Schwefel
Schwefel (chem.: sulphur oder Sulfur (lat.); eventuell von indogermanisch *suel- schwelen) ist ein chemisches Element.
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Allgemein | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Name, Symbol, Ordnungszahl | Schwefel, S, 16 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Serie | Nichtmetalle | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Gruppe, Periode, Block | 16 (VIA), 3 , p | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Dichte, Mohshärte | 1960 kg/m3, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Aussehen | gelb | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomar | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomgewicht | 32.065 amu | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomradius (berechnet) | 100 (88) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kovalenter Radius | 102 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| van der Waals-Radius | 180 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronenkonfiguration | [Ne]3s2 3p4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| e- 's pro Energieniveau | 2, 8, 6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Oxidationszustände (Oxid) | ±2,4,6 (stark sauer) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kristallstruktur | orthorhombisch | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Physikalisch | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Aggregatzustand (Magnetismus) | fest | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt | 388.36 K (115.21°C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Siedepunkt | 717.87 K (444.72°C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molares Volumen | 15.53 ×10-3 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Verdampfungswärme | k.A. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Schmelzwärme | 1.7175 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Dampfdruck | 2.65 E-20 Pa bei 388 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Schallgeschwindigkeit | __ m/s bei 293.15 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Verschiedenes | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronegativität | 2.58 (Pauling-Skala) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Spezifische Wärmekapazität | 710 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektrische Leitfähigkeit | 5.0 E-22 106/m Ohm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Wärmeleitfähigkeit | 0.269 W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 1. Ionisierungsenergie | 999.6 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2. Ionisierungsenergie | 2252 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3. Ionisierungsenergie | 3357 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 4. Ionisierungsenergie | 4556 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 5. Ionisierungsenergie | 7004.3 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 6. Ionisierungsenergie | 8495.8 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Stabilste Isotope | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| SI-Einheiten und Standardbedingungen werden benutzt, sofern nicht anders angegeben. |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Schwefel tritt in verschiedenen Modifikationen auf: fester Schwefel existiert bei tiefen Temperaturen als fast farbloser α-S, bei Zimmertemperatur ist die stabilste Form der gelbe β-S.
In flüssigem Schwefel gibt es die Modifikationen λ-S., π-S. und μ-S.
Fester Schwefel besteht normalerweise aus S8-Molekülen, bei denen acht Schwefel-Atome in einem Ring gebunden sind. Beim Erhitzen vereinen diese sich nach dem Schmelzen zunächst zu langen Ketten, diese brechen dann bei steigender Temperatur wieder auf. Gasförmiger Schwefeldampf ist dunkelrot und besteht anfangs aus S8-Ringen, die dann immer weiter aufbrechen, so dass die Moleküle immer kleiner werden. Ab ca. 1800 °C hat man dann Schwefelatome.
Verbindungen, in denen Schwefel vorkommt: