Kupfer
[[pl:Mied%BC]]
Kupfer (von lat. cuprum = Kupfer) ist ein chemisches Element.
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| Allgemein | |||||||||||||||||||||||||||||||
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| Name, Symbol, Ordnungszahl | Kupfer , Cu, 29 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Serie | Übergangsmetalle | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Gruppe, Periode, Block | 11 , 4 , d | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Dichte, Mohshärte | 8920 kg/m3, 3.0 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Aussehen | kupferfarben, metallisch | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomar | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomgewicht | 63.536 amu | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomradius (berechnet) | 135 (145) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Kovalenter Radius | 138 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| van der Waals-Radius | 140 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronenkonfiguration | [Ar]3d104s1 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| e- 's pro Energieniveau | 2, 8, 18, 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Oxidationszustände (Oxid) | 2,1 (leicht basisch) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Kristallstruktur | kubisch flächenzentriert | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Physikalisch | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Aggregatzustand (Magnetismus) | fest (__) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt | 1357.6 K (1084.4°C) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Siedepunkt | 2840 K (2567°C) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Molares Volumen | 7.11 ×10-3 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Verdampfungswärme | 300.3 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Schmelzwärme | 13.05 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Dampfdruck | 0.0505 Pa bei 1358 K | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Schallgeschwindigkeit | 3570 m/s bei 293.15 K | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Verschiedenes | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronegativität | 1.9 (Pauling-Skala) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Spezifische Wärmekapazität | 380 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektrische Leitfähigkeit | 59.6 106/m Ohm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Wärmeleitfähigkeit | 401 W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 1. Ionisierungsenergie | 745.5 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 2. Ionisierungsenergie | 1957.9 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 3. Ionisierungsenergie | 3555 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 4. Ionisierungsenergie | 5536 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Stabilste Isotope | |||||||||||||||||||||||||||||||
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| SI-Einheiten und Standardbedingungen werden benutzt, sofern nicht anders angegeben. |
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Der lateinische Name cuprum ist abgeleitet von lat. cyprium = Erz von der Insel Zypern.
Kupfer, Gold und Zinn waren die ersten Metalle welche die Menschheit in ihrer Entwicklung kennen lernte. Das Kupfer ist eines der Legierungsbestandteile der Bronze. Kupfer wird heute als Stromleiter wegen seiner guten elektrischen Leitfähigkeit verwendet. Es bildet an seiner Oberfläche ein schwarzes festes Oxyd und ein grünes Carbonat.
Es wirkt (vor allem in Form seiner Ionen) antibakteriell, weshalb Blumenwasser, das in Kupfergefäßen aufbewahrt wird, nicht so schnell faul wird. Angeblich machten sich schon die alten Ägypter diesen Effekt zunutze. Seine durch saures Wasser gelösten Ionen können beim Menschen schwere Leberschäden hervorrufen, weil es ein Schwermetall ist.
Kupfervitriol (-sulfat) ist ein starkes Brechmittel, und wird deshalb zur Behandlung vieler Vergiftungen eingesetzt (z.B. durch weißen Phosphor).