei);
Löslichkeit	gut in Wasser (48,6 g·l−1 bei 20 °C)
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 350i‐317‐410
	P: ?
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Lithiumchromat ist das Lithiumsalz der Chromsäure. Es ist ein starkes Oxidationsmittel und wie alle Chromate toxisch und krebserregend.

Darstellung

Lithiumchromat kann aus Lithiumcarbonat und Chromsäure hergestellt werden.^[4]^[5]

\mathrm {Li_{2}CO_{3}+H_{2}CrO_{4}\longrightarrow Li_{2}CrO_{4}+CO_{2}+H_{2}O}

Eigenschaften

Das Dihydrat kristallisiert im orthorhombischen Kristallsystem in der Raumgruppe P2₁2₁2₁ (Raumgruppen-Nr. 19)Vorlage:Raumgruppe/19 mit den Gitterkonstanten a = 774,6 pm, b = 1201 pm und c = 550,9 pm sowie vier Formeleinheiten pro Elementarzelle.^[6]^[7]

Das Anhydrat kristallisiert in der Phenakit-Struktur trigonal in der Raumgruppe R3 (Raumgruppen-Nr. 148)Vorlage:Raumgruppe/148 mit den Gitterparametern a = 14,01 Å und c = 9,41 Å sowie 18 Formeleinheiten pro Elementarzelle.^[8]

Versetzt man Lithiumchromat mit Salpetersäure, so entsteht Lithiumdichromat.^[5]

Beim Glühen mit Lithiumoxid bildet sich Lithiumchromat(V) Li₃CrO₄.^[9]^[10]

Verwendung

Eine wässrige Lösung von Lithiumchromat wird als Korrosionsinhibitor sowie als Additiv in Batterien verwendet. Das Dihydrat wird daneben auch als Oxidationsmittel eingesetzt.^[1]

Einzelnachweise

1 2 3 4 5 6 Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of inorganic compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 223 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag Chromium (VI) compounds, with the exception of barium chromate and of compounds specified elsewhere in this Annex in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
↑ Eintrag zu Lithiumchromat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 23. Juli 2016. (JavaScript erforderlich)
↑ R. Abegg, F. Auerbach (Hrsg.): Handbuch der Anorganischen Chemie. Verlag S. Hirzel, Leipzig 1908, 2. Band, 1. Abteilung, S. 140. Volltext.
1 2 C. Rammelsberg: Ueber die Isomorphie der Lithionsalze mit den Kali- und Natronsalzen. In: Annalen der Physik und Chemie, Band 128, 1866, S. 311 ff. Volltext.
↑ Jean D’Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 398 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ H. Barlage, H. Jacobs: "Li₂CrO₄ · 2H₂O: Ungewöhnliche Wasserstoffbrückenbindung und Koordination der O-Liganden des Anions CrO₄²⁻" in Zeitschr. f. anorg. und allg. Chem. 1996, 622(4), S. 721–723. doi:10.1002/zaac.19966220426
↑ I. D. Brown, R. Faggiani: "Refinement of the crystal structure of lithium chromate" in Acta Cryst. 1975, B31, S. 2364–2365. doi:10.1107/S0567740875007625
↑ K. A. Wilhelmi, O. Jonsson: X-Ray Studies on Some Alkali and Alkaline-Earth Chromates(V). In: Acta Chem. Scand. 1965, 19, doi:10.3891/acta.chem.scand.19-0177, S. 177–184.
↑ R. Scholder, H. Schwarz: "Über Alkalichromate(V)" in Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 1963, 326(1-2) S. 1–10. doi:10.1002/zaac.19633260102

[Perry-1] 1 2 3 4 5 6 Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of inorganic compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 223 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[CLP_100.240.768-2] Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag Chromium (VI) compounds, with the exception of barium chromate and of compounds specified elsewhere in this Annex in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.

[GESTIS-3] Eintrag zu Lithiumchromat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 23. Juli 2016. (JavaScript erforderlich)

[handbuch-4] R. Abegg, F. Auerbach (Hrsg.): Handbuch der Anorganischen Chemie. Verlag S. Hirzel, Leipzig 1908, 2. Band, 1. Abteilung, S. 140. Volltext.

[Rammelsberg-5] 1 2 C. Rammelsberg: Ueber die Isomorphie der Lithionsalze mit den Kali- und Natronsalzen. In: Annalen der Physik und Chemie, Band 128, 1866, S. 311 ff. Volltext.

[6] Jean D’Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 398 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[Barlage-7] H. Barlage, H. Jacobs: "Li₂CrO₄ · 2H₂O: Ungewöhnliche Wasserstoffbrückenbindung und Koordination der O-Liganden des Anions CrO₄²⁻" in Zeitschr. f. anorg. und allg. Chem. 1996, 622(4), S. 721–723. doi:10.1002/zaac.19966220426

[Brown-8] I. D. Brown, R. Faggiani: "Refinement of the crystal structure of lithium chromate" in Acta Cryst. 1975, B31, S. 2364–2365. doi:10.1107/S0567740875007625

[Wilhelmi-9] K. A. Wilhelmi, O. Jonsson: X-Ray Studies on Some Alkali and Alkaline-Earth Chromates(V). In: Acta Chem. Scand. 1965, 19, doi:10.3891/acta.chem.scand.19-0177, S. 177–184.

[Scholder-10] R. Scholder, H. Schwarz: "Über Alkalichromate(V)" in Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 1963, 326(1-2) S. 1–10. doi:10.1002/zaac.19633260102

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