Bromwasserstoff
| Strukturformel | |
|---|---|
| H+ Br- | |
| Allgemeines | |
| Name | Bromwasserstoff |
| Summenformel | HBr |
| Andere Namen | Hydrogenbromid |
| Kurzbeschreibung | farbloses Gas, rauchend |
| CAS-Nummer | 10035-10-6 |
| Sicherheitshinweise | |
| reizt heftig die Atemwege | |
| R- und S-Sätze | R: 34-37 S: 7/9-26 |
| Handhabung | Arbeiten unter Abzug durchführen. Stoff nicht einatmen. Entwicklung von Dämpfen/Aerosolen vermeiden. |
| Lagerung | Dicht verschlossen. An gut belüftetem Ort. |
| Physikalische Eigenschaften | |
| Aggregatzustand | gasförmig |
| Farbe | farblos |
| Dichte | - |
| Molmasse | 80,92 g/mol |
| Schmelzpunkt | -87 °C |
| Siedepunkt | -67 °C |
| Weitere Eigenschaften | |
| Löslichkeit | 1930 g/l Wasser(bei 25 °C) |
| Gut löslich in | Wasser, Methanol |
| Unlöslich in | unpolaren Lösungsmitteln |
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SI-Einheiten wurden, wo möglich, verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, wurden Normbedingungen benutzt. | |
Bromwasserstoff ist ein farbloses Gas, welches an feuchter Luft Nebel bildet. Er ist eine Verbindung aus Brom und Wasserstoff. Er löst sich gut in Wasser und ergibt dann Bromwasserstoffsäure.
Darstellung
HBr kann mit Hilfe einer Substitutionsreaktion dargestellt werden. Dabei werden beispielsweise 1 bis 2ml Toluol mit einigen Tropfen elementarem Brom vermischt. Durch Erwärmen oder durch Lichteinfall reagiert das Brom mit dem Tuluol zu Bromtoluol und Bromwasserstoff, wobei die Flüssigkeit, die vorher bromfarben war, entfärbt wird.
Reaktion mit Wasser
Löst man Bromwasserstoff in Wasser, so spaltet sich das Proton des Wasserstoffatoms aus dem Molekül und Verbindet sich mit H2O zu einem Hydroniumion. Zurück bleibt das Bromanion. Der PH-Wert der Lösung sinkt, Bromwasserstoff reagiert sauer.
H2O + HBr H3O+ + Br-
