Stickstoff
Stickstoff ist ein chemisches Element.
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| Allgemein | |||||||||||||||||||||||||
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| Name, Symbol, Ordnungszahl | Stickstoff, N, 7 | ||||||||||||||||||||||||
| Serie | Nichtmetalle | ||||||||||||||||||||||||
| Gruppe, Periode, Block | 15 (VA), 2 , p | ||||||||||||||||||||||||
| Dichte, Mohshärte | 1.2506 kg/m3(273K), k.A. | ||||||||||||||||||||||||
| Aussehen | farblos | ||||||||||||||||||||||||
| Atomar | |||||||||||||||||||||||||
| Atomgewicht | 14.0067 amu | ||||||||||||||||||||||||
| Atomradius (berechnet) | 65 (56) pm | ||||||||||||||||||||||||
| Kovalenter Radius | 75 pm | ||||||||||||||||||||||||
| van der Waals-Radius | 155 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Elektronenkonfiguration | [He]2s22p3 | ||||||||||||||||||||||||
| e- 's pro Energieniveau | 2, 5 | ||||||||||||||||||||||||
| Oxidationszustände (Oxid) | ±3,5,4,2 (stark sauer) | ||||||||||||||||||||||||
| Kristallstruktur | hexagonal | ||||||||||||||||||||||||
| Physikalisch | |||||||||||||||||||||||||
| Aggregatzustand (Magnetismus) | gasförmig (__) | ||||||||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt | 63.14 K (-210.01°C) | ||||||||||||||||||||||||
| Siedepunkt | 77.35 K (-195.80°C) | ||||||||||||||||||||||||
| Molares Volumen | 13.54 ×10-3 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Verdampfungswärme | 2.7928 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Schmelzwärme | 0.3604 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Dampfdruck | __ Pa bei __ K | ||||||||||||||||||||||||
| Schallgeschwindigkeit | 334 m/s bei 298.15 K | ||||||||||||||||||||||||
| Verschiedenes | |||||||||||||||||||||||||
| Elektronegativität | 3.04 (Pauling-Skala) | ||||||||||||||||||||||||
| Spezifische Wärmekapazität | 1040 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||
| Elektrische Leitfähigkeit | __ 106/m Ohm | ||||||||||||||||||||||||
| Wärmeleitfähigkeit | 0.02598 W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||
| 1. Ionisierungsenergie | 1402.3 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 2. Ionisierungsenergie | 2856 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 3. Ionisierungsenergie | 4578.1 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 4. Ionisierungsenergie | 7475.0 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 5. Ionisierungsenergie | 9444.9 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 6. Ionisierungsenergie | 53266.6 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 7. Ionisierungsenergie | 64360 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Stabilste Isotope | |||||||||||||||||||||||||
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| SI-Einheiten und Standardbedingungen werden benutzt, sofern nicht anders angegeben. |
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Das Elementsymbol leitet sich von der lateinischen Bezeichnung nitrogenium ab.
Die deutsche Bezeichnung Stickstoff erinnert daran, dass Stickstoff Flammen löscht ("erstickt").
Stickstoff ist ein farb-, geruch- und geschmackloses Gas. Er ist mit 78% Hauptbestandteil der Luft und ausserdem ein wichtiges Hauptnährelement aller Organismen als Baustein der Eiweißgruppe.
Er ist ein zentrales Element im Stoffhaushalt der Ökosysteme (siehe Stickstoffkreislauf) und wurde, da es in Mineralien relativ selten auftritt, auf der Erdoberfläche und im Wasser fast ausschließlich biotisch angereichert.
Stickstoff ist in der Umwelt auch ein wichtiger Dünger, er wird durch Luftstickstoffbindungen (vorallem durch Knöllchenbakterien in Wurzeln von Legoumiosen) auf natürlichem Wege im Humus angereichert.
Verbindungen, in denen Stickstoff vorkommt: