Platin

iso	NH	Halbwertszeit	DM	DE M eV	DP
¹⁸⁸Pt	{syn.}	10,2 d	ε	0,507	¹⁸⁸Ir
¹⁸⁹Pt	{syn.}	10,87 h	ε	1,971	¹⁸⁹Ir
¹⁹⁰Pt	0,01 %	6,5 · 10¹¹ a	α	3,249	¹⁸⁶Os
¹⁹¹Pt	{syn.}	2,96 d	ε	1,019	¹⁹¹Ir
¹⁹²Pt	0.79 %	Pt ist stabil mit 114 Neutronen
¹⁹³Pt	{syn.}	50 a	ε	0,057	¹⁹³Ir
¹⁹⁴Pt	32.9 %	Pt ist stabil mit 116 Neutronen
¹⁹⁵Pt	33.8 %	Pt ist stabil mit 117 Neutronen
¹⁹⁶Pt	25.3 %	Pt ist stabil mit 118 Neutronen
¹⁹⁷Pt	{syn.}	19,8915 h	β^-	0,719	¹⁹⁷Au
¹⁹⁸Pt	7.2 %	Pt ist stabil mit 120 Neutronen
¹⁹⁹Pt	{syn.}	30,80 min	β^-	1,702	¹⁹⁹Au
²⁰⁰Pt	{syn.}	12,5 h	β^-	0,660	²⁰⁰Au

NMR-Eigenschaften

	¹⁹⁵Pt
Kernspin	1/2
gamma / rad/T	5,751 · 10⁷
Empfindlichkeit	0,00994
Larmorfrequenz bei B = 4,7 T	43 M Hz

Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.
Wenn nicht anders vermerkt,
gelten die angegebenen Daten bei Normbedingungen.

Platin ist ein chemisches Element im Periodensystem der Elemente mit dem Symbol Pt und der Ordnungszahl 78.

Platin ist ein schweres, schmiedbares, dehnbares, edles, grau-weißes Übergangsmetall. Platin ist sehr korrosionsbeständig und wird zur Herstellung von Schmuckwaren, Laborgeräten, Zahnimplantaten, Kontaktwerkstoffen und Katalysatoren verwendet.

Geschichte

Platin wurde schon vor der Entdeckung Amerikas durch Kolumbus von den Indianern Südamerikas benutzt. Der Name leitet sich vom spanischen Wort platina, der Kleinerungsform von plata "Silber", ab. Die erste europäische Referenz stammt von dem italienischen Humanisten Julius Caesar Scaliger (1484-1558). Er beschreibt ein mysteriöses weißes Metall, das sich allen Schmelzversuchen entzog. Eine ausführlichere Beschreibung der Eigenschaften findet sich in einem 1748 veröffentlichten Bericht von Antonio da Ulloa.

Vorkommen

Südafrika, Russland vor allem nördlicher Ural, Kanada und Kolumbien.

Gewinnung und Darstellung

Metallisches Platin (Platinseifen) werden heute praktisch nicht mehr abgebaut. Platinbergwerke gibt es nur in Südafrika (Transvaal).
Platinquellen sind auch die Buntmetallerzeugung (Kupfer und Nickel) in Sudbury (Ontario) und Norilsk (Russland). Hier fallen die Platingruppenmetalle als Nebenprodukt an.

Eigenschaften

Das sehr korrosionsbeständige, schmiedbare und weiche Schwermetall zeigt im reinen, polierten Zustand den sog. Dunkelglanz. Sowohl Wasserstoff als auch Sauerstoff und andere Gase werden von Platin im aktivierten Zustand gebunden. Es besitzt daher sehr bemerkenswerte katalytische Eigenschaften; Wasserstoff und Sauerstoff reagieren in seiner Anwesenheit explosiv miteinander zu Wasser. Allerdings werden Platinkatalysatoren schnell durch Alterung und Verunreinigungen inaktiv (vergiftet).
Die hohe Haltbarkeit und Anlaufbeständigkeit und Seltenheit eignen Platin besonders zur Herstellung von hochwertigen Schmuckwaren.
Platin zeigt, wie auch die anderen Metalle der Platingruppe ein widersprüchliches Verhalten. Einerseits edelmetalltypisch chemisch träge, andererseits hochreaktiv, katalytisch-selektiv gegenüber bestimmten Substanzen und Reaktionsbedingungen. Auch bei hohen Temperaturen zeigt Platin ein stabiles Verhalten. Es ist daher für viele industrielle Anwendungen interessant.
In Salz- und Salpetersäure ist es unlöslich. Von Königswasser wird es unter Bildung von rotbrauner Hexachloroplatin(IV)-säure angegriffen. Auch von Alkali-, Peroxid-, Nitrat-, Cyanid- und andere Salzschmelzen wird Platin angegriffen. Viele Metalle bilden mit Platin Legierungen, beispielsweise Eisen, Nickel, Kupfer, Kobalt, Gold, Wolfram, Gallium, Zinn, etc. Besonders hervorzugeben ist, dass Platin zum Teil unter Verbindungsbildung mit heißem Schwefel, Phosphor, Bor, Silicium, Kohlenstoff in jeder Form reagiert, das heißt auch in heißen Flammengasen. Auch viele Oxide reagieren mit Platin, weshalb auch nur bestimmte Werkstoffe als Tiegelmaterial eingesetzt werden können. Beim Schmelzen des Metalls mit beispielsweise Propan-Sauerstoff muss deshalb mit neutral bis schwachoxidierender Flamme gearbeitet werden. Beste Möglichkeit ist das flammenfreie elektrisch-induktive Heizen des Schmelzgutes in Zirkonoxidkeramiken.

Verwendung

Aufgrund seiner Verfügbarkeit und seiner hervorragenden Eigenschaften haben Platin und Platinlegierungen eine unüberschaubare Anzahl von Anwendungen erobert:

Schmuckwaren
Thermoelemente
Heizleiter
Kontaktwerkstoffe
Laborgeräte
Katalysatoren
Wasserstoffspeicher
Magnetwerkstoffe
Chemischer Apparatebau
Schmelztiegel für die Glasherstellung
Glaseinschmelzlegierungen
Medizinische Implantate, Zahnersatz
Herzschrittmacher
Schubdüsen, Verkleidungen für Raketen
Arzneimittel gegen Krebs (Cytostatika, beispielsweise Cisplatin)
Schreibfedern
Spinndüsen
Platinspiegel (Spiegel und Glasfenster die nur auf der vom Glas abgewandten Seite reflektieren.)
Döbereinersches Feuerzeug (hist.)

Sicherheitshinweise

Platin ist normalerweise nicht gesundheitsschädigend. Seine Verbindungen sollten als hochtoxisch angesehen werden. Einige Platinverbindungen (z.B. Cisplatin, Carboplatin) werden zur Chemotherapie gegen Krebs eingesetzt.

Verbindungen

Ein Beispiel für eine Verbindung mit Platin in der Oxidationstufe 0 ist

Tetrakis(triphenylphosphin)platin (Pt(PPh₃)₄)

Weblinks