Оксид молибдена(VI)

Триоксид молибдена
Триоксид молибдена
	; Mo6+ O2−; β-форма
Общие
Систематическое; наименование	Оксид молибдена(VI)
Традиционные названия	Триоксомолибден, молибдит
Хим. формула	MoO3
Физические свойства
Состояние	Жёлтый порошок
Молярная масса	143.94 г/моль
Плотность	(тв., при 20 °C) 4.69
Твёрдость	1 - 2 [1]
Термические свойства
	Температура
• плавления	801 °C
• кипения	1155 °C
Мол. теплоёмк.	75,02 Дж/(моль·К)
	Энтальпия
• образования	−745.17 кДж/моль
Давление пара	(734 °C) 1; (797 °C) 10; (954 °C) 100 мм рт. ст.
Химические свойства
	Растворимость
• в воде	(18 °C) 0.1066 г/100 мл; (70 °C) 2.055 г/100 мл
Структура
Кристаллическая структура	Орторомбическая
Классификация
Рег. номер CAS	1313-27-5
PubChem	14802
Рег. номер EINECS	215-204-7
SMILES	O=[Mo](=O)=O
InChI	InChI=1S/Mo.3O JKQOBWVOAYFWKG-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	30627
ChemSpider	14118
Безопасность
ЛД50	(крысы, орально) 125 мг/кг
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
	Медиафайлы на Викискладе

Оксид молибдена(VI) (триоксид молибдена, триоксомолибден, молибдит) — бинарное неорганическое химическое соединение кислорода с молибденом. Химическая формула ${\mathsf {MoO_{3}}}$ . Это соединение производится в крупных масштабах из любого соединения молибдена. Это соединение используется в качестве сырья для производства металлического молибдена.
Степень окисления молибдена в этом соединении равна +6.

Структура

В газовой фазе, три атома кислорода вместе связаны с центральным атомом молибдена. В твердом состоянии безводный ${\mathsf {MoO_{3}}}$ состоит из слоев искаженных октаэдров ${\mathsf {MoO_{6}}}$ в ромбической форме кристаллов. Края октаэдров образуют цепочки, которые соединены с атомами кислорода, которые и образуют слои. Октаэдры имеют один короткую связь O—Mo с несоединенным кислородом^[2].

Свойства и получение

Слабо парамагнитные двулучепреломляющие белые орторомбические кристаллы слоистой структуры, желтеющие при нагревании^[3]. Реагирует с кислотами, щелочами, раствором аммиака и сульфида натрия^[1]. Растворяется в избытке растворов щелочей или карбонатов щелочных металлов, в воде малорастворим (1,3 грамма на литр при 25 градусах) .^[4] Триоксид молибдена производится промышленным методом обжига дисульфида молибдена — главной руды молибдена:

{\mathsf {2MoS_{2}+7O_{2}\rightarrow 2MoO_{3}+4SO_{2}}}

Получается прокаливанием молибдена на воздухе при высокой температуре:

{\mathsf {2Mo+3O_{2}{\xrightarrow {570^{\circ }C}}2MoO_{3}}}

Лабораторный синтез предполагает подкисление водного раствора молибдата натрия с хлорной кислотой^[5]. При этом получаются диаква-триоксид молибдена и перхлорат натрия:

{\mathsf {Na_{2}MoO_{4}+2HClO_{4}+H_{2}O\rightarrow MoO_{3}(H_{2}O)_{2}+2NaClO_{4}}}

Диаква-триоксид молибдена легко теряет воду, давая моногидрат. Оба - вещества ярко-желтого цвета. Молибденовый ангидрид растворяется в воде, образуя «молибденовую кислоту» (MoO₃ · (2) H₂O).

Применение

Молибденовый ангидрид используется в производстве металлического молибдена, который служит как добавка в сталь и коррозионно-стойкие сплавы.

Влечет за собой соответствующие преобразования из MoO₃ в реакции с водородом при повышенных температурах:

{\mathsf {MoO_{3}+3H_{2}{\xrightarrow {t^{\circ }}}Mo+3H_{2}O}}

Кроме того, является сокатализатором для использования в промышленном производстве акрилонитрила путём окисления пропилена и аммиака.
Из-за своей слоистой структуры и благодаря свойству пары ионов ^{Mo^VI}/_Mo^V данный оксид представляет интерес для использования в электрохимических устройствах и дисплеях^[6].

