Hidrogênio molecular

Hidrogênio molecular
Propriedades
Fórmula química	H2
Massa molar	2.016 g mol-1
Aparência	gás inodoro e incolor.
Densidade	0.08988 g/l; 0.0708 g/mL (líquido, -253 °C); 0.0706 g/mL (sólido, -262 °C
Ponto de fusão	-259,1 °C
Ponto de ebulição	-252,76 °C
Solubilidade em água	0.019

Hidrogênio molecular
Identificadores
Número CAS	1333-74-0
PubChem	783
Número EINECS	215-605-7
SMILES	[HH];
InChI	InChI=1/H2/h1H;

Di-hidrogênio
Nomes
Nome IUPAC	di-hidrogênio
Outros nomes	Hidrogênio molecular
Hidrogênio molecular
Identificadores
Número CAS	1333-74-0
PubChem	783
Número EINECS	215-605-7
SMILES	[HH];
InChI	InChI=1/H2/h1H;
Hidrogênio molecular
Propriedades
Fórmula química	H2
Massa molar	2.016 g mol-1
Aparência	gás inodoro e incolor.
Densidade	0.08988 g/l; 0.0708 g/mL (líquido, -253 °C); 0.0706 g/mL (sólido, -262 °C
Ponto de fusão	-259,1 °C
Ponto de ebulição	-252,76 °C
Solubilidade em água	0.019
Hidrogênio molecular
Riscos associados
Frases R	R12
Frases S	S2, S9, S16, S33
Ponto de fulgor	gás inflamável
Temperatura; de auto-ignição	500 °C a 571 °C
Hidrogênio molecular
Compostos relacionados
Catiões e aniões de hidrogênio relacionados	Íon molecular de hidrogênio (H2+); Hidrogênio protonado molecular (H3+)
Compostos relacionados	Anti-hidrogênio (antimatéria); Hidrogênio metálico
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour; Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
	Exceto onde denotado, os dados referem-se a; materiais sob condições normais de temperatura e pressão.; Referências e avisos gerais sobre esta caixa.; Alerta sobre risco à saúde.

O hidrogênio molecular ou gás hidrogênio é o gás mais leve que se conhece. É incolor, inflamável, inodoro, insípido e insolúvel em água. Sua densidade é 14 vezes menor que a do ar. Ao esfriá-lo com ar liquefeito e comprimi-lo fortemente, obtêm-se hidrogênio líquido, que entra em ebulição a -258,8 °C à pressão atmosférica.

É um combustível teoricamente não-poluente, pois ao realizar combustão, libera água (e energia).

$2H_{2}+O_{2}+\varepsilon \,\!\rightarrow 2H_{2}O$

O hidrogênio atômico não se encontra livre na natureza, mas sim combinado em grande número de compostos. É um elemento de grande instabilidade e, conseqüentemente, muito reativo, que tende a ajustar seu estado eletrônico de diversas formas. Quando perde um elétron, constitui um cátion H+, que é na realidade um próton. Em outros casos se produz por meio do ganho de um elétron para formar o ânion hídrico H¯, presente apenas em combinações com metais alcalinos e alcalino-terrosos.

Ver também

Referências

↑ ^a ^b ^c HYDROGENE, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
↑ ^a ^b ^c David R. Lide (2009). CRC Press Inc, ed. CRC Handbook of Chemistry and Physics (Relié)<|formato= requer |url= (ajuda) (em inglês). [S.l.: s.n.] 2804 páginas. ISBN 978-1-420-09084-0
↑ Eintrag zu hydrogene im European chemical Substances Information System ESIS, consulté le 15 février 2009

[ICSC-1] HYDROGENE, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009

[HandbookChemPhys90-2] David R. Lide (2009). CRC Press Inc, ed. CRC Handbook of Chemistry and Physics (Relié)<|formato= requer |url= (ajuda) (em inglês). [S.l.: s.n.] 2804 páginas. ISBN 978-1-420-09084-0

[ESIS-3] Eintrag zu hydrogene im European chemical Substances Information System ESIS, consulté le 15 février 2009

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