Neon
Neon (von altgriech. νέος = neu) ist ein chemisches Element im Periodensystem der Elemente mit dem Symbol Ne und der Ordnungszahl 10.
Das farb-, geschmack- und geruchlose Edelgas ist Bestandteil der Luft.
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| Allgemein | |||||||||||||||||||||||||||||||
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| Name, Symbol, Ordnungszahl | Neon, Ne, 10 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Serie | Edelgase | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Gruppe, Periode, Block | 18 (VIIIA), 2, p | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Dichte, Mohshärte | 0,8999 kg/m3 (273 K), k. A. | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Aussehen | farblos | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomar | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomgewicht | 20,1797 amu | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomradius (berechnet) | k. A. (38) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Kovalenter Radius | 69 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| van der Waals-Radius | 154 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronenkonfiguration | [He]2s2 2p6 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| e- 's pro Energieniveau | 2, 8 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Oxidationszustände (Oxid) | 0 (k. A.) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Kristallstruktur | kubisch flächenzentriert | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Physikalisch | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Aggregatzustand (Magnetismus) | gasförmig (unmagnetisch) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt | 24,56 K (-248,59 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Siedepunkt | 27,07 K (-246,08 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Molares Volumen | 13,23 · 10-3 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Verdampfungswärme | 1,7326 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Schmelzwärme | 0,3317 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Dampfdruck | k. A. | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Schallgeschwindigkeit | 936 m/s bei 293,15 K | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Verschiedenes | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronegativität | k. A. | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Spezifische Wärmekapazität | 103 J/(kg · K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektrische Leitfähigkeit | k. A. | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Wärmeleitfähigkeit | 0,0493 W/(m · K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 1. Ionisierungsenergie | 2080,7 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 2. Ionisierungsenergie | 3952,3 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 3. Ionisierungsenergie | 6122 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 4. Ionisierungsenergie | 9371 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 5. Ionisierungsenergie | 12177 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 6. Ionisierungsenergie | 15238 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 7. Ionisierungsenergie | 19999,0 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 8. Ionisierungsenergie | 23069,5 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Stabilste Isotope | |||||||||||||||||||||||||||||||
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| NMR-Eigenschaften | |||||||||||||||||||||||||||||||
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| SI-Einheiten und Standardbedingungen werden benutzt, sofern nicht anders angegeben. | |||||||||||||||||||||||||||||||
Bemerkenswerte Eigenschaften
Neon ist das zweitleichteste Edelgas. Wie alle Edelgase hat es eine abgeschlossene Achterschale und bildet keine chemischen Verbindungen. In Gasentladungsröhren leuchtet es rot-orange. Durch Zusatz von Quecksilberdampf auch blau.
Neon hat auf das Volumen bezogen eine 40-mal größere "Kältekapazität" als Helium und eine 3-mal so große Kältekapazität wie Wasserstoff.
Unter den Edelgasen hat es die größte Entladespannung und den größten Entladestrom.
Anwendungen
Das rote Licht der Neonröhren kann als Reklameleuchte verwendet werden. Heutige "Neonröhren" sind aber normale, mit Quecksilberdampf gefüllte Leuchstoffröhren, deren Glaskolben mit entsprechenden Luminophoren (Farbstoffe) zur Erzeugung der entsprechenden Farben beschichtet sind.
Weitere Anwendungen:
- Signal- und Kontrollleuchten, Glimmlampen
- Stroboskoplampen
- Niederdruck-Natriumdampflampen
- Digital-Leuchtanzeigen
- Überspannungsschutz-, Blitzschutzeinrichtungen
- Thyratrons
- Bildschirmröhren
- Helium-Neon-Laser; zum Beispiel als Zeigestockersatz
- flüssiges Neon als Kältemittel in Kühlanlagen
Geschichte
Neon (griechisch neos für neu) wurde 1898 von Sir William Ramsay und Morris William Travers entdeckt.
Vorkommen
das seltene Element Neon kommt atomar in der Luft vor. Die technische Gewinnung erfolgt als Nebenprodukt bei der "Luftzerlegung".
Verbindungen
Als Edelgas bildet Neon unter Normalbedingungen keine chemischen Verbindungen.