Caesiumchlorid
Cäsiumchlorid (CsCl) gehört zur Gruppe der Salze. Es bildet farblose, kubische Kristalle und lässt sich in Wasser, Säuren und Laugen lösen. Die Cäsiumkationen und Chloridanionen sind in Lösung frei beweglich, und die Beweglichkeit des Cäsiumions in Wasser ist relativ hoch, da das Cäsiumion nur eine relativ schwach gebundene Hydrathülle hat.
Struktur
Cäsiumchlorid hat eine charakteristische, kubische Kristallstruktur, bei der jedes Cäsiumion von acht Chloridionen und jedes Chloridion von acht Cäsiumionen umgeben ist: Die kubische, das bedeutet würfelförmige, Einheitszelle kann beispielsweise so gewählt werden, dass die Chloridionen an den acht Ecken des Würfels sitzen. Dann befindet sich das Cäsiumion genau in der Mitte des Würfels. Man kann alternativ auch eine Einheitszelle wählen, bei der sich die Cäsiumionen auf den Eckplätzen des Würfels befinden und das Chlorion in der Mitte der Zelle. Die Cäsiumchloridstruktur mit der relativ hohen Koordinationszahl acht wird bei Alkalimetallhalogeniden nur gebildet, wenn das Kation relativ groß ist, so dass es auch von acht Anionen umgeben werden kann. Sonst bildet sich die Natriumchlorid-Struktur. Auch Messing mit Zinkgehalten um 50% hat bei Temperaturen unter 468°C die Cäsiumchloridstruktur.
Physikalische Eigenschaften
- Schmelzpunkt : 646 °C
- Siedepunkt : 1290 °C
- Dichte bei 20 °C : 3,988 g/cm3
- Löslichkeit bei 25 °C : 1900 g/l
- CAS-Nummer : 7647-17-8
- Molmasse : 168.363 g/mol