브로민화 나트륨
(브롬화나트륨에서 넘어옴)
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| 이름 | |
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| IUPAC 이름
Sodium bromide
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| 식별자 | |
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3D 모델 (JSmol)
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| ChEMBL |
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| ChemSpider |
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| ECHA InfoCard | 100.028.727 |
PubChem CID
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| RTECS 번호 |
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| UNII |
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CompTox Dashboard (EPA)
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| 성질 | |
| NaBr | |
| 몰 질량 | 102.894 g·mol−1 |
| 겉보기 | White powder, hygroscopic |
| 밀도 | 3.21 g/cm3 (anhydrous) 2.18 g/cm3 (dihydrate) |
| 녹는점 | 747 °C (1,377 °F; 1,020 K) (anhydrous) 36 °C (97 °F; 309 K) (dihydrate) decomposes[3] |
| 끓는점 | 1,390 °C (2,530 °F; 1,660 K)[3] |
| 71.35 g/100 mL (−20 °C) 79.52 g/100 mL (0 °C) 94.32 g/100 mL (25 °C)[1] 104.9 g/100 mL (40 °C) 116.2 g/100 mL (100 °C)[2] | |
| 용해도 | Soluble in alcohol, liquid ammonia, pyridine, hydrazine, SO2 Insoluble in acetone, acetonitrile[1] |
| methanol에서의 용해도 | 17.3 g/100 g (0 °C) 16.8 g/100 g (20 °C) 16.1 g/100 g (40 °C) 15.3 g/100 g (60 °C)[1] |
| ethanol에서의 용해도 | 2.45 g/100 g (0 °C) 2.32 g/100 g (20 °C) 2.29 g/100 g (30 °C) 2.35 g/100 g (70 °C)[1] |
| formic acid에서의 용해도 | 19.3 g/100 g (18 °C) 19.4 g/100 g (25 °C)[1] |
| glycerol에서의 용해도 | 38.7 g/100 g (20 °C)[1] |
| dimethylformamide에서의 용해도 | 3.2 g/100 g (10.3 °C)[1] |
| 증기 압력 | 1 torr (806 °C) 5 torr (903 °C)[3] |
자화율 (χ)
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−41.0·10−6 cm3/mol |
| 열전도율 | 5.6 W/m·K (150 K)[4] |
굴절률 (nD)
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1.6428 (24 °C) nKrF = 1.8467 (24 °C) nHe–Ne = 1.6389 (24 °C)[5] |
| 점도 | 1.42 cP (762 °C) 1.08 cP (857 °C) 0.96 cP (937 °C)[1] |
| 구조 | |
| Cubic | |
a = 5.97 Å[4]
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| 열화학 | |
열용량 (C)
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51.4 J/mol·K[1] |
표준 몰 엔트로피 (S
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86.82 J/mol·K[1] |
표준 생성 엔탈피 (ΔfH⦵298)
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−361.41 kJ/mol[1] |
기브스 자유 에너지 (ΔfG˚)
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−349.3 kJ/mol[1] |
| 약리학 | |
| 법적 상태 |
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| 위험 | |
| 물질 안전 보건 자료 | External MSDS |
| NFPA 704 (파이어 다이아몬드) | |
| 인화점 | 800 °C (1,470 °F; 1,070 K) |
| 반수 치사량 또는 반수 치사농도 (LD, LC): | |
LD50 (median dose)
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3500 mg/kg (rats, oral) |
| 관련 화합물 | |
다른 음이온
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Sodium fluoride Sodium chloride Sodium iodide Sodium astatide |
다른 양이온
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Lithium bromide Potassium bromide Rubidium bromide Caesium bromide Francium bromide |
달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨.
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브로민화 나트륨, 브롬화 나트륨, 브롬 나트륨(Sodium bromide)은 화학식 NaBr을 갖는 무기 화합물이다. 염화 나트륨과 비슷한 고융점의 백색의 결정 고체이다. 브롬화이온의 원천으로서 널리 사용되며 수많은 용도로 쓰인다.[7]
반응
[편집]- 2 NaBr + Cl2 → Br2 + 2 NaCl
용도
[편집]브로민화 나트륨은 산업에서 가장 유용한 무기 브로마이드이다.[7] TEMPO 매개 산화 반응의 촉매로서 사용된다.[8]
의학
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브로민화 칼륨 문서를 참고하십시오.Sedoneural로도 알려진 브로민화 나트륨은 의학에서 수면제, 항경련제, 진정제로서 사용되고 있다. 19세기와 20세기 초 항경련제와 진정제로서 널리 사용되었다. 1975년, 브로마이드는 미국에서 Bromo-Seltzer 등 독성으로 인해 제거되었다.[9]
살균제
[편집]브로민화 나트륨은 염소와 함께 결합하여 수영장, 뜨거운 통 등의 살균제로서 사용된다.
각주
[편집]- ↑ 가 나 다 라 마 바 사 아 자 차 카 타 “Sodium bromide”.
- ↑ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). 《Solubilities of Inorganic and Organic Compounds》 2판. D. Van Nostrand Company.
- ↑ 가 나 다 Pradyot, Patnaik (2003). 《Handbook of Inorganic Chemicals》. The McGraw-Hill Companies, Inc. ISBN 978-0-07-049439-8.
- ↑ 가 나 “Sodium Bromide (NaBr)”. 《korth.de》. Korth Kristalle GmbH. 2014년 7월 14일에 원본 문서에서 보존된 문서. 2014년 6월 11일에 확인함.
- ↑ Polyanskiy, Mikhail. “Refractive index of NaBr (Sodium bromide) - Li”. 《refractiveindex.info》. 2014년 6월 11일에 확인함.
- ↑ “Sodium bromide MSDS”. 《sciencelab.com》. Sciencelab.com, Inc. 2013년 5월 21일. 2013년 10월 7일에 원본 문서 (PDF)에서 보존된 문서. 2014년 6월 11일에 확인함.
- ↑ 가 나 Michael J. Dagani, Henry J. Barda, Theodore J. Benya, David C. Sanders "Bromine Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH, Weinheim, 2000. doi:10.1002/14356007.a04_405
- ↑ Hirota, Masayuki; Tamura, Naoyuki; Saito, Tsuguyuki; Isogai, Akira (2010). “Water dispersion of cellulose II nanocrystals prepared by TEMPO-mediated oxidation of mercerized cellulose at pH 4.8”. 《Cellulose》 17 (2): 279–288. doi:10.1007/s10570-009-9381-2. S2CID 97264888.
- ↑ “Bromide: Potassium & Sodium”. 《canine-epilepsy.com》. Canine-Epilepsy Resources. 2011년 5월 31일. 2014년 3월 6일에 원본 문서에서 보존된 문서. 2014년 6월 11일에 확인함.