„Natriumtetraborat“ – Versionsunterschied

Kristallstruktur
	_ Na+ 0 _ B3+0 _ O2−0 _ H+
Allgemeines
Name	Natriumtetraborat
Andere Namen	Dinatriumtetraborat; Borax; E 285; Tetrabordinatriumheptaoxid; calcinierter Borax (Anhydrat); Orthoborsäure-Natriumsalz;
Verhältnisformel	Na2B4O7
Kurzbeschreibung	farbloser geruchloser Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
PubChem	10219853
ChemSpider	8395345
DrugBank	DB14505
Wikidata	Q5319
Eigenschaften
Molare Masse	201,22 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,37 g·cm−3; 1,815 g·cm−3 (Pentahydrat); 1,72 g·cm−3 (Decahydrat);
Schmelzpunkt	75 °C (Decahydrat); 742 °C (wasserfrei);
Siedepunkt	1575 °C (Zersetzung)
Dampfdruck	7,3 hPa (1200 °C)
Löslichkeit	wenig in Wasser (25,6 g·l−1 bei 20 °C, wasserfrei); löslich in Wasser (51,4 g·l−1 bei 20 °C, Decahydrat);
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 360FD‐319
	P: 201‐305+351+338‐308+313
Zulassungsverfahren unter REACH	besonders besorgniserregend: fortpflanzungsgefährdend (CMR)
MAK	Schweiz: 0,8 mg·m−3 (gemessen als einatembarer Staub)
Toxikologische Daten	2660 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−3291,1 kJ/mol
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

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Aktuelle Version vom 11. September 2024, 17:55 Uhr

Natriumtetraborat ist eine chemische Verbindung des Natriums aus der Gruppe der Borate.

Vorkommen

Natriumtetraborat kommt natürlich in Form der Minerale Borax (Decahydrat), Tincalconit (Pentahydrat) und Kernit (Tetrahydrat) vor.^[11] Es kommt auch als Bestandteil von Salzsolen (z. B. im Searles-See in Kalifornien) vor.^[2]

Gewinnung und Darstellung

Natriumtetraborat-Anhydrat kann durch Entwässerung der Hydrate in zwei Schritten (Calcinieren und anschließendes Schmelzen) gewonnen werden. Schnelles Abkühlen ergibt ein amorphes Produkt, beim langsamen Abkühlen entsteht die α-Form (rhombische Kristalle).^[2]

Eigenschaften

Natriumtetraborat ist ein farbloser geruchloser Feststoff, der wenig löslich in Wasser ist. Er zersetzt sich bei Erhitzung über 1575 °C, wobei sich Boroxid und Natriumoxid bilden.^[3] Das Decahydrat gibt bei 75 °C Kristallwasser ab^[5] und löst sich bei raschem Erhitzen im eigenen Kristallwasser auf. Bei langsamem Erhitzen verliert es einen Teil seines Kristallwassers und bildet ein Pentahydrat. Bei etwa 400 °C spaltet diese weiteres Kristallwasser ab und man erhält wasserfreies Natriumtetraborat.^[12] Bei der Entwässerung können insgesamt zehn mol Wasser abgespalten werden. Acht stammen aus dem Kristallwasser, zwei aus dem [B₄O₅(OH)₄]²⁻-Anion. Dieses Anion kennt man erst seit Aufklärung der Kristallstruktur Mitte des 20. Jahrhunderts.^[13] Erhitzt man dieses wiederum weiter, schmilzt es ab 742 °C zu einer glasartigen Schmelze.

In dieser Schmelze lösen sich zahlreiche Metalloxide unter der Bildung charakteristischer Färbungen und bilden nach dem Abkühlen eine glasige Perle (Boraxperle). Mineralsäuren setzen Borsäure aus Natriumtetraborat frei.^[12] Das Tetrahydrat kann durch Erwärmen eines Gemisches aus gleichen Teilen von Natriumtetraborat-Pentahydrats und Natriumtetraborat-Decahydrat auf 120 °C gewonnen werden.^[14] Das Anhydrat hat eine trikline Kristallstruktur mit der Raumgruppe P1 (Raumgruppen-Nr. 2)Vorlage:Raumgruppe/2, das Pentahydrat eine trigonale Kristallstruktur mit der Raumgruppe R3 (Raumgruppen-Nr. 146)Vorlage:Raumgruppe/146 und das Decahydrat eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe C2/c (Raumgruppen-Nr. 15)Vorlage:Raumgruppe/15.^[4]

Beim Lösen in Wasser bildet sich jeweils Borsäure.^[15]

{\ce {Na2B4O7 + 7 H2O -> 2 NaB(OH)4 + 2 B(OH)3}}

{\ce {Na2B4O7 . 5 H2O + 2 H2O -> 2 NaB(OH)4 + 2 B(OH)3}}

Verwendung

Natriumtetraborat wird als Flussmittel beim Hartlöten und als Holzschutzmittel gegen Pilz- und Insektenbefall eingesetzt. Es ist in Seifen und Pudern gegen fettige Haut, Bleichcremes und verschiedenen Hautpflegemitteln enthalten. Es wird zur Herstellung von Gläsern, Glasfaserisolierungen, Glasfasermatten, Emaille, Borsäure und Natriumperborat verwendet. Ferner für Glasuren, zum Steifen von Geweben und als Flammschutzausrüstung von Holz und Textilien eingesetzt.^[3]

Toxikologie

Natriumtetraborat wird aufgrund seiner Reproduktionstoxizität seit Juni 2010 als Substance of Very High Concern eingestuft.^[8]

Einzelnachweise

↑ Eintrag zu E 285: Sodium tetraborate (borax) in der Europäischen Datenbank für Lebensmittelzusatzstoffe, abgerufen am 27. Juni 2020.
↑ ^a ^b ^c Franz v Bruchhausen, Siegfried Ebel, Eberhard Hackenthal, Ulrike Holzgrabe: Hagers Handbuch der Pharmazeutischen Praxis: Folgeband 5: Stoffe L-Z. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-58388-9, S. 299 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h ⁱ ^j ^k Eintrag zu Natriumtetraborat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2018. (JavaScript erforderlich)
↑ ^a ^b Jean de Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker Und Physiker: Band 3: Elemente, Anorganische … Springer DE, 1998, ISBN 3-540-60035-3, S. 602 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ ^a ^b ^c Datenblatt di-Natriumtetraborat-Decahydrat bei Merck, abgerufen am 27. November 2012.
↑ ^a ^b Datenblatt di-Natriumtetraborat bei Merck, abgerufen am 27. November 2012.
↑ Eintrag zu Disodium tetraborate, anhydrous in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. August 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
↑ ^a ^b Eintrag in der SVHC-Liste der Europäischen Chemikalienagentur, abgerufen am 18. Oktober 2015.
↑ Schweizerische Unfallversicherungsanstalt (Suva): Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte (Suche nach 7440-42-8), abgerufen am 21. Dezember 2019.
↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-6.
↑ mindat.org: Search Minerals By Chemistry
↑ ^a ^b Curt Hunnius: Pharmazeutisches Wörterbuch. De Gruyter 2019, ISBN 978-3-11-150209-0. S. 134.
↑ N. Morimoto, Mineral J. (Sapporo) 2 (1956) 1. Chem. Abstr. 52 (1958) 12687
↑ Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 809.
↑ europa.eu: Annex XV Dossier von Dinatriumtetraborat, wasserfrei (PDF; 363 kB)

[E-Nummer285-1] Eintrag zu E 285: Sodium tetraborate (borax) in der Europäischen Datenbank für Lebensmittelzusatzstoffe, abgerufen am 27. Juni 2020.

[Hagers-2] Franz v Bruchhausen, Siegfried Ebel, Eberhard Hackenthal, Ulrike Holzgrabe: Hagers Handbuch der Pharmazeutischen Praxis: Folgeband 5: Stoffe L-Z. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-58388-9, S. 299 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[GESTIS-3] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h ⁱ ^j ^k Eintrag zu Natriumtetraborat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2018. (JavaScript erforderlich)

[Jean_“d&”_Ans,_Ellen_Lax-4] Jean de Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker Und Physiker: Band 3: Elemente, Anorganische … Springer DE, 1998, ISBN 3-540-60035-3, S. 602 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[MerckD-5] Datenblatt di-Natriumtetraborat-Decahydrat bei Merck, abgerufen am 27. November 2012.

[Merck-6] Datenblatt di-Natriumtetraborat bei Merck, abgerufen am 27. November 2012.

[CLP_100.014.129-7] Eintrag zu Disodium tetraborate, anhydrous in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. August 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.

[SVHC_100.014.129-8] Eintrag in der SVHC-Liste der Europäischen Chemikalienagentur, abgerufen am 18. Oktober 2015.

[9] Schweizerische Unfallversicherungsanstalt (Suva): Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte (Suche nach 7440-42-8), abgerufen am 21. Dezember 2019.

[CRC90_5_6-10] David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-6.

