Natriumnitrat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Natriumnitrat
Summenformel	NaNO3
Andere Namen	Natronsalpeter, Chilesalpeter
Kurzbeschreibung	farblose Kristalle oder weißes Pulver
CAS-Nummer	7631-99-4
Sicherheitshinweise
Datei:Gefahrensymbol O.png Datei:Gefahrensymbol X.png O (Brandfördernd), Xn (Mindergiftig)
R- und S-Sätze	R 8-22-36 S 22-24-41
Handhabung	Schutzmaßnahmen: Handschuhe, Atemschutz o. ä.
Lagerung	Temperaturbereich, Belüftet, trocken o. ä.
MAK	Maximale Arbeitsplatzkonzentration ml/m3
LD50 (Ratte oral)	1267 mg/kg
LD50 (Kaninchen)	x mg/kg
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	fest
Farbe	farblos
Dichte	2,26 g/cm³
Molmasse	84,99 g/mol
Schmelzpunkt	308 °C
Siedepunkt	x °C
Dampfdruck	x °C
Weitere Eigenschaften
Löslichkeit	874 g/l in Wasser (bei 20 °C)
Gut löslich in	Wasser
Schlecht löslich in	Lösungsmittel
Unlöslich in	Lösungsmittel
Kristall
Kristallstruktur	Gittertyp angeben
Thermodynamik
ΔfH0g	in kJ/mol
ΔfH0l	in kJ/mol
ΔfH0s	in kJ/mol
S0g, 1 bar	in J/mol·K
S0l, 1 bar	in J/mol·K
S0s	in J/mol·K
Analytik
Klassische Verfahren	Kurzbeschreibung Nachweisreaktionen (auch der einzelnen Ionen!)
SI-Einheiten wurden wo möglich verwendet. Wenn nicht anders vermerkt wurden Normbedingungen benutzt.

Natriumnitrat (Natronsalpeter, Chilesalpeter), NaNO₃, das Natriumsalz der Salpetersäure ist eine hygroskopische, weiße Substanz mit einem Schmelzpunkt von 310 °C und einer Dichte von 2,62 g/cm³.

Verhalten

In heißer Schwefelsäure wird es unter Bildung von Salpetersäure zu Natriumsulfat umgesetzt:
2 NaNO₃ + H₂SO₄ -> Na₂SO₄ + 2 HNO₃
Bei Temperaturen oberhalb von 380°C zersetzt es sich zu Natriumnitrit: 2 NaNO₃ -> 2 NaNO₂ + O₂, bei Temperaturen oberhalb von 800 °C zu Natriumoxid: 2 NaNO₃ -> Na₂O + N₂ + 2,5 O₂

Vorkommen

Wichtigstes natürlich vokommendes Nitrat. Hauptfundort ist Chile, daher auch der Trivialname Chilesalpeter. Weitere natürliche Vorkommen gibt es in Ägypten, Kleinasien, Kolumbien und Kalifornien.

Gewinnung

• Natürliche Vorkommen werden durch Filtration von heißen Solen, gewonnen durch Auslaugung mit heißem Wasser, von Fremdstoffen gereinigt. Das in der Kälte auskristallisierte Natriumnitrat hat eine Reinheit von ca. 98%. Das in den Mutterlaugen enthaltene Iodat geht in die Iodgewinnung.
• Natiumnitrat kann auch durch Umsatz von Natriumcarbonat mit Salpetersäure gewonnen werden : Na₂CO₃ + 2 HNO₃ -> 2 NaNO₃ + H₂O + CO₂. Hier bietet sich die Absorption von Restgasen der Ammoniakoxidation in konzentrierter Natriumcarbonat-Lösung an: