Caesium

Cäsium ist ein chemisches Element im Periodensystem der Elemente mit dem Symbol Cs und der Ordnungszahl 55.
Das sehr reaktive, silbriggold glänzende Alkalimetall schmilzt bei Körpertemperatur.

Zeichen	Cs
OZ	55
rel. Atommasse	132,905
	Alkalimetall
Fp.	28,4 °C
Sp.	678 °C
Dichte	1,87 g/cm³
Elektronegativität	0,7
Elektronenkonfiguration	(Xe) 6s¹

Bemerkenswerte Eigenschaften

Es weist von allen stabilen Elementen des Periodensystems mit 0,274 nm den grössten Atomradius auf. Neben Gold und Kupfer ist es das dritte gelbe Metall.
Cäsium ist sehr weich (das weichste aller Elemente) und dehnbar. Der Schmelzpunkt liegt bei 28,4 °C, der Siedepunkt bei 671 °C.
Cäsium ist das unedelste reaktionsfähigste stabile Element; es reagiert mit praktisch allen anderen Elementen. Bei der äußerst heftigen Reaktion (Explosionsgefahr) mit Wasser entsteht neben Wasserstoff Cäsiumhydroxid CsOH, die absolut stärkste Base. In Luft verbrennt es zum Rubidiumhyperoxid. Oberhalb 300°C greift es auch Glas an.

Anwendungen

Herstellung von Fotozellen und Fotomultipliern
Infrarotdurchlässige Fenster, Linsen und Prismen
Cäsium-Dampf-Lampen für Nachtsichtgeräte
Herstellung von cäsiumdotierten Katalysatoren
Atomuhren, Cäsiumuhren als Zeitnormale
Gettermetall für Vakuumröhren
Cs-137 als Strahlungsquelle für medizinische Anwendungen in der Krebstherapie
Stromquelle (Batterie)
Treibstoff für Ionenstrahltriebwerke

Geschichte

Cäsium wurde erstmals 1861 zusammen mit Rubidium von dem deutschen Chemiker Robert Wilhelm Bunsen und dem deutschen Physiker Gustav Robert Kirchhoff, den Erfindern der Spektralanalyse, im Dürkheimer Mineralwasser nachgewiesen. Der Name Cäsium ist von lateinischen caesius abgeleitet, was himmelblau bedeutet. Der Name nimmt Bezug auf die typischen Spektrallinien des Cäsiums, welche im blauen Bereich liegen.
1882 stellte Carl Setterberg metallisches Cäsium durch Schmelzelektrolyse des Cyanids her.

Vorkommen

Kommerziell nutzbar ist nur das Mineral Pollucit (auch Pollux) aus Bernic Lake, Manitoba.
Die Herstellung des reinen Metalls erfolgt durch Reduktion von Cäsiumchlorid mit Calcium.

Verbindungen

Cäsiumhydrid CsH
Cäsiumhydroxid CsOH
Cäsiumhyperoxid CsO₂
Cäsiumchlorid CsCl
Cäsiumfluorid CsF

Isotope

Gefahrenhinweise

An Luft entzündet sich Cäsium spontan, weshalb es unter reinem Stickstoff aufbewahrt werden muss. In Wasser reagiert es wie die anderen Alkalimetalle exotherm unter Entwicklung gasförmigen Wasserstoffs.