Stickstoffdioxid

Allgemeines
Strukturformel von Stickstoffdioxid
Name	Stickstoffdioxid
Summenformel	NO₂
Andere Namen
Kurzbeschreibung	Farbloses Gas.
CAS-Nummer
Sicherheitshinweise

R- und S-Sätze
Handhabung
Lagerung
MAK
LD₅₀ (Ratte, oral)
LD₅₀ (Kaninchen)
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	gasförmig
Farbe	rotbraun
Dichte	1,449 g/m³
Molmasse	46,1 g/mol
Schmelzpunkt	-11,20 °C
Siedepunkt	21,2 °C
Dampfdruck
Weitere Eigenschaften
Löslichkeit
Gut löslich in
Schlecht löslich in
Unlöslich in
Analytik
Klassische Verfahren
SI-Einheiten wurden wo möglich verwendet. Wenn nicht anders vermerkt wurden Normbedingungen benutzt.

Stickstoffdioxid, NO₂, ist ein leicht zu verflüssigendes Gas.

Eigenschaften

Das Stickstoffdioxid hat eine Dichte von 1,449 g/m³ und eine rel. Molmasse von 46,01. Der Schmelzpunkt liegt bei -11,20 °C, der Siedepunkt bei 21,2 °C. Die kritische Temperatur für NO₂ beträgt 157,8 °C und der kritische Druck liegt bei 10 MPa. Oberhalb von 200 °C zerfällt NO₂ in O₂ und NO. Das rotbraune paramagnetische NO₂ wirkt stark oxidierend und steht mit dem diamagnetischen farblosen Distickstofftetroxid N₂O₄ im Gleichgewicht, wobei sich dieses Gleichgewicht mit zunehmender Temperatur nach links verschiebt.

$2NO_{2}\quad _{\leftarrow }^{\rightarrow }\quad N_{2}O_{4},\Delta H=-57~{\rm {kJ/mol}}$

N₂O₄ und NO₂ verhalten sich wie das gemischte Anhydrid der Salpetersäure und der salpetrigen Säure. Mit Alkalihydroxidlösungen bilden sie Nitrate und Nitrite. Z. B:

$2\,NO_{2}+2\,NaOH\quad \rightarrow \quad NaNO_{2}+NaNO_{3}+H_{2}O$

Bei der Einleitung von NO₂ in Wasser erfolgt Disproportionierung zu Salpetersäure und salpetriger Säure, wobei letztere in der sauren Lösung zu NO₂, NO und Wasser zerfällt. In Anwesenheit von Luft wird NO zu NO₂ oxidiert, so das letztlich das gesamte eingeleitete NO₂ in Salpetersäure überführt wird.

$2NO_{2}+{\frac {1}{2}}O_{2}+H_{2}O\rightarrow 2HNO_{3}$

Herstellung

Labortechnisch kann NO₂ durch Erhitzen von Schwermetallnitraten dargestellt werden. Technisch wird es als Zwischenprodukt bei der Salpetersäuresynthese durch Luftoxidation von NO gewonnen.