Kaliumcarbonat

Kaliumcarbonat (Pottasche), K₂CO₃, das Kaliumsalz der Kohlensäure bildet ein weisses, hygroskopisches Pulver mit einer Schmelztemperatur von 894°C und einer Dichte von 2,43 g/cm³.

Verhalten
In Wasser ist es sehr leicht und gut löslich. Durch Hydrolyse reagiert die Lösung wg. der Bildung von Kaliumhydroxid alkalisch : K₂CO₃ + H₂O -> KHCO₃ + KOH.
Mit Säuren enstehen unter Kohlendioxidentwicklung die entsprechenden Kaliumsalze. Bei Raumtemperatur kristallisiert es als Dihydrat aus der wässrigen Lösung.

Vorkommen

• in einigen Binnengewässern (Totem Meer)
• in einigen kleineren Lagerstätten

Gewinnung Kaliumcarbonat lässt sich nicht wie Natriumcarbonat nach dem Ammoniak-Soda-Verfahren gewinnen, da das Zwischenprodukt Kaliumhydrogencarbonat zu gut löslich ist.

• Carbonisierung von Kalilauge : 2 KOH + CO₂ -> K₂CO₃ + H₂O
  Als CO₂-Quelle nutzt man überwiegend Verbrennungsgase.
• Reaktion von Kalkmilch (Calciumhydroxid-Lösung) mit Kaliumsulfat und Kohlenmonoxid bei 30 bar (Formiatverfahren). Das abgetrennte Kaliumformiat wird anschliessend oxidativ calciniert :
  1) K₂SO₄ + Ca(OH)₂ + 2 CO <-> CaSO₄ + 2 HCOOK
  2) 2 HCOOK + O₂ <-> K₂CO₃ + CO₂ + H₂O
  (technisch keine Bedeutung mehr)
• Auslaugen von Pflanzenasche und anschliessendem Eindampfen (historisch, technisch keine Bedeutung mehr)

Verwendung

• Herstellung von Schmierseifen
• Düngemittel für saure Böden
• Herstellung von Kaligläsern
• Herstellung von Farben
• Herstellung von fotografischen Entwicklern
• wasserfreies Kaliumcarbonat wird im Laborbereich auch als Trocknungsmittel eingesetzt.