Astat
| Allgemein | |||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Name, Symbol, Ordnungszahl | Astat, bei, 85 | ||||||||||||
| Serie | Halogene | ||||||||||||
| Gruppe, Periode, Block | 17 (VIIA), 6, p | ||||||||||||
| Dichte, Mohshärte | k.A., k.A. | ||||||||||||
| Aussehen | metallisch | ||||||||||||
| Atomar | |||||||||||||
| Atomgewicht | [210] amu | ||||||||||||
| Atomradius | k.A. | ||||||||||||
| Kovalenter Radius | 127 pm | ||||||||||||
| van der Waals-Radius | k.A. | ||||||||||||
| Elektronenkonfiguration | [Xe]4f14 5d10 6s2 6p5 | ||||||||||||
| e- 's pro Energieniveau | 2, 8, 18, 32, 18, 7 | ||||||||||||
| Oxidationszustände (Oxid) | ±1,3,5,7 (k.A.) | ||||||||||||
| Kristallstruktur | k.A. | ||||||||||||
| Physikalisch | |||||||||||||
| Aggregatzustand (Magnetismus) | fest | ||||||||||||
| Schmelzpunkt | 575 K (302°C) | ||||||||||||
| Siedepunkt | 643 K (370°C) | ||||||||||||
| Molares Volumen | k.A. | ||||||||||||
| Verdampfungswärme | k.A. | ||||||||||||
| Schmelzwärme | 114 kJ/mol | ||||||||||||
| Dampfdruck | k.A. | ||||||||||||
| Schallgeschwindigkeit | k.A. | ||||||||||||
| Verschiedenes | |||||||||||||
| Elektronegativität | 2.2 (Pauling-Skala) | ||||||||||||
| Spezifische Wärmekapazität | k.A. | ||||||||||||
| Elektrische Leitfähigkeit | k.A. | ||||||||||||
| Wärmeleitfähigkeit | 1.7 W/(m*K) | ||||||||||||
| 1. Ionisierungsenergie | 20 kJ/mol | ||||||||||||
| Stabilste Isotope | |||||||||||||
| |||||||||||||
| SI-Einheiten und Standardbedingungen werden benutzt, sofern nicht anders angegeben. | |||||||||||||
Astat ist ein chemisches Element im Periodensystem mit dem Symbol At und der Ordnungszahl 85. Dieses radioaktive Element wird beim natürlichen Zerfall von Uran and Thorium erzeugt und ist das schwerste bekannte Halogen.
Wichtige Eigenschaften
Bei diesem hoch radioaktiven Element wurde mit Hilfe von Massenspektroskopie nachgewiesen, dass es sich chemisch wie die anderen Halogene, besonders wie Iod verhält (es sammelt sich wahrscheinlich wie dieses in der Schilddrüse an). Astat ist metallischer als Iod, was sich schon an seinem Glanz zeigt. Forscher am Brookhaven National Laboratory haben Experimente zur Identifikation und Messung von elementaren chemischen Reaktionen durchgeführt, die Astat beinhalten.
Geschichte
Astat (griechisch astatos bedeutet "instabil") wurde zuerst 1940 von Dale Corson, Kenneth MacKenzie und Emilio Segrè in der University of California künstlich hergestellt, und zwar durch Beschuss von Bismut mit Alphateilchen. Sein natürliches Vorkommen wurde erst 1943 von Berta Karlik und Traude Bernert entdeckt.
Vorkommen
Die Gesamtmenge von Astat in der Erdkruste wird auf weniger als 50 Gramm geschätzt. Damit ist es das seltenste natürliche Element überhaupt.
Herstellung
Astat wird durch Beschuss von Bismut mit Alphateilchen im Energiebereich von 26-29 MeV hergestellt. Man erhält dabei die relativ langlebigen At-209 - At-211-Isotope, die dann im Stickstoffstrom bei 450 - 600°C sublimiert und an einer gekühlten Platinscheibe abgetrennt werden.
Isotope
Astat hat ca. 20 bekannte Isotope, die alle radioaktiv sind; das langlebigste ist 210At mit einer Halbwertszeit von nur 8.3 Stunden.
Verbindungen
Die chemischen Eigenschaften von Astat konnten auf Grund der geringen Mengen bisher nur mit Tracerexperimenten festgestellt werden. Sie ähneln stark denjenigen des Iod, wobei es aber ein schwächeres Oxidationsmittel ist. Bisher konnten diverse Astatide, Interhalogenverbindungen und organische Verbindungen nachgewiesen werden. Auch die Anionen der entsprechenden Sauerstoffsäuren sind bekannt. Wegen des im Vergleich zu anderen Halogenen elektropositiveren Charakters wird es von Silber nur unvollständig ausgefällt. Dafür existiert das komplexstabilisierte Kation At(py)2 (Py=Pyridin), wodurch Astat auch kathodisch abgeschieden werden kann.
Weblinks
Astat ist auch die Bezeichnung für das Südtiroler Landesinstitut für Statistik (www.provinz.bz.it/astat)