Benutzer:Roland.chem/Werkeln

Ampholyte (zusammengesetzt aus griechisch αμφίς (amphis) = auf beiden Seiten und λύσις (lysis) = Auflösung) beziehungsweise amphotere oder amphiprotische Verbindungen sind chemische Verbindungen, die sowohl als Brønsted-Säure als auch als Brønsted-Base reagieren können. Dieses Verhalten bezeichnet man auch als Säure-Base-Amphoterie.

Ampholyte: Säure und Base

• Phosphate (PO₄^3-) → Monohydrogenphosphat (HPO₄^2-) → Dihydrogenphosphat (H₂PO₄^-)
• Hydrogensulfat (HSO₄^-) → Schwefelsäure (H₂SO₎
• Ammoniak (NH₃)
• Wasser (H₂O) Autoprotolyse

$\mathrm {H_{2}PO_{4}^{-}\ +\ OH^{-}\rightleftharpoons \ HPO_{4}^{2-}\ +\ H_{2}O\rightleftharpoons PO_{4}^{3-}\ +\ H_{3}O^{+}}$

$\mathrm {H_{2}SO_{4}\ +\ OH^{-}\rightleftharpoons \ HSO_{4}^{-}\ +\ H_{2}O\rightleftharpoons \ SO_{4}^{2-}\ +\ H_{3}O^{+}}$

$\mathrm {NH_{4}^{+}\ +\ OH^{-}\rightleftharpoons \ NH_{3}\ +\ H_{2}O\rightleftharpoons \ NH_{2}^{-}\ +\ H_{3}O^{+}}$

$\mathrm {H_{3}O^{+}\ +\ OH^{-}\rightleftharpoons \ H_{2}O\ +\ H_{2}O\rightleftharpoons \ OH^{-}\ +\ H_{3}O^{+}}$

$\mathrm {H_{4}N^{+}-CH_{2}-COOH\ +\ OH^{-}\rightleftharpoons \ H_{3}N-CH_{2}-COOH\ +\ H_{2}O\rightleftharpoons \ H_{3}N-CH_{2}-COO^{-}\ +\ H_{3}O^{+}}$

Reagiert mit Säure als Base: HCl + H₂PO₄^- → H₃PO₄ + Cl^-
Reagiert mit Base als Säure: NH₃ + H₂PO₄^- → NH₄⁺ + HPO₄^2-

Reagiert mit Säure als Base: HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl^-
Reagiert mit Base als Säure: NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH^-

H₂O + H₂O $\rightleftharpoons$ H₃O⁺ + OH^-

Tabelle

Ampholyt
basische Wirkung	amphotäre Wirkung	saure Wirkung
$\mathrm {H_{2}PO_{4}^{-}\ +\ OH^{-}\rightleftharpoons }$	$\mathrm {HPO_{4}^{2-}\ +\ H_{2}O}$	$\mathrm {\rightleftharpoons PO_{4}^{3-}\ +\ H_{3}O^{+}}$
$\mathrm {H_{2}SO_{4}\ +\ OH^{-}\rightleftharpoons }$	$\mathrm {HSO_{4}^{-}\ +\ H_{2}O}$	$\mathrm {\rightleftharpoons \ SO_{4}^{2-}\ +\ H_{3}O^{+}}$
$\mathrm {NH_{4}^{+}\ +\ OH^{-}\rightleftharpoons }$	$\mathrm {NH_{3}\ +\ H_{2}O}$	$\mathrm {\rightleftharpoons \ NH_{2}^{-}\ +\ H_{3}O^{+}}$
$\mathrm {H_{3}O^{+}\ +\ OH^{-}\rightleftharpoons }$	$\mathrm {H_{2}O\ +\ H_{2}O}$	$\mathrm {\rightleftharpoons \ OH^{-}\ +\ H_{3}O^{+}}$
$\mathrm {H_{4}N^{+}-CH_{2}-COOH\ +\ OH^{-}\rightleftharpoons }$	$\mathrm {H_{3}N-CH_{2}-COOH\ +\ H_{2}O}$	$\mathrm {\rightleftharpoons \ H_{3}N-CH_{2}-COO^{-}\ +\ H_{3}O^{+}}$

Amphothere Elektrolyte und Zwitterionen

Hierunter fallen alle Verbindungen, die mindestens eine saure und mindestens eine basische Gruppe besitzen.

• Aminosäuren besitzen saure Carboxylgruppen und basische Aminogruppen
• die meisten Proteine
• Peptide, können sehr viele saure und basische Gruppen besitzen

Glycin (einfachste Aminosäure)
Reagiert mit Säure als Base: HCl + NH₂-CH₂-COOH → NH₃⁺-CH₂-COOH + Cl^-
Reagiert mit Base als Säure: NaOH + NH₂-CH₂-COOH → H₂O + NH₂-CH₂-COO^- + Na⁺

Isoelektrische Fokussierung

Siehe auch

Dissoziation (Chemie), Protolyse, Zwitterion