Wolfram
Dieser Artikel behandelt das chemische Element Wolfram. Für den gleinamigen Vornamen siehe Wolfram (Vorname).
Wolfram (Rahm = Ruß, Schmutz, also Wolfram = Wolfsschmutz) ist ein chemisches Element. Wolfram ist ein chemisch sehr widerstandsfähiges Metall, das selbst von Flusssäure und Königswasser (zumindest bei Zimmertemperatur) kaum angegriffen wird. Es löst sich aber in Gemischen aus Fluss- und Salpetersäure und geschmolzenen Gemischen aus Alkalinitraten und -karbonaten auf.
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Allgemein | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Name, Symbol, Ordnungszahl | Wolfram, W, 74 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Serie | Übergangsmetalle | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Gruppe, Periode, Block | 6 (VIB), 6, d | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Dichte, Mohshärte | 19250 kg/m3, 7,5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Aussehen | gräulich weiß, glänzend | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomar | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomgewicht | 183,84 amu | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomradius(berechnet) | 135 (193) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kovalenter Radius | 146 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| van der Waals-Radius | k. A. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronenkonfiguration | [Xe]4f14 5d4 6s2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| e- 's pro Energieniveau | 2, 8, 18, 32, 12, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Oxidationszustände (Oxid) | 6, 5, 4, 3, 2 (leicht sauer) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kristallstruktur | kubisch raumzentriert | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Physikalisch | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Aggregatzustand (Magnetismus) | fest | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt | 3695 K (3422 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Siedepunkt | 5828 K (5555 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molares Volumen | 9,47 · 10-3 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Verdampfungswärme | 824 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Schmelzwärme | 35,4 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Dampfdruck | 4,27 Pa bei 3680 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Schallgeschwindigkeit | 5174 m/s bei 293,15 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Verschiedenes | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronegativität | 2,36 (Pauling-Skala) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Spezifische Wärmekapazität | 130 J/(kg · K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektrische Leitfähigkeit | 18,9 · 106/m Ohm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Wärmeleitfähigkeit | 174 W/(m · K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 1. Ionisierungsenergie | 770 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2. Ionisierungsenergie | 1700 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Stabilste Isotope | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| NMR-Eigenschaften | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| SI-Einheiten und Standardbedingungen werden benutzt, sofern nicht anders angegeben. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Verwendung
Wolfram findet wegen seines hohen Schmelzpunktes in der Leuchtmittelindustrie als Glühwendel in Glühlampen und als Elektrode in Lichtbogenlampen Verwendung. Seine zweite große Bedeutung hat es als Legierungsmetall in der Eisenmetallurgie. Es macht den Stahl widerstandsfähig. Auf Grund seiner hohen Dichte wird es auch für Projektilkerne in Panzer brechenden Waffen beim Militär, für Ausgleichsgewichte und zur Strahlungsabschirmung verwendet.
Wolframcarbide werden aufgrund ihrer hohen Härte als Hartstoffphase in dem Verbundwerkstoff Hartmetall verwendet. Wolframate werden zur Imprägnierung von Stoffen verwendet, um diese schwer entflammbar zu machen.
Wolframverbindungen
- Wolfram(VI)-oxid - WO3: zitronengelbes, wasserunlösliches Pulver
- Natriumwolframat - Na2WO4
- Wolframcarbid - W2C
- Wolframhexafluorid - WF6
Gewinnung
Wolfram wird kommerziell aus Wolfram-Erzen wie dem Wolframit oder dem Scheelit gewonnen.