Lithiumnitrat
Strukturformel | |||||||
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Li+ Datei:Nitrat.PNG | |||||||
Allgemeines | |||||||
Name | Lithiumnitrat | ||||||
Summenformel | LiNO3 | ||||||
Kurzbeschreibung |
Weißes Pulver | ||||||
Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||
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Eigenschaften | |||||||
Molare Masse | 68,95 g·mol–1 | ||||||
Aggregatzustand |
fest | ||||||
Dichte |
2,36 g·cm–3[1] | ||||||
Schmelzpunkt |
255 °C[1] | ||||||
Siedepunkt |
Zersetzung > 600 °C[1] | ||||||
Löslichkeit |
gut (522 g/l bei 20 °C) in Wasser[1] | ||||||
Sicherheitshinweise | |||||||
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Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). |
Lithiumnitrat ist eine chemische Verbindung mit der Summenformel LiNO3, die natürlich in der Form LiNO3·3 H2O vorkommt. Es handelt sich hierbei um das Lithiumsalz der Salpetersäure. Das farblose, hygroskopische Salz besitzt eine Molmasse von 68,95 g/mol, eine Dichte von 2,38 g·cm-3 und eine Schmelztemperatur von 264 °C. Bei Temperaturen oberhalb von 600°C erfolgt Zersetzung. Lithiumnitrat ist in Alkohol und Wasser sehr gut löslich.
Gewinnung und Darstellung
Die Herstellung von Lithiumnitrat erfolgt durch Umsetzung von Lithiumcarbonat mit Salpetersäure.
Verwendung
LiNO3 wird zur Herstellung von Rotfeuerwerk verwendet sowie als Oxidationsmittel bei Farbfilmsensibilisierung und bei der Oxidation von Spezialtreibstoffen (z.B. Decaboran). Auch wird es als Wärmeträgermedium genutzt und zur Herstellung von anderen Lithiumverbindungen. Lithiumnitrat wird auch in einem Gemisch mit Kaliumnitrat als Sabalith verkauft. Lithiumnitrat-trihydrat wurde auch zur Kühlung des Landers der Venera-Mission verwendet, da es beim Schmelzen (Schmelzpunkt des Trihydrats ca. 30°C) Wärme aufnimmt.
