Lanthan(III)-sulfat
| Strukturformel | |||||||||||||||||||
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| Allgemeines | |||||||||||||||||||
| Name | Lanthan(III)-sulfat | ||||||||||||||||||
| Andere Namen |
Lanthansulfat | ||||||||||||||||||
| Summenformel | La2(SO4)3 | ||||||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
weißer Feststoff[1] | ||||||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||||||||
| Molare Masse | 566,0 g·mol−1 | ||||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[1] | ||||||||||||||||||
| Dichte |
2,82 g·cm−3 (Nonahydrat)[1] | ||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt | |||||||||||||||||||
| Löslichkeit | |||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
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| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |||||||||||||||||||
Lanthan(III)-sulfat ist eine anorganische chemische Verbindung des Lanthans aus der Gruppe der Sulfate.
Gewinnung und Darstellung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Lanthansulfat kann durch Reaktion von Lanthan oder Lanthanoxid mit Schwefelsäure gewonnen werden.[4][5]
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Eigenschaften
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Lanthan(III)-sulfat ist ein hygroskopischer, weißer Feststoff, der schwer löslich in Wasser ist.[1] Die Verbindung kommt in mehreren Hydratformen vor. In der Reihe der Lanthansulfat-Hydrate La2(SO4)3·nH2O (n = 9 bis 0), sind bisher lediglich das Hepta- und Trihydrat nicht beschrieben worden. Das Anhydrat besitzt eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe Cc (Raumgruppen-Nr. 9) oder C2/c (Nr. 15). Das Octahydrat besitzt eine monokline Kristallstruktur mit der Pn (Nr. 7, Stellung 2) mit den Gitterkonstanten a = 6,881(2) Å, b = 17,376(4) Å, c = 6,923(2) Å und β = 92.34 (2)° und das Nonahydrat eine hexagonale Kristallstruktur mit der P63/m (Nr. 176) oder C2/c (Nr. 15).[6][7] Ab einer Temperatur von 175 °C gibt das Nonahydrat Kristallwasser ab. Bei Temperaturen über 450 °C gehen die Hydrate in das Anhydrat über. Bei Temperaturen über 775 °C beginnt eine Zersetzung über Lanthanoxysulfaten zu Lanthan(III)-oxid.[8][9][10]
Verwendung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Lanthan(III)-sulfat wird als Katalysator und in der Elektronikindustrie verwendet.[3]
Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]- 1 2 3 4 5 6 7 CRC Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press, ISBN 978-1-4987-5429-3, S. 4–68 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Wolfram W. Rudolph, Gert Irmer: A Raman spectroscopic investigation of speciation in La2(SO4)3(aq). In: RSC Advances. Band 5, Nr. 103, 2015, S. 84999–85008, doi:10.1039/C5RA16900C.
- 1 2 3 Eintrag zu Lanthan(III)-sulfat, wasserfrei, 99.9 % bei Thermo Fisher Scientific, abgerufen am 16. Mai 2026.
- ↑ Elizabeth Gebert Sherry: The structure of Pr2(SO4)3 · 8H2O and La2(SO4)3 · 9H2O. In: Journal of Solid State Chemistry. Band 19, Nr. 3, 1976, S. 271–279, doi:10.1016/0022-4596(76)90177-8.
- ↑ August Michaelis: Ausführliches Lehrbuch der anorganischen Chemie. F. Viewig und Sohn, 1889, S. 425 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Structure and Raman spectra of single crystal La2(SO4)3 · 8H2O. In: Journal of Molecular Structure. Band 245, Nr. 3-4, 1991, S. 255–273, doi:10.1016/0022-2860(91)87101-M.
- ↑ Sofia A. Basova, Maxim S. Molokeev, Aleksandr S. Oreshonkov, Maksim A. Zhernakov, Nikolay A. Khritokhin, Aleksandr S. Aleksandrovsky, Alexander S. Krylov, Elena I. Sal’nikova, Nikita O. Azarapin, Natalia A. Shelpakova, Klaus Müller-Buschbaum, Yuriy G. Denisenko: Thermochemistry, Structure, and Optical Properties of a New β-La2(SO4)3 Polymorphic Modification. In: Inorganics. Band 11, Nr. 11, 2023, S. 434, doi:10.3390/inorganics11110434.
- ↑ Report of Investigations. U.S. Department of the Interior, Bureau of Mines, S. 15 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Robert L. Montgomery: Heats of Formation of Lanthanum Chloride, Lanthanum Sulfate, and Lanthanum ... United States Department of the Interior, Bureau of Mines, 1959, S. 3 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Thermal decomposition of the rare earth sulfates of cerium(III), cerium(IV), lanthanum(III) and samarium(III). In: Applied Surface Science. Band 214, Nr. 1-4, 2003, S. 83–102, doi:10.1016/S0169-4332(03)00358-1.