Chlor
Chlor (v.griech.: chlorós gelblich grün) ist ein chemisches Element.
| |||||||||||||||||||||||||
| Allgemein | |||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Name, Symbol, Ordnungszahl | Chlor, Cl, 17 | ||||||||||||||||||||||||
| Serie | Halogene | ||||||||||||||||||||||||
| Gruppe, Periode, Block | 17 (VIIA), 3 , p | ||||||||||||||||||||||||
| Dichte, Mohshärte | 3.214 kg/m3 (273 K), k.A. | ||||||||||||||||||||||||
| Aussehen | gelblich-grün | ||||||||||||||||||||||||
| Atomar | |||||||||||||||||||||||||
| Atomgewicht | amu | ||||||||||||||||||||||||
| Atomradius (berechnet) | 100 (79) pm | ||||||||||||||||||||||||
| Kovalenter Radius | 99 pm | ||||||||||||||||||||||||
| van der Waals-Radius | 175 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Elektronenkonfiguration | [Ne]3s2 3p5 | ||||||||||||||||||||||||
| e-'s pro Energieniveau | 2, 8,7 | ||||||||||||||||||||||||
| Oxidationszustände (Oxid) | ±1,3,5,7 (stark sauer) | ||||||||||||||||||||||||
| Kristallstruktur | orthorhombisch | ||||||||||||||||||||||||
| Physikalisch | |||||||||||||||||||||||||
| Aggregatzustand (Magnetismus) | gasförmig (unmagnetisch) | ||||||||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt | 171.6 K (-101.5 °C) | ||||||||||||||||||||||||
| Siedepunkt | 239.11 K (-34.04 °C) | ||||||||||||||||||||||||
| Molares Volumen | 17.39 ×10-3 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Verdampfungswärme | 10.2 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Schmelzwärme | 3.203 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Dampfdruck | 1300 Pa | ||||||||||||||||||||||||
| Schallgeschwindigkeit | k.A. | ||||||||||||||||||||||||
| Verschiedenes | |||||||||||||||||||||||||
| Elektronegativität | 3.16 (Pauling-Skala) | ||||||||||||||||||||||||
| Spezifische Wärmekapazität | 480 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||
| Elektrische Leitfähigkeit | k.A. | ||||||||||||||||||||||||
| Wärmeleitfähigkeit | 0.0089 W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||
| 1. Ionisierungsenergie | 1251.2 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 2. Ionisierungsenergie | 2298 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 3. Ionisierungsenergie | 3822 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 4. Ionisierungsenergie | 5158.6 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 5. Ionisierungsenergie | 6542 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 6. Ionisierungsenergie | 9362 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 7. Ionisierungsenergie | 11018 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 8. Ionisierungsenergie | 33604 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 9. Ionisierungsenergie | 38600 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 10. Ionisierungsenergie | 43961 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Stabilste Isotope | |||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||
| SI-Einheiten und Standardbedingungen werden benutzt, sofern nicht anders angegeben. |
|||||||||||||||||||||||||
Chlor ist in Wasser etwas löslich, die wässrige Lösung des Chlors nennt sich Chlorwasser. Chlor eignet sich besonders gut als Oxidationsmittel. (Wobei es, in der Industie, wegen seiner Umweltschädlichkeit immer mehr durch H2O2 (Wasserstoffperoxid) ersetzt wird!)
Verbindungen, in denen Chlor vorkommt:
- Chlorwasserstoff
- hypochlorige Säure
- Kaliumchlorid
- Natriumchlorid
- Natriumhypochlorit
- Fluorchlorkohlenwasserstoff