P-v-T-Diagramm
Ein p-v-T-Diagramm ist in der Physikalischen Chemie und in der Thermodynamik die dreidimensionale Darstellung der Phasengrenzen eines Stoffes oder eines Stoffgemisches in Abhängigkeit von den drei Variablen Druck (p), spezifisches Volumen (v) und Temperatur (T).
Gemäß der Gibbschen Phasenregel hat ein reines Fluid beziehungsweise ein Fluidgemisch mit konstanter Zusammensetzung zwei Freiheitsgrade. Daraus folgt, eine gleich bleibende Stoffmenge vorausgesetzt, dass in der Funktion der Druck p eindeutig durch das spezifische Volumen v und die Temperatur T beschrieben wird.
Trägt man diesen Zusammenhang in ein dreidimensionales Diagramm ein, so entsteht ein p-v-T-Diagramm wie als Beispiel rechts dargestellt.
Man kann diese Oberfläche in die p-v-Ebene oder die p-T-Ebene projizieren, wobei man das Ergebnis dieser Projektion in der Folge p-v-Diagramm oder p-T-Diagramm nennt. Hierbei ist der Druck p die Ordinate, das spezifische Volumen v bzw. die Temperatur T die Abszisse. Die jeweils dritte Größe muss als Isotherme bzw. Isochore gewählt werden und bestimmt damit den Verlauf des Graphen.
In dieses Diagramm werden häufig auch die Grenzen der Aggregatzustände „fest“, „flüssig“ und „gasförmig“ beziehungsweise die einzelnen Phasen des Fluids eingetragen. Es handelt sich daher bei einem p-v-T-Diagramm und dessen Projektionen um verschiedene Formen eines Phasendiagramms.