Dissoziationskonstante

Die Dissoziationskonstante, abgekürzt K_d, ist in der Chemie, Biochemie und Pharmakologie ein Maß dafür, wie weit die Dissoziationsreaktion (Spaltung) $AB\leftarrow \!\rightarrow A+B$

vorangeschritten ist, wenn sich ein Gleichgewicht eingestellt hat. Für beide Reaktionen gibt es Geschwindigkeiten: $k_{1}$ für die Hinreaktion und $k_{-1}$ für die Rückreaktion. Sie wird wie folgt berechnet:

$K_{d}={[A]\cdot [B] \over [AB]}={k_{-1} \over k_{1}}$

[A], [B], und [AB] sind die Konzentrationen der Stoffe A, B, und AB in Mol pro Liter. Die Dissoziationskonstante wird auch in mol/L oder M angegeben. In der Pharmakologie typische Größenordnungen liegen im nM und µM-Bereich.

Die Dissoziationskonstante ist ein Spezialfall der Gleichgewichtskonstante aus dem Massenwirkungsgesetz.

Sie gibt an "auf welcher Seite" das Gleichgewicht liegt bzw. in welcher Form (dissoziiert oder undissoziiert) die Substanz vorliegt.

Bei Zerfallsreaktionen in Lösungen ist die Dissoziationskonstante K_d praktisch nur von der Temperatur abhängig. Theoretisch wird sie auch vom Druck beeinflusst. Dieser spielt jedoch nur bei Gasen eine Rolle.

Als Beispiel die K_d und pK_d-Werte von Wasser bei verschiedenen Temperaturen (pK_d = -lg K_d):

$K_{d}={[H^{+}]\cdot [OH^{-}] \over [H_{2}O]}$

Wasser	Kd/10-14	pKd
0°C	0.1	14.92
10°C	0.3	14.52
18°C	0.7	14.16
25°C	1.2	13.92
30°C	1.8	13.75
50°C	8.0	13.10
60°C	12.6	12.90
70°C	21.2	12.67
80°C	35	12.46
90°C	53	12.28
100°C	73	12.14

$H_{3}B\Longleftrightarrow \ H^{+}+H_{2}B^{-}\qquad K_{1}={[H^{+}]\cdot [H_{2}B^{-}] \over [H_{3}B]}\qquad pK_{1}=-\lg K_{1}$

$H_{2}B^{-}\Longleftrightarrow \ H^{+}+HB^{2-}\qquad K_{2}={[H^{+}]\cdot [HB^{2-}] \over [H_{2}B^{-}]}\qquad pK_{2}=-\lg K_{2}$

$HB^{2-}\Longleftrightarrow \ H^{+}+B^{3-}\qquad K_{3}={[H^{+}]\cdot [B^{3-}] \over [HB^{2-}]}\qquad pK_{3}=-\lg K_{3}$

Siehe auch

pH-Wert | Massenwirkungsgesetz | pKs-Wert