Stoffmengenkonzentration

Unter der Molarität oder auch Stoffmengenkonzentration versteht man die Stoffmenge eines Stoffes X geteilt durch das Volumen V, angegeben in Mol pro Einheitsvolumen (Liter), das heißt die Konzentration des Stoffes in Lösung:

$c_{X}={\frac {n_{X}}{V}}\qquad \left[{\frac {\mbox{mol}}{{\mbox{dm}}^{3}}}\right]$

Achtung: die Einheit der Molarität ist keine abgeleitete SI-Einheit.

Man kann daher unter der Molarität auch eine bestimmte Anzahl gelöster Teilchen eines Stoffes pro Volumeneinheit der Lösung verstehen.

Rechenbeispiele

Die Teilchenzahl N einer 2 millimolaren (2 mM) Lösung von Rohrzucker in Wasser pro Kubikzentimeter Lösung, wobei N_A (Avogadrozahl) die Anzahl der Teilchen pro Mol angibt, beträgt:

$N_{C_{12}H_{22}O_{11}}=c_{C_{12}H_{22}O_{11}}\cdot V\cdot N_{A}=0{,}002\ \mathrm {\frac {mol}{dm^{3}}} \cdot 0{,}001\ \mathrm {dm^{3}} \cdot 6,022\cdot 10^{23}\ \mathrm {mol^{-1}} =1.2044\cdot \mathrm {e^{+18}}$

In einer 0,8 molaren (0,8 M) Schwefelsäurelösung (Molmasse: 98,08 g/mol) sind pro Liter Lösung 0,8 mol H₂SO₄ enthalten. Die entsprechende Masse der Schwefelsäure beträgt:

$m_{H_{2}SO_{4}}=c_{H_{2}SO_{4}}\cdot M_{H_{2}SO_{4}}\cdot V=0{,}8\;{\frac {\mbox{mol}}{{\mbox{dm}}^{3}}}\cdot 98{,}08\;{\frac {g}{mol}}\cdot 1\;{\mbox{dm}}^{3}=78{,}4\;g$

Diese Lösung darf aus Sicherheitsgründen nicht mit einer 0,8 molalen Schwefelsäure verwechselt werden!

Für bestimmte Zwecke wird allerdings zur Angabe der Konzentration für n_X auch einfach die Anzahl der Atome oder Moleküle eingesetzt.

Siehe auch: Molalität, Stoffmengenanteil, Osmolarität, Osmolalität, Stöchiometrie