См. также

Молибдит

Примечания

↑ ¹ ² ³ ⁴ [www.xumuk.ru/spravochnik/734.html Молибдена (VI) оксид] (рус.) 1. Дата обращения: 14 мая 2010.
↑ Wells, A.F. Structural Inorganic Chemistry. — Oxford: Clarendon Press, 1984. — ISBN 0-19-855370-6.
↑ Важнейшие соединения молибдена (рус.). Дата обращения: 14 мая 2010. Архивировано из оригинала 7 июля 2011 года.
↑ Третьяков. .
↑ Heynes, J. B. B.; Cruywagen, J. J. Yellow Molybdenum(VI) Oxide Dihydrate. — 1986. — С. 191. — (Inorganic Syntheses). — ISBN 0-471-83441-6.
↑ Ferreira, F. F.; Souza Cruz, T. G.; Fantini, M. C. A.; Tabacniks, M. H.; de Castro, S. C.; Morais, J.; de Siervo, A.; Landers, R.; Gorenstein, A. Solid State Ionics. — 2000. — С. 136—137, 357.

[химик.ру-1] ¹ ² ³ ⁴ [www.xumuk.ru/spravochnik/734.html Молибдена (VI) оксид] (рус.) 1. Дата обращения: 14 мая 2010.

[2] Wells, A.F. Structural Inorganic Chemistry. — Oxford: Clarendon Press, 1984. — ISBN 0-19-855370-6.

[3] Важнейшие соединения молибдена (рус.). Дата обращения: 14 мая 2010. Архивировано из оригинала 7 июля 2011 года.

[4] Третьяков. .

[5] Heynes, J. B. B.; Cruywagen, J. J. Yellow Molybdenum(VI) Oxide Dihydrate. — 1986. — С. 191. — (Inorganic Syntheses). — ISBN 0-471-83441-6.

[6] Ferreira, F. F.; Souza Cruz, T. G.; Fantini, M. C. A.; Tabacniks, M. H.; de Castro, S. C.; Morais, J.; de Siervo, A.; Landers, R.; Gorenstein, A. Solid State Ionics. — 2000. — С. 136—137, 357.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

п о р Оксиды
H₂O
Li₂O LiCoO₂ Li₃PaO₄ Li₅PuO₆ Ba₂LiNpO₆ LiAlO₂ Li₃NpO₄ Li₂NpO₄ Li₅NpO₆ LiNbO₃	BeO											B₂O₃	С₃О₂ C₁₂O₉ CO C₁₂O₁₂ C₄O₆ CO₂	N₂O NO N₂O₃ N₄O₆ NO₂ N₂O₄ N₂O₅	O	F
Na₂O NaPaO₃ NaAlO₂ Na₂PtO₃	MgO											AlO Al₂O₃ NaAlO₂ LiAlO₂ AlO(OH)	SiO SiO₂	P₄O P₄O₂ P₂O₃ P₄O₈ P₂O₅	S₂O SO SO₂ SO₃	Cl₂O ClO₂ Cl₂O₆ Cl₂O₇
K₂O K₂PtO₃ KPaO₃	CaO Ca₃OSiO₄ CaTiO₃	Sc₂O₃	TiO Ti₂O₃ TiO₂ TiOSO₄ CaTiO₃ BaTiO₃	VO V₂O₃ V₃O₅ VO₂ V₂O₅	FeCr₂O₄ CrO Cr₂O₃ CrO₂ CrO₃ MgCr₂O₄	MnO Mn₃O₄ Mn₂O₃ MnO(OH) Mn₅O₈ MnO₂ MnO₃ Mn₂O₇	FeCr₂O₄ FeO Fe₃O₄ Fe₂O₃	CoFe₂O₄ CoO Co₃O₄ CoO(OH) Co₂O₃ CoO₂	NiO NiFe₂O₄ Ni₃O₄ NiO(OH) Ni₂O₃	Cu₂O CuO CuFe₂O₄ Cu₂O₃ CuO₂	ZnO	Ga₂O Ga₂O₃	GeO GeO₂	As₂O₃ As₂O₄ As₂O₅	SeOCl₂ SeOBr₂ SeO₂ Se₂O₅ SeO₃	Br₂O Br₂O₃ BrO₂
Rb₂O RbPaO₃ Rb₄O₆	SrO	Y₂O₃ YOF YOCl	ZrO(OH)₂ ZrO₂ ZrOS Zr₂О₃Сl₂	NbO Nb₂O₃ NbO₂ Nb₂O₅ Nb₂O₃(SO₄)₂ LiNbO₃	Mo₂O₃ Mo₄O₁₁ MoO₂ Mo₂O₅ MoO₃	TcO₂ Tc₂O₇	Ru₂O₃ RuO₂ Ru₂O₅ RuO₄	RhO Rh₂O₃ RhO₂	PdO Pd₂O₃ PdO₂	Ag₂O Ag₂O₂	Cd₂O CdO	In₂O InO In₂O₃	SnO SnO₂	Sb₂O₃ Sb₂O₄ Hg₂Sb₂O₇ Sb₂O₅	TeO₂ TeO₃	I₂O₄ I₄O₉ I₂O₅
Cs₂O Cs₂ReCl₅O	BaO BaPaO₃ BaTiO₃ BaPtO₃		HfO(OH)₂ HfO₂	Ta₂O TaO TaO₂ Ta₂O₅	WO₂Br₂ WO₂ WO₂Cl₂ WOBr₄ WOF₄ WOCl₄ WO₃	Re₂O ReO Re₂O₃ ReO₂ Re₂O₅ ReO₃ Re₂O₇	OsO Os₂O₃ OsO₂ OsO₄	Ir₂O₃ IrO₂	PtO Pt₃O₄ Pt₂O₃ PtO₂ K₂PtO₃ Na₂PtO₃ PtO₃	Au₂O AuO Au₂O₃	Hg₂O HgO (Hg₃O₂)SO₄ Hg₂O(CN)₂ Hg₂Sb₂O₇ Hg₃O₂Cl₂ Hg₅O₄Cl₂	Tl₂O Tl₂O₃	Pb₂O PbO Pb₃O₄ Pb₂O₃ PbO₂	BiO Bi₂O₃ Bi₂O₄ Bi₂O₅	PoO PoO₂ PoO₃	At
Fr	Ra		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La₂O₂S La₂O₃	Ce₂O₃ CeO₂	PrO Pr₂O₂S Pr₂O₃ Pr₆O₁₁ PrO₂	NdO Nd₂O₂S Nd₂O₃ NdHO	Pm₂O₃	SmO Sm₂O₃	EuO Eu₃O₄ Eu₂O₃ EuO(OH) Eu₂O₂S	Gd₂O₃	Tb	Dy₂O₃	Ho₂O₃ Ho₂O₂S	Er₂O₃	Tm₂O₃	YbO Yb₂O₃	Lu₂O₂S Lu₂O₃ LuO(OH)
		Ac₂O₃	UO₂ UO₃ U₃O₈	PaO PaO₂ Pa₂O₅ PaOS	ThO₂	NpO NpO₂ Np₂O₅ Np₃O₈ NpO₃	PuO Pu₂O₃ PuO₂ PuO₃ PuO₂F₂	AmO₂	Cm₂O₃ CmO₂	Bk₂O₃	Cf₂O₃	Es	Fm	Md	No	Lr

Оксид молибдена(VI)

Содержание

Структура

Свойства и получение

Применение

См. также

Примечания

Навигация

Триоксид молибдена
Mo⁶⁺ O²⁻ β-форма
Общие
Систематическое наименование	Оксид молибдена(VI)
Традиционные названия	Триоксомолибден, молибдит
Хим. формула	MoO₃
Физические свойства
Состояние	Жёлтый порошок
Молярная масса	143.94 г/моль
Плотность	(тв., при 20 °C) 4.69^[1]
Твёрдость	1 - 2 [1]
Термические свойства
Температура
• плавления	801 °C
• кипения	1155 °C
Мол. теплоёмк.	75,02^[1] Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	−745.17 кДж/моль
Давление пара	(734 °C) 1^[1] (797 °C) 10 (954 °C) 100 мм рт. ст.
Химические свойства
Растворимость
• в воде	(18 °C) 0.1066 г/100 мл (70 °C) 2.055 г/100 мл
Структура
Кристаллическая структура	Орторомбическая
Классификация
Рег. номер CAS	1313-27-5
PubChem	14802
Рег. номер EINECS	215-204-7
SMILES	O=[Mo](=O)=O
InChI	InChI=1S/Mo.3O JKQOBWVOAYFWKG-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	30627
ChemSpider	14118
Безопасность
ЛД₅₀	(крысы, орально) 125 мг/кг
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Оксид молибдена(VI)

Структура

Свойства и получение

Применение

См. также

Примечания

Навигация

Поиск