Kupfer(II)-hydroxid

Kristallstruktur
__ Cu2+      __ O2-     __ H+
Allgemeines
Name	Kupfer(II)-hydroxid
Andere Namen	Kupferhydroxid Kupferdihydroxid Blaukupfer Kupferoxidhydrat
Verhältnisformel	Cu(OH)2
Kurzbeschreibung	geruchloses hellblaues Pulver
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 20427-59-2 ECHA-InfoCard 100.039.817 PubChem 164826 Wikidata Q186357
Eigenschaften
Molare Masse	97,56 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,368 g·cm−3
Schmelzpunkt	160 °C Zersetzung ab 80 °C zu Wasser und Kupferoxid)
Löslichkeit	unlöslich in Wasser
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung{{{GHS-Piktogramme}}} H- und P-Sätze H: {{{H}}} EUH: {{{EUH}}} P: {{{P}}}
MAK	0,1 mg·m−3
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Kupfer(II)-hydroxid ist ein Hydroxid-Salz des Kupfers. Es ist ein blauer Feststoff, der allein oder in Mischung das Farbpigment Bremer Blau (auch Kalkblau genannt) bildet.

Vorkommen

Natürlich kommt Kupfer(II)-hydroxid als Bestandteil der grünen Patina von Kupfer vor, welches eine Mischung von Kupferhydroxid und Kupfer(II)-carbonat ist. Ein seltenes reines Kupfer(II)-hydroxid-Mineral ist Spertiniit.

$\mathrm {2\ Cu+H_{2}O+CO_{2}+O_{2}\longrightarrow Cu(OH)_{2}+CuCO_{3}}$

Gewinnung und Darstellung

Kupferhydroxid kann durch Reaktion von Kupfersalzen mit Alkalilaugen hergestellt werden. Typischerweise wird dazu Kupfersulfat-Pentahydrat in Wasser aufgelöst und unter Kühlung durch Zugabe von Natriumhydroxid zu Kupferhydroxid und Natriumsulfat umgesetzt.

$\mathrm {CuSO_{4}+2\ NaOH\longrightarrow Cu(OH)_{2}+Na_{2}SO_{4}}$

Alternativ kann Kupferhydroxid auch durch die elektrochemische Umsetzung von Kupfer in Wasser hergestellt werden.

Eigenschaften

Kupfer(II)-hydroxid

Kupfer(II)-hydroxid ist unlöslich in kaltem Wasser. In konzentrierten Alkalilaugen ist die Verbindung löslich. Dabei bilden sich Hydroxokomplexe wie das tiefblaue [Cu(OH)₄]²⁻. Die Reaktion mit Mineralsäuren führt zu den entsprechenden Kupfer(II)-salzen.

$\mathrm {Cu(OH)_{2}+2\ HCl\longrightarrow CuCl_{2}+2\ H_{2}O}$

$\mathrm {Cu(OH)_{2}+2\ HNO_{3}\longrightarrow Cu(NO_{3})_{2}+2\ H_{2}O}$

$\mathrm {Cu(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow CuSO_{4}+2\ H_{2}O}$

Beim Erwärmen zerfällt (frisch gefälltes) Kupfer(II)-hydroxid zu Kupfer(II)-oxid und Wasser.

$\mathrm {Cu(OH)_{2}\longrightarrow CuO+H_{2}O}$

Verwendung

Kupfer(II)-hydroxid wird verwendet als

• Pflanzenschutzmittel (Fungizid im Obst-, Wein-, Hopfen-, Gemüse-, und Bananenanbau)
• zur Herstellung von Pigmenten (z. B. von Peligotblau, welches lichtecht bei künstlichem Licht ist)
• zur Herstellung der unter der Bezeichnung Schweizers Reagens bekannten ammoniakalischen Lösung, die als Reagens und zum Auflösen von Kunstseide dient.
• zur Herstellung von Kupferseide
• zur Herstellung von Beizmitteln, Schiffsbodenfarben, Katalysatoren

Siehe auch

• Fehling-Probe (ohne die Zugabe von Kaliumnatriumtartrat würde Kupferhydroxid ausfallen)
• Kupfer(I)-hydroxid, CuOH

Literatur

• Georg Brauer: Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. ISBN 3-432-26081-4
• Pradyot Patnaik: Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, New York 2002 ISBN 0-07-049439-8 (Englisch)