Diskussion:Molares Volumen

ich verstehe nicht so ganz die rechnung.denn wenn man V also das volumen berechen will,kann man ja nicht V/n rechnen, da man V nicht kennt.das verstehe ich nicht so ganz,kann aber auchs ein das das richtig ist ich bin nicht so chemiebegabt

Es kann doch sein, dass man Auto fährt und eine Uhr hat - aber der Kilometerzähler ist kaputt. Geschw. v = Weg s gebrochen durch Zeit t. Die Geschwindigkeit s/t liest man am tacho ab, die zeit hat man gestoppt; somit kann man den Weg ausfrechnen.- Hat nix mit Chemie zu tun. --888344 15:19, 7. Dez. 2006 (CET)

ja meinte icha uch nur weil ich die berechnung des molvolumens für meine chemie arbeit brauche.und ich die formel nicht weiß...hat wohl was mit chemie zu tun;)

steht alles in deinem Chemie-Buch drin; auch die Formel. --888344 15:35, 7. Dez. 2006 (CET)

danke du schlaumeier^^ wenns da drin stehen würde hätte ich nicht im inet gesucht.aber trotzdem vielen dank für deine beratung

Liter ist keine SI-Einheit! Das sollte korrigiert werden zu m^3/mol oder den Zusatz "SI-Einheit" weglassen.

Referenzbedingungen

Das Molvolumen des idealen Gases wird hier zu

(22,413 996 ± 0,000 039) l/mol unter Normalbedingungen;

und zu

(22,710 981 ± 0,000 040) l/mol bei Normaltemperatur (0 °C) und 1013 hPa Referenzdruck

angegeben. Wenn ich dem Link zu Normalbedingungen folge, wird dort als Bezugstemperatur 273 K (0 °C) und als Bezugsdruck 1013 hPa genannt. Damit stehen zwei unterschiedliche Zahlenwerte für das Molvolumen bei gleichen Referenzbedingungen "zur Auswahl"

Der Wert (22,41...) ist mir auch aus der Praxis geläufig, bspw. zur näherungsweisen Umrechnung von Volumen- in Massenkonzentrationen.

Wie kommt der Zahlenwert (22,711) zustande, auf welche Zustandsgrößen ist er bezogen???

03.06.09 S.Hartig