Оксид бария
| Оксид бария | |
|---|---|
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Оксид бария |
| Традиционные названия | Оксид бария; окись бария; безводный барит |
| Хим. формула | BaO |
| Рац. формула | BaO |
| Физические свойства | |
| Состояние | твёрдое |
| Молярная масса | 153,3394 г/моль |
| Плотность | 5,72 (20 °C) |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 1920 °C |
| • кипения | 2000 °C |
| Энтальпия | |
| • образования | -558,1 кДж/моль |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 1304-28-5 |
| PubChem | 62392 |
| Рег. номер EINECS | 215-127-9 |
| SMILES | |
| InChI | |
| RTECS | CQ9800000 |
| ChemSpider | 56180 |
| Безопасность | |
| Предельная концентрация | 0,5 мг/м³ |
| Токсичность | Класс опасности 2 |
| Пиктограммы СГС |
   |
| NFPA 704 | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
 Медиафайлы на Викискладе | |
Окси́д ба́рия, о́кись ба́рия — бинарное неорганическое химическое соединение металла бария с кислородом. Химическая формула .
Является основным оксидом. При стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы с кубической кристаллической решёткой. Ядовит.
Получение
[править | править код]1. Взаимодействие металлического бария с кислородом:
- .
![{\displaystyle {2\,\mathrm {Ba} {}+{}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {BaO} }}](/media/api/rest_v1/media/math/render/svg/0be2fb2e416025c233830aa75aa670a68d202deb)
В этой реакции наряду с оксидом бария образуется пероксид бария:
- .
![{\displaystyle {\mathrm {Ba} {}+{}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {BaO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](/media/api/rest_v1/media/math/render/svg/b99fb6eba44913834d6127eececbd0fb6094bba4)
2. Разложение карбоната бария при нагревании:
- .
![{\displaystyle {\mathrm {BaCO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {BaO} {}+{}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\uparrow {}}}](/media/api/rest_v1/media/math/render/svg/49bfe5a892c0df1cf5c4c83cb563fa03908106bc)
3. Разложение нитрата бария при нагревании:
- .
![{\displaystyle {2\,\mathrm {Ba} (\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {BaO} {}+{}4\,\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\uparrow {}{}+{}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\uparrow {}}}](/media/api/rest_v1/media/math/render/svg/b049643b0ed4b626a1630dd1d69568a53c8a4782)
Химические свойства
[править | править код]1. Энергично взаимодействует с водой с образованием бариевой щёлочи и выделением тепла:
- .
![{\displaystyle {\mathrm {BaO} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Ba} (\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](/media/api/rest_v1/media/math/render/svg/960cd0ca82e821a89d81ff1536e318e3e0ef45db)
2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:
- ,
- .
![{\displaystyle {\mathrm {BaO} {}+{}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {BaCO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](/media/api/rest_v1/media/math/render/svg/3cec5ec45243c75e21d0cab5c8af03526921ae0a)
![{\displaystyle {\mathrm {BaO} {}+{}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {BaSO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\downarrow {}}}](/media/api/rest_v1/media/math/render/svg/880360b191766d98a495f347766f85d3900d1703)
3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:
- ,
- .
![{\displaystyle {\mathrm {BaO} {}+{}2\,\mathrm {HCl} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {BaCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](/media/api/rest_v1/media/math/render/svg/4b4b3b4a2b8c2dfe4b798856cc17670811cd7eca)
![{\displaystyle {\mathrm {BaO} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {BaSO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\downarrow {}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](/media/api/rest_v1/media/math/render/svg/d0eb8f7af744f0f30071fb8505ec0052a16abbe9)
4. Взаимодействие с кислородом при температуре около 600 °C с образованием пероксида:
- .
![{\displaystyle {2\,\mathrm {BaO} {}+{}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {BaO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](/media/api/rest_v1/media/math/render/svg/afe3426562f3f77884d4d22152cb1aa6853002b0)
5. Восстановление до металла при нагревании с магнием, цинком, алюминием и кремнием[1].
Применение
[править | править код]Поскольку работа выхода электронов из оксида бария низка, то при невысокой стоимости и технологичности он давно и широко применяется как один из компонентов покрытия катодов различных электровакуумных приборов, кинескопов, осциллографических электронно-лучевых трубок и др. Например, смесь для катодов «Radio Mix No. 3» фирмы «J. T. Baker Chemical Co.» состоит на 57,3 % из карбоната бария, который при нагревании в вакууме разлагается до оксида бария[2][3].
Также используется для производства некоторых видов неорганического стекла, например, оптического.
В некоторых реакциях оксид бария используется как катализатор.
Яркость поверхности, покрытой оксидом бария или оксидом магния, принимается за единицу при измерениях коэффициента яркости других поверхностей.
Физиологическое действие
[править | править код]
Вещество токсично. ПДК 0,7 мг/л. При попадании на кожу и слизистые оболочки глаз в большом количестве оксид бария может вызывать химические ожоги. Пожаро- и взрывобезопасен.
ЛД50 для крыс при пероральном введении составляет 146 мг/кг.
Примечания
[править | править код]- ↑ Фрумина Н. С., Горюнова Н. Н., Еременко С. Н. Аналитическая химия бария — Москва: Наука, 1977. — 200 с.
- ↑ Low power pulsed anode magnetron for improving spectrum quality
- ↑ Варламов В. А., Шехмейстер Е. И. Сборочные операции в электровакуумном производстве / М.: Высшая школа, 1974. — 360 с. С. 316—317.