Salpetrige Säure

Salpetrige Säure (nach der Nomenklatur der IUPAC Hydrogennitrit genannt) ist eine in kalter, verdünnter, wässriger Lösung beständige, schwache Säure.

Synthese

Im Rahmen des Ostwald-Verfahren dissoziiert Stickstoffdioxid NO₂ beim Lösen in Wasser in Salpetersäure und salpetrige Säure. Daher könnte NO₂ formal als gemischtes Anhydrid von HNO₂ und HNO₃ bezeichnet werden. Es handelt sich jedoch eigentlich um eine Disproportionierung:

\mathrm {2\,NO_{2}+H_{2}O\ \rightarrow \ HNO_{2}+HNO_{3}}

In ähnlicherweise lässt sich HNO₂ durch lösen von Stickstoffmonoxid NO in Wasser herstellen. NO dissoziiert dabei unter Disproportionierung in H₂N₂O₂ (hyposalpetrige Säure) und HNO₂:

\mathrm {4\,NO+2\,H_{2}O\ \rightarrow \ H_{2}N_{2}O_{2}+2\,HNO_{2}}

Reaktionsverhalten

Salpetrige Säure zerfällt bei Erwärmung zu Salpetersäure und Stickstoffmonoxid:

\mathrm {3\ HNO_{2}\ \rightarrow \ HNO_{3}+2\ NO+H_{2}O}

Versetzt man salpetrige Säure mit alkalischen Lösungen, bilden sich die stabileren Salze der salpetrigen Säure, die Nitrite. Beispielsweise bildet sich bei der Reaktion von salpetriger Säure mit verdünnter Natronlauge Natriumnitrit:

\mathrm {HNO_{2}+NaOH\ \rightarrow \ NaNO_{2}+H_{2}O}

Da das Stickstoff-Atom in der salpetrigen Säure die Oxidationsstufe +III besitzt, kann salpetrige Säure durch starke Oxidationsmittel zu Salpetersäure oxidiert werden (Oxidationsstufe +V). So gelingt eine Oxidation der salpetrigen Säure mit schwefelsaurer Kaliumpermanganat-Lösung:

\mathrm {2\ {MnO_{4}}^{-}+5\ {NO_{2}}^{-}+6\ H^{+}\ \rightarrow }

\mathrm {2\ Mn^{2+}+5\ {NO_{3}}^{-}+3\ H_{2}O}

Siehe auch

Salpetersäure HNO₃ (Hydrogennitrat)