Bindungsarten

In der Chemie unterscheidet man grundsätzlich zwischen 3 Bindungsarten:

1. Die Ionenbindung oder auch Ionische Bindung (zwischen Metall und Nichtmetall: z.B. CaS)
2. Die Elektronenpaarbindung oder auch Atombindung. Hierbei werden 2 Arten unterschieden:
   • unpolare Elektronenpaarbindung

   z.B. Bindungen zwischen C--C, C--H

   • polare Elektronenpaarbindung

   z.B. Bindungen zwischen O--H

3. Die Metallbindung oder auch Metallische Bindung. (Zwischen zwei Metallen)

Die Elektronenpaarbindung kommt nur zwischen Nichtmetallen vor.

Welche der jeweiligen Bindungen vorliegt, lässt sich aus der Differenz der Elektronegativitäten beider Bindungspartner feststellen. Bei einer Differenz von 0 ist die Elektronenpaarbindung unpolar. Liegt sie zwischen 0 und 1.7, liegt eine polare Elektronenpaarbindung vor. Bei einem Wert größer als 1.7 handelt, es sich um eine Ionenbindung.

Polare Bindungen oder Ionenbindungen können zu einer Polarität des Moleküls führen.

siehe auch Polarität (Chemie), Wasserstoffbrückenbindung, Van-der-Waals-Bindung