Bariumoxid

Kristallstruktur
	__ Ba2+ __ O2−
Kristallsystem	kubisch
Raumgruppe
Koordinationszahlen	Ba[6], O[6]
Allgemeines
Name	Bariumoxid
Verhältnisformel	BaO
Kurzbeschreibung	farbloses Pulver
Externe Identifikatoren/Datenbanken
ECHA-InfoCard	100.013.753
PubChem	62392
Wikidata	Q408892
Eigenschaften
Molare Masse	153,32 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	5,72 g·cm−3
Schmelzpunkt	1918 °C
Siedepunkt	2000 °C
Löslichkeit	In Wasser Zersetzung zu Bariumhydroxid
Sicherheitshinweise
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung{{{GHS-Piktogramme}}}
H- und P-Sätze	H: {{{H}}}
	EUH: {{{EUH}}}
	P: {{{P}}}
MAK	0,5 mg·m−3 (Ba)
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−554 kJ·mol−1
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Bariumoxid ist das Oxid des Erdalkalimetalls Barium. Es besitzt die Formel BaO.

Eigenschaften

Bariumoxid ist ein farbloses Pulver, das bei 1918 °C schmilzt. Mit Wasser reagiert es unter lebhafter Wärmeentwicklung zu Bariumhydroxid.

\mathrm {BaO+\ H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}}

Darstellung

Technisch wird es durch das Erhitzen eines Kohle-Bariumcarbonat-Gemisches auf etwa 1030 °C hergestellt, im Laboratorium auch durch Glühen von Bariumnitrat.^[1]

\mathrm {BaCO_{3}\longrightarrow \ BaO+\ CO_{2}}

Verwendung

Bariumoxid wird als Absorptionsmittel für Kohlenstoffdioxid und Wasser sowie zur Herstellung von Bariumperoxid, Bariumhydroxid, organischen Bariumsalzen, Spezialgläsern und Oxidkathoden verwendet.

Bariumoxid unterliegt an Sauerstoffatmosphäre einer Gleichgewichtsreaktion zu Bariumperoxid BaO₂.

\mathrm {2\ BaO+\ O_{2}\rightleftharpoons 2\ BaO_{2}}

Zwischen 500 und 600 Grad Celsius reagiert BaO zum Bariumperoxid. Oberhalb von 600 Grad Celsius wird der im Peroxid gebundene Sauerstoff wieder abgegeben. BaO darf also nicht zu sehr erhitzt werden, da die Gleichgewichtsreaktion zum Bariumperoxid mit Wärmeabgabe (exotherme Reaktion) und Volumenänderung verbunden ist, verschiebt sich das Gleichgewicht mit steigender Temperatur nach links. Man kann daher Sauerstoff bei niedriger Temperatur binden und bei höherer Temperatur wieder freisetzen.

Einzelnachweise

↑ ^a ^b Helmut Sitzmann, in: Roempp Online - Version 3.5, 2009, Georg Thieme Verlag, Stuttgart.
↑ ^a ^b ^c ^d ^e Sicherheitsdatenblatt (alfa-aesar)
↑ PAETEC Formelsammlung Ausgabe 2003, Seite 116

[roempp-1] Helmut Sitzmann, in: Roempp Online - Version 3.5, 2009, Georg Thieme Verlag, Stuttgart.

[alfa-SDB-2] Sicherheitsdatenblatt (alfa-aesar)

[3] PAETEC Formelsammlung Ausgabe 2003, Seite 116

[1]

[2]

[3]