[mindat.org-11] t.org: Search Minerals By Chemistry

[Hunnius-12] Curt Hunnius: Pharmazeutisches Wörterbuch. De Gruyter 2019, ISBN 978-3-11-150209-0. S. 134.

[13] N. Morimoto, Mineral J. (Sapporo) 2 (1956) 1. Chem. Abstr. 52 (1958) 12687

[14] Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 809.

[europa.eu-15] uropa.eu: Annex XV Dossier von Dinatriumtetraborat, wasserfrei (PDF; 363 kB)

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+{{Infobox Chemikalie
-siehe auch [[Borax]]
+| Strukturformel            = [[Datei:Borax-unit-cell-3D-balls.png|250px|Kristallstruktur von Borax]]
+| Kristallstruktur          = Ja
+| Strukturhinweis           = {{Farbe|#9957D6|Kreis=1}} [[Natrium|Na]]<sup>+</sup> {{0}} {{Farbe|#F9B8B8|Kreis=1}} [[Bor|B]]<sup>3+</sup>{{0}} {{Farbe|#EE0000|Kreis=1}} [[Sauerstoff|O]]<sup>2−</sup>{{0}} {{Farbe|#C2C2C2|Kreis=1}}  [[Wasserstoff|H]]<sup>+</sup>
+| Suchfunktion              = Na2B4O7 B4Na2O7
+| Andere Namen              = * Dinatriumtetraborat
+* Borax
+* {{E-Nummer|285|Abruf=2020-06-27}}
+* Tetrabordinatriumheptaoxid
+* calcinierter Borax (Anhydrat)<ref name="Hagers" />
+* Orthoborsäure-Natriumsalz
+| Summenformel              = Na<sub>2</sub>B<sub>4</sub>O<sub>7</sub>
+| CAS                       = * {{CASRN|1330-43-4|Q27118021}} (wasserfrei)
+* {{CASRN|1303-96-4|Q21060906}} (Decahydrat)
+* {{CASRN|12179-04-3|Q21060907}} (Pentahydrat)
+* {{CASRN|12267-73-1|Q0}} (Hydrate)
+| EG-Nummer                 =
+| ECHA-ID                   =
+| PubChem                   = 10219853
+| ChemSpider                = 8395345
+| Beschreibung              = farbloser geruchloser Feststoff<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Natriumtetraborat|ZVG=1820|CAS=1330-43-4|Abruf=2018-01-08}}</ref>
+| Molare Masse              = 201,22 g·[[mol]]<sup>−1</sup>
+| Aggregat                  = fest<ref name="GESTIS" />
+| Dichte                    = * 2,37 g·cm<sup>−3</sup><ref name="GESTIS" />
+* 1,815 g·cm<sup>−3</sup> (Pentahydrat)<ref name="Jean “d&” Ans, Ellen Lax" />
+* 1,72 g·cm<sup>−3</sup> (Decahydrat)<ref name="MerckD" />
+| Schmelzpunkt              = * 75 [[Grad Celsius|°C]] (Decahydrat)<ref name="GESTIS" />
+* 742 °C (wasserfrei)<ref name="GESTIS" />
+| Siedepunkt                = 1575 °C (Zersetzung)<ref name="Merck">{{Merck|106306|Abruf=2012-11-27|Name=di-Natriumtetraborat}}</ref>
+| Dampfdruck                = 7,3 [[Pascal (Einheit)|hPa]] (1200 °C)<ref name="Merck" />
+| Löslichkeit               = * wenig in Wasser (25,6 g·l<sup>−1</sup> bei 20 °C, wasserfrei)<ref name="GESTIS" />
+* löslich in Wasser (51,4 g·l<sup>−1</sup> bei 20 °C, Decahydrat)<ref name="MerckD">{{Merck|101964|Abruf=2012-11-27|Name=di-Natriumtetraborat-Decahydrat}}</ref>
+| Brechungsindex            =
+| CLH                       = {{CLH-ECHA|ID=100.014.129|Name=Disodium tetraborate, anhydrous|Abruf=2016-08-01}}
+| Quelle GHS-Kz             = <ref name="GESTIS" />
+| GHS-Piktogramme           = {{GHS-Piktogramme|08|07}}
+| GHS-Signalwort            = Gefahr
+| H                         = {{H-Sätze|360FD|319}}
+| EUH                       = {{EUH-Sätze|-}}
+| P                         = {{P-Sätze|201|305+351+338|308+313}}
+| Quelle P                  = <ref name="GESTIS" />
+| REACH                     = {{REACH|ECHA-ID=100.014.129|Zulassungspflicht=|Artikel57=c|Abruf=2015-10-18}}
+| MAK                       = Schweiz: 0,8 mg·m<sup>−3</sup> (gemessen als [[einatembarer Staub]])<ref>{{SUVA-MAK|CAS-Nummer=7440-42-8|Abruf=2019-12-21}}</ref>
+| ToxDaten                  = {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=2660 mg·kg<sup>−1</sup> |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="GESTIS" /> }}
+| Standardbildungsenthalpie = −3291,1 kJ/mol<ref name="CRC90_5_6">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances|Kapitel=5|Startseite=6}}</ref>
+}}
+'''Natriumtetraborat''' ist eine [[chemische Verbindung]] des [[Natrium]]s aus der Gruppe der [[Borate]].
+== Vorkommen ==
-di-Natriumtetraborat-Decahydrat      Na<sub>2</sub>B<sub>4</sub>O<sub>7</sub> . 10 H<sub>2</sub>O
+Natriumtetraborat kommt natürlich in Form der [[Mineral]]e [[Borax]] (Decahydrat), [[Tincalconit]] (Pentahydrat) und [[Kernit]] (Tetrahydrat) vor.<ref name="mindat.org">mindat.org: [https://www.mindat.org/chemsearch.php?inc=Na%2CB%2CO%2CH%2C&exc=Li%2CBe%2CC%2CN%2CF%2CMg%2CAl%2CSi%2CP%2CS%2CCl%2CK%2CCa%2CSc%2CTi%2CV%2CCr%2CMn%2CFe%2CCo%2CNi%2CCu%2CZn%2CGa%2CGe%2CAs%2CSe%2CBr%2CRb%2CSr%2CY%2CZr%2CNb%2CMo%2CRu%2CRh%2CPd%2CAg%2CCd%2CIn%2CSn%2CSb%2CTe%2CI%2CCs%2CBa%2CLa%2CHf%2CTa%2CW%2CRe%2COs%2CIr%2CPt%2CAu%2CHg%2CTl%2CPb%2CBi%2CRa%2CCe%2CPr%2CNd%2CSm%2CEu%2CGd%2CTb%2CDy%2CHo%2CEr%2CTm%2CYb%2CLu%2CTh%2CU%2C&sub=Search+for+Minerals Search Minerals By Chemistry]</ref> Es kommt auch als Bestandteil von Salzsolen (z. B. im [[Searles-See]] in Kalifornien) vor.<ref name="Hagers">{{Literatur |Autor=Franz v Bruchhausen, Siegfried Ebel, Eberhard Hackenthal, Ulrike Holzgrabe |Titel=Hagers Handbuch der Pharmazeutischen Praxis: Folgeband 5: Stoffe L-Z |Verlag=Springer-Verlag |Ort= |Datum=2013 |ISBN=978-3-642-58388-9 |Seiten=299 |Online={{Google Buch|BuchID=vWIiBgAAQBAJ|Seite=299}}}}</ref>
-Xn
-gesundheitsschädlich
-weißes, kristallines Pulver
-natürliche Vorkommen:
-als Mineral ([[Borax]])
+== Gewinnung und Darstellung ==
-RS-Sätze: R 62-63-36/37/38,
+Natriumtetraborat-Anhydrat kann durch Entwässerung der Hydrate in zwei Schritten (Calcinieren und anschließendes Schmelzen) gewonnen werden. Schnelles Abkühlen ergibt ein amorphes Produkt, beim langsamen Abkühlen entsteht die α-Form (rhombische Kristalle).<ref name="Hagers" />
-S 22-36/37/39-45
+== Eigenschaften ==
-Entsorgung: G 4
+Natriumtetraborat ist ein farbloser geruchloser Feststoff, der wenig löslich in Wasser ist. Er zersetzt sich bei Erhitzung über 1575&nbsp;°C, wobei sich [[Bortrioxid|Boroxid]] und [[Natriumoxid]] bilden.<ref name="GESTIS" /> Das Decahydrat gibt bei 75&nbsp;°C [[Kristallwasser]] ab<ref name="MerckD" /> und löst sich bei raschem Erhitzen im eigenen Kristallwasser auf. Bei langsamem Erhitzen verliert es einen Teil seines Kristallwassers und bildet ein Pentahydrat. Bei etwa 400&nbsp;°C spaltet diese weiteres Kristallwasser ab und man erhält wasserfreies Natriumtetraborat.<ref name="Hunnius">Curt Hunnius: ''Pharmazeutisches Wörterbuch''. De Gruyter 2019, ISBN 978-3-11-150209-0. S. 134.</ref> Bei der Entwässerung können insgesamt zehn mol Wasser abgespalten werden. Acht stammen aus dem Kristallwasser, zwei aus dem [B<sub>4</sub>O<sub>5</sub>(OH)<sub>4</sub>]<sup>2−</sup>-Anion. Dieses Anion kennt man erst seit Aufklärung der Kristallstruktur Mitte des [[20. Jahrhundert]]s.<ref>N. Morimoto, Mineral J. (Sapporo) 2 (1956) 1. Chem. Abstr. 52 (1958) 12687</ref> Erhitzt man dieses wiederum weiter, schmilzt es ab 742&nbsp;°C zu einer [[glas]]artigen Schmelze.
-MG: 381,37 g/mol
-Dichte: 1,72 g/cm³
-Wasserlöslichkeit (alkalisch):
-bei 20 °C 60 g/l, bei 100 °C 160 g/l
+In dieser Schmelze lösen sich zahlreiche [[Metalloxid]]e unter der Bildung charakteristischer Färbungen und bilden nach dem Abkühlen eine glasige Perle ([[Boraxperle]]). [[Mineralsäuren]] setzen [[Borsäure]] aus Natriumtetraborat frei.<ref name="Hunnius" /> Das Tetrahydrat kann durch Erwärmen eines Gemisches aus gleichen Teilen von Natriumtetraborat-Pentahydrats und Natriumtetraborat-Decahydrat auf 120&nbsp;°C gewonnen werden.<ref>[[Georg Brauer]] (Hrsg.), unter Mitarbeit von [[Marianne Baudler]] u.&nbsp;a.: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.'' 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 809.</ref> Das Anhydrat hat eine [[triklin]]e [[Kristallstruktur]] mit der {{Raumgruppe|P-1|lang}}, das Pentahydrat eine [[trigonal]]e Kristallstruktur mit der {{Raumgruppe|R3|lang}} und das Decahydrat eine [[Monoklines Kristallsystem|monokline]] Kristallstruktur mit der {{Raumgruppe|C2/c|lang}}.<ref name="Jean “d&” Ans, Ellen Lax">{{Literatur |Autor=Jean de Ans, Ellen Lax |Titel=Taschenbuch für Chemiker Und Physiker: Band 3: Elemente, Anorganische … |Verlag=Springer DE |Datum=1998 |ISBN=3-540-60035-3 |Seiten=602 |Online={{Google Buch | BuchID = ssy59etLaksC | Seite = 602 }}}}</ref>
-DIES WURDE VON [www.seilnacht.com] geklaut!
+Beim Lösen in Wasser bildet sich jeweils Borsäure.<ref name="europa.eu">europa.eu: [https://echa.europa.eu/documents/10162/070bdca7-735c-db91-1b39-951abbea1332 Annex XV Dossier von Dinatriumtetraborat, wasserfrei] (PDF; 363&nbsp;kB)</ref>
+:<chem>Na2B4O7 + 7 H2O -> 2 NaB(OH)4 + 2 B(OH)3</chem>
+:<chem>Na2B4O7 . 5 H2O + 2 H2O -> 2 NaB(OH)4 + 2 B(OH)3</chem>
+== Verwendung ==
-[[Kategorie:Chemische Verbindung]]
+Natriumtetraborat wird als [[Flussmittel (Schmelzen)|Flussmittel]] beim [[Hartlöten]] und als Holzschutzmittel gegen Pilz- und Insektenbefall eingesetzt. Es ist in Seifen und Pudern gegen fettige Haut, Bleichcremes und verschiedenen Hautpflegemitteln enthalten. Es wird zur Herstellung von Gläsern, Glasfaserisolierungen, Glasfasermatten, [[Emaille]], Borsäure und [[Natriumperborat]] verwendet. Ferner für Glasuren, zum Steifen von Geweben und als Flammschutzausrüstung von Holz und Textilien eingesetzt.<ref name="GESTIS" />
+== Toxikologie ==
+Natriumtetraborat wird aufgrund seiner [[Teratogen|Reproduktionstoxizität]] seit Juni 2010 als ''[[SVHC|Substance of Very High Concern]]'' eingestuft.<ref name="SVHC_100.014.129" />
+== Einzelnachweise ==
+<references />
+[[Kategorie:Natriumverbindung]]
+[[Kategorie:Borat]]
+[[Kategorie:Biozid (Wirkstoff)]]
+[[Kategorie:Lebensmittelzusatzstoff (EU)]]
+[[Kategorie:Beschränkter Stoff nach REACH-Anhang XVII, Eintrag 30]]