Benutzer:Roland.chem/Basteln
Butene (auch Butylene) bilden eine Stoffgruppe aus vier isomeren Kohlenwasserstoffen mit der Summenformel C4H8. Sie haben eine C-C-Doppelbindung und zählen zu den Alkenen. Zwei der Isomere unterscheiden sich durch cis-trans-Isomerie.
Butene sind unter Standardbedingungen farblose, brennbare Gase mit einer größeren Dichte als Luft. Unter Druck lassen sich die Isomere verflüssigen. Sie wirken in höheren Konzentrationen narkotisierend und erstickend. Mit einem Volumenanteil von 1,6 bis 10 Prozent bilden sie mit Luft explosive Gemische.
Struktur
| Butene | |||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Name | 1-Buten | cis-2-Buten (Z-2-Buten) |
trans-2-Buten (E-2-Buten) |
2-Methylpropen (Isobuten) | |||
| Struktur | Datei:1-butene.PNG | Datei:Cis-2-butene.PNG | Datei:Trans-2-butene.PNG | Datei:Isobuten.png | |||
| CAS-Nummer | 106-98-9 | 590-18-1 | 624-64-6 | 115-11-7 | |||
| Summenformel | C4H8 | ||||||
| Molare Masse | 56,11 g·mol−1 | ||||||
| Kurzbeschreibung | farblose Gase | ||||||
| Schmelzpunkt | − 185,3 °C | − 138,9 °C | − 105,5 °C | −140,4 °C | |||
| Siedepunkt | − 6,26 °C | 3,72 °C | 0,88 °C | − 6,9 °C | |||
| Dampfdruck | 2,545 bar (20 C°) | 1,813 bar (20 C°) | 1,991 bar (20 C°) | 2,59 bar (20 C°) | |||
| Löslichkeit | praktisch unlöslich in Wasser, leichtlöslich in Ethanol und Ether | ||||||
| Gefahrstoffkennzeichnung [1] |
|
R- und S-Sätze: | R: 12 S: 9‐16‐33 | ||||
Synthese
Michael Faraday fand Butene 1825 als gasförmigen Bestandteil bei der Destillation von Erdöl (siehe auch: Flüssiggas). Butene können durch thermische Reaktion (Dehydrierung) aus Butane bzw. Isobutan, oder durch Cracken aus Erdöl gewonnen werden.
Verwendung
Durch die C-C-Doppelbindung sind sie interessante Ausgangstoffe für chemische Synthesen.
- Zur Herst. von 2-Butanol, 2-Butanon, Butadien
- Ausgangsstoff zur Herstellung von Kunststoffen (z.B. Butylkautschuk). Polybuten Polyisobuten
- klopffester Treibstoff: 2,2,4-Trimethylpentan (Isooctan)
Quellen
[ [Kategorie:Stoffgruppe] ] [ [Kategorie:Alken] ]