Iodfluorid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Iodfluorid
Andere Namen	Iod(I)-fluorid; Iodmonofluorid; Fluoriod;
Summenformel	IF
Kurzbeschreibung	weißes Pulver (bei −78 °C)
Externe Identifikatoren/Datenbanken
PubChem	139637
Wikidata	Q419914
Eigenschaften
Molare Masse	145,9 g·mol−1
Aggregatzustand	fest (unterhalb von −14 °C)
Schmelzpunkt	Zersetzung oberhalb von −14 °C
Sicherheitshinweise
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung{{{GHS-Piktogramme}}}
H- und P-Sätze	H: {{{H}}}
	EUH: {{{EUH}}}
	P: {{{P}}}
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Iodfluorid ist eine bei Raumtemperatur instabile Interhalogenverbindung aus den Elementen Iod und Fluor.

Eigenschaften

Iodfluorid ist ein weißes Pulver und stabil bei Temperaturen unterhalb von −78 °C; oberhalb −14 °C disproportioniert die Verbindung in elementares Iod (I₂) und Iodpentafluorid (IF₅), eine farblose Flüssigkeit:

\mathrm {5\;IF\longrightarrow 2\;I_{2}+IF_{5}}

Mit Wasser reagiert Iodfluorid, analog zu allen anderen Interhalogenverbindungen, unter Bildung von Halogenwasserstoff, in diesem Fall Fluorwasserstoff (HF), und Hypohalogeniger Säure, in diesem Fall Hypoiodige Säure (HOI):

\mathrm {IF+H_{2}O\longrightarrow HF+HOI}

Iodfluorid ist, in Analogie zu stabileren Interhalogenverbindungen, als giftig einzustufen.

Es neigt von allen Interhalogenen am stärksten zum Zerfall, dies bereits bei sehr tiefen Temperaturen. Daher ist eine genaue Bestimmung der physikalischen Eigenschaften nicht möglich.

Darstellung

Iodfluorid kann bei tiefen Temperaturen aus den Elementen dargestellt werden:

\mathrm {I_{2}+F_{2}\longrightarrow 2\;IF}

Die direkte Umsetzung der Elemente führt jedoch unter weiterführender Fluorierung des Iodfluorids leicht zum Iodtrifluorid. Es kann praktisch nicht rein hergestellt werden und der Nachweis der Verbindung ist sehr schwierig. Deshalb sind auch die meisten Eigenschaften unbekannt. Womöglich ist es polymer.

Siehe auch

Einzelnachweise

↑ ^a ^b Holleman/Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage, Berlin 2007. ISBN 978-3-11-017770-1
↑ In Bezug auf ihre Gefährlichkeit wurde die Substanz von der EU noch nicht eingestuft, eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.

Literatur

D. Naumann: Fluor und Fluorverbindungen, Steinkopff-Verlag, Darmstadt, 1980
W. K. R. Musgrave: The Halogen Fluorides; their Preparation and Uses in Organic Chemistry, Adv. Fluorine Chem. 1 (1960)
E. H. Wiebenga, E. E. Havinga, K. H. Boswijk: Structures of Interhalogen Compounds and Polyhalides, Adv. Inorg. Radiochem. 3 (1961)

Weblink

Sevim Hoyer, Strukturchemie von Iodverbindungen in den Oxidationsstufen +1/7 bis +5, Dissertation an der FU Berlin

[HoWi-1] Holleman/Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage, Berlin 2007. ISBN 978-3-11-017770-1

[2] In Bezug auf ihre Gefährlichkeit wurde die Substanz von der EU noch nicht eingestuft, eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.

[1]