Atomare Masseneinheit

Vorlage:Infobox Einheit Die atomare Masseneinheit (Einheitenzeichen: u (unified atomic mass unit), veraltet amu (atomic mass unit)), ist eine Einheit der Masse. Sie wird bei der Angabe von Atom- und Molekülmasse verwendet.

Im anglo-amerikanischen Raum und in der Biochemie wird die Einheit Dalton (bzw. kiloDalton, kDa) anstatt der atomaren Masseneinheit benutzt, wobei gilt 1 u = 1 Da.

Definition

Heutiger Wert (seit 1961)

1/12 der Masse des Kohlenstoff-Isotops ¹²C und somit der Kehrwert der Avogadrozahl.

$1\;\mathrm {u_{SI}} =1{,}660\;538\;782\;(83)\cdot 10^{-27}\;\mathrm {kg}$

$1\;\mathrm {u_{CGS}} =1{,}660\;538\;782\;(83)\cdot 10^{-24}\;\mathrm {g}$

$1\;\mathrm {kg} =6{,}022\;141\;79\;(30)\cdot 10^{26}\;\mathrm {u}$

$1\;\mathrm {g} =6{,}022\;141\;79\;(30)\cdot 10^{23}\;\mathrm {u}$

Wert vor 1961

1/16 der Masse des Sauerstoff-Atoms.

Die Differenz zwischen chemischer (bezogen auf das natürliche Isotopenverhältnis von Sauerstoff) und physikalischer (bezogen auf ¹⁶O) Definition führte zur heutigen, vereinheitlichten Definition. Die alten Definitionen führen zu leichten Abweichung im Verhältnis zur Heutigen. Genauer:

$1\,\mathrm {u_{(ab1961)}} =1,000\,317\,9\;\mathrm {amu_{(alt,physikalisch)}} =1,000\,043\;\mathrm {amu_{(alt,chemisch)}}$

Diese Differenz ist auf den Massendefekt zurückzuführen, der bei Sauerstoff und Kohlenstoff unterschiedlich ausfällt.

Siehe auch

• Dalton
• Mol
• Atommasse