Nickel(II)-iodid
| Kristallstruktur | ||||||||||
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| __ Ni2+ __ I− | ||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||
| Name | Nickel(II)-iodid | |||||||||
| Andere Namen |
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| Verhältnisformel | NiI2 | |||||||||
| Kurzbeschreibung | ||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||
| Molare Masse | 312,502 g·mol−1 | |||||||||
| Aggregatzustand |
fest | |||||||||
| Dichte |
5,83 g·cm−3[3] | |||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||
| Löslichkeit |
124,2 g/100 ml (0°C)[2] | |||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||
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| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | ||||||||||
Nickel(II)-iodid ist eine chemische Verbindung der Elemente Nickel und Iod. Der Reinstoff ist ein schwarzer, kristalliner Feststoff, der bei 797 °C schmilzt.
Gewinnung und Darstellung
Nickel(II)-iodid kann direkt aus den Elementen gewonnen werden:[5]
Eine weitere Möglichkeit der Darstellung ist die Iodierung von Nickel(II)-chlorid mit Natriumiodid:[6]
Eigenschaften
Nickel(II)-iodid kristallisiert im hexagonalen Kristallsystem mit der Raumgruppe und den Gitterparametern a = 392,9 pm und c = 1981,1 pm, in der Elementarzelle befinden sich drei Formeleinheiten. Die Struktur entspricht damit der CdCl2-Struktur.[7]
Nickel(II)-iodid löst sich, wie auch die anderen Nickelhalogenide außer Nickel(II)-fluorid, in Wasser zum Hexahydrat:[6]
![{\displaystyle \mathrm {NiI_{2}+6\ H_{2}O\longrightarrow [Ni(H_{2}O)_{6}]^{2+}+2\ I^{-}} }](/media/api/rest_v1/media/math/render/svg/25a83eda8c38f8a8cc2aaef482d860de1a4783bb)
Einzelnachweise
- ↑ W. Segerblom: Tables of Properties of Over Fifteen Hundred Common Inorganic Substances. Verlag Read Books, 2010, ISBN 978-1-4455-9102-5, S. 47. (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ a b MSDS bei Strem Chemicals
- ↑ a b c Datenblatt Nickel(II)-iodid bei Sigma-Aldrich (PDF).
- ↑ Eintrag zu CAS-Nr. 13462-90-3 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA (JavaScript erforderlich).
- ↑ Norman N. Greenwood, Alan Earnshaw: Chemie der Elemente. 1. Auflage. Wiley-VCH, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9, S. 1476.
- ↑ a b Vorlage:HoWi-102.
- ↑ Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage. Springer, 1997, ISBN 3-540-60035-3, S. 496. (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).