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플루오린화 수소 나트륨

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플루오린화 수소 나트륨
이름
IUPAC 이름
플루오린화 수소 나트륨
별칭
  • 플루오린화 수소 나트륨
  • SBF[1]
  • 산성 플루오린화 나트륨
식별자
3D 모델 (JSmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.014.190
EC 번호
  • 215-608-3
UNII
UN 번호 2439
  • InChI=1S/F2H.Na/c1-3-2;/q-1;+1
    Key: WKYQUTKZJQOMHI-UHFFFAOYSA-N
  • [H-](F)F.[Na+]
성질
Na[HF
2]
몰 질량 61.995 g·mol−1
겉보기 흰색 고체
밀도 2.08 g/cm3
녹는점 160 °C (320 °F; 433 K) (분해됨)
위험
GHS 그림문자 GHS05: CorrosiveGHS06: Toxic
신호어 위험
H301, H314
P260, P264, P270, P280, P301+310, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P321, P330, P363, P405, P501
달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨.

플루오린화 수소 나트륨, 중플루오르화 나트륨(Sodium bifluoride), 이불화 수소 나트륨, 중불화 나트륨은 화학식 Na[HF
2]을 갖는 무기 화합물이다. 이것은 나트륨 양이온(Na+
)과 플루오린화 수소 음이온([HF
2]−
)의 염이다. 이것은 가열하면 분해되는 흰색의 수용성 고체이다.[2] 플루오린화 수소 나트륨은 불연성이며, 흡습성이며, 자극적인 냄새가 난다.[3] 플루오린화 수소 나트륨은 산업에서 여러 용도로 사용된다.

반응

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플루오린화 수소 나트륨은 플루오린화 수소산과 플루오린화 나트륨으로 해리된다.

Na[HF
2] ⇌ HF + NaF

이 반응의 역반응은 전해에 의해 생성된 원소 플루오린(F
2)에서 HF를 제거하는 데 사용된다.[4] 이 평형은 염이 용해될 때와 고체가 가열될 때 나타난다. 다른 플루오린화 수소와 마찬가지로, 이것은 산과 반응하여 HF를 생성한다. 황산 수소 나트륨과 반응하여 황산 나트륨과 플루오린화 수소를 형성하는 것이 그 예이다.

강염기는 플루오린화 수소의 양성자를 제거한다. 예를 들어, 수산화 칼슘은 플루오린화 칼슘을 생성한다.[5]

생산

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플루오린화 수소 나트륨은 과인산염 비료 생산에서 발생하는 폐기물인 플루오린화 수소를 중화하여 생산된다. 일반적인 염기는 탄산 나트륨과 수산화 나트륨이다. 이 과정은 수산화물을 사용하여 두 단계로 진행된다.[4]

HF + NaOH → NaF + H
2O
HF + NaF → Na[HF
2]

플루오린화 수소 나트륨은 물이나 젖은 피부와 반응하여 플루오린화 수소산을 생성한다. 또한 기체 상태로 가열되면 플루오린화 수소산과 수소 가스를 방출한다. 이 화학 물질은 강산, 강염기, 금속, 물 또는 유리와 접촉하면 분해될 수 있다.[3] 플루오린화 수소 나트륨은 또한 크로밀 염화물, 질산, 붉은 인, 과산화 나트륨, 다이에틸 설폭사이드, 그리고 다이에틸아연과 격렬한 반응을 일으킨다.[6]

응용

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플루오린화 수소 나트륨의 주요 역할은 매년 수백만 톤이 생산되는 플루오린화 나트륨의 전구체로서이다.[4]

세정제 및 세탁용 신맛제

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이 화합물은 또한 철과 실리콘 산화물에 대한 플루오린화물의 친화력을 이용하여 세척에 응용된다. 예를 들어, 플루오린화 수소 나트륨 제형은 벽돌, 석재, 세라믹, 그리고 조적조 세척에 사용된다. 또한 유리 에칭에도 사용된다.[3] 플루오린화 수소 나트륨의 또 다른 응용 분야는 화학공업이다.[7] 이 화합물의 다른 응용 분야에는 욕조의 도금과 유해 생물 방제가 포함된다.[8] 플루오린화 수소 나트륨의 생물학적 응용 분야에는 동물학 및 해부학 샘플의 보존이 포함된다.[9]

플루오린화 수소 나트륨의 다른 응용 분야로는 세탁용 신맛제가 있다.[4]

기타 용도

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플루오린화 수소 나트륨은 금속 캔을 도금하는 공정에서 역할을 한다.

플루오린화 수소 나트륨은 또한 니켈 전기도금 공정 중 칼슘 이온의 침전을 돕는다. 이 화합물은 또한 일부 마그네슘 합금의 부식 저항성을 증가시키는 데 도움이 된다.[10]

주의사항

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플루오린화 수소 나트륨은 부식성이며 피부에 접촉 시 자극성 물질로, 물집과 염증을 유발할 수 있다. 섭취는 극히 위험하다. 이 화합물이 눈에 노출되면 실명과 각막 손상이 발생할 수 있다. 플루오린화 수소 나트륨 먼지를 섭취하면 위장관 및 호흡기를 자극하여 작열감, 기침, 재채기를 유발할 수 있다. 이 화합물이 눈에 노출되면 충혈, 가려움, 눈물이 날 수 있다. 심한 경우 플루오린화 수소 나트륨에 노출되면 죽음에 이를 수 있다.[11] 플루오린화 수소 나트륨 중독의 영향이 나타나는 데는 0~24시간이 걸릴 수 있다.[3]

플루오린화 수소 나트륨에 반복적으로 또는 장기간 노출되면 불소증을 유발할 수 있다. 플루오린화 수소 나트륨은 발암물질로 알려져 있지 않다.[3]

생물학적 및 환경적 역할

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플루오린화 수소 나트륨은 생체 축적되지 않는다. 일반적으로 자연 환경에 며칠 동안만 남아 있다.[3]

각주

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  1. ↑ 《Product Safety Summary》 (PDF), 2013년 6월 17일에 확인함 
  2. ↑ Perry, Dale L.; Handbook of Inorganic Compounds; CRC Press (2011); page 381; [1]
  3. ↑ 가 나 다 라 마 바 《Product Safety Data Sheet》 (PDF), 2013년 6월 17일에 확인함 
  4. ↑ 가 나 다 라 Aigueperse, Jean; Mollard, Paul; Devilliers, Didier; Chemla, Marius; Faron, Robert; Romano, Renée; Cuer, Jean Pierre (2005), 〈Fluorine Compounds, Inorganic〉, Ullmann (편집), 《Encyclopedia of Industrial Chemistry》, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a11_307 
  5. ↑ 《Sodium Bifluoride NaHF2》, 2013년 6월 28일에 확인함 
  6. ↑ Richard P. Pohanish; Stanley A. Greene (2009년 8월 25일), 《Wiley Guide to Chemical Incompatibilities》, John Wiley & Sons, ISBN 9780470523308, 2013년 6월 29일에 확인함 
  7. ↑ http://www.solvaychemicals.us/SiteCollectionDocuments/sds/P19043-USA.pdf
  8. ↑ 《Sodium Bifluoride》, 2010년 10월 14일, 2013년 6월 26일에 확인함 
  9. ↑ 《Sodium Bifluorite, Solid》, 2012, 2013년 6월 26일에 확인함 
  10. ↑ Alain Tressaud 편집 (2010년 4월 9일), 《Functionalized Inorganic Fluorides: Synthesis, Characterization and Properties of Nanostructured Solids》, John Wiley & Sons, ISBN 9780470660751, 2013년 7월 1일에 확인함 
  11. ↑ 《Material Safety Data Sheet Sodium bifluoride MSDS》, 2005년 10월 9일, 2013년 6월 13일에 확인함 
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