Rubidium

Eigenschaften
Allgemein
Name, Symbol, Ordnungszahl	Rubidium, Rb, 37
Elementkategorie
Gruppe, Periode, Block	1, 5, s
Aussehen	silbrig weiß
ECHA-InfoCard	100.028.296
Massenanteil an der Erdhülle	0,03
Atomar
Atommasse	85,4678 u
Atomradius (berechnet)	235 (265) pm
Kovalenter Radius	211 pm
Van-der-Waals-Radius	244 pm
Elektronenkonfiguration	[Kr] 5s1
1. Ionisierungsenergie	403,0
Physikalisch
Aggregatzustand	fest
Modifikationen	1
Kristallstruktur	kubisch raumzentriert
Dichte	1,532 g/cm3
Mohshärte	0,3
Magnetismus	paramagnetisch
Schmelzpunkt	312,46 K (39,31 °C)
Siedepunkt	961 (688 °C)
Molares Volumen	55,76 · 10-6 m3·mol−1
Verdampfungsenthalpie	72,216
Schmelzenthalpie	2,192 kJ·mol−1
Dampfdruck	1,56 · 10-4 Pa bei 312,6 K
Schallgeschwindigkeit	1300 m·s−1 bei 293,15 K
Spezifische Wärmekapazität	363 J·kg−1·K−1
Austrittsarbeit	2,13
Elektrische Leitfähigkeit	7,79 · 106 S·m−1
Wärmeleitfähigkeit	58,2 W·m−1·K−1
Chemisch
Oxidationszustände	+1
Normalpotential	-2,98 V (Rb+ + e- → Rb)
Elektronegativität	0,82 (Pauling-Skala)
Isotope
Weitere Isotope siehe Liste der Isotope
NMR-Eigenschaften
Sicherheitshinweise
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung{{{GHS-Piktogramme}}}
H- und P-Sätze	H: {{{H}}}
	EUH: {{{EUH}}}
	P: {{{P}}}
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Rubidium (lat. rubidus: tiefrot; wegen zweier charakteristischer roter Spektrallinien) ist ein chemisches Element im Periodensystem der Elemente mit dem Symbol Rb und der Ordnungszahl 37. Das weiche, silbrigweiß glänzende Alkalimetall entzündet sich spontan bei Luftzutritt.

Geschichte

Rubidium wurde 1861 von Robert Bunsen und Gustav Kirchhoff spektroskopisch als Verunreinigung im Lepidolith entdeckt. Bunsen gelang es, Rubidiumsalze aus Quellwasser zu fällen und diese von anderen Alkalimetallsalzen zu isolieren. Bunsen musste 44200 l Dürkheimer Quellwasser verarbeiten, um 9 g RbCl zu isolieren.

Vorkommen

Das sechzehnthäufigste Element kommt in kleiner Konzentration in einigen Mineralien wie Leucit, Pollucit und Zinnwaldit vor. Lepidolith enthält bis zu 1,5 % Rubidium.

Isotope

Von den beiden natürlich vorkommenden Isotopen ist nur ⁸⁵Rb stabil, ⁸⁷Rb ist ein Betastrahler und zerfällt zu ⁸⁷Sr. Wegen der extrem langen Halbwertszeit von etwa 48 Milliarden Jahren ist die Radioaktivität sehr gering. Das Verhältnis von Rb- und Sr-Isotopen in Gesteinen wird zur radiometrischen Datierung herangezogen.

Eigenschaften

Wie die anderen Alkalimetalle ist Rubidium an der Luft unbeständig. Mit Wasser reagiert es äußerst heftig unter Bildung von Rubidiumhydroxid und Wasserstoff, der sich in der Luft in der Regel entzündet. Mit Quecksilber bildet es ein Amalgam, mit den Metallen Gold, Caesium, Natrium und Kalium ist es legierbar. Rubidiumionen färben Flammen rot. Rubidium ist ein starkes Reduktionsmittel. Metallisches Rubidium kann durch Reduktion von Rubidiumhydroxid mit Calcium im Vakuum hergestellt werden.

Verwendung

Rubidium und seine Verbindungen besitzen ein nur kleines Anwendungsspektrum und werden hauptsächlich in der Forschung und Entwicklung eingesetzt. Verwendungsmöglichkeiten bestehen als:

Gettermetall in Vakuumröhren,
Kathodenbeschichtung,
Rubidiumuhren als Zeitnormale (Atomuhr).

Verbindungen

Sicherheitshinweise

Rubidium ist selbstentzündlich und reagiert äußerst heftig mit Wasser. Aus Sicherheitsgründen ist Rubidium in trockenem Mineralöl, im Vakuum oder in einer Inertgasatmosphäre aufzubewahren.

Quellen

↑ ^a ^b Sicherheitsdatenblatt (alfa-aesar)

Weblinks

Wiktionary: Rubidium – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen

Commons: Rubidium – Album mit Bildern, Videos und Audiodateien

[alfa-SDB-1] Sicherheitsdatenblatt (alfa-aesar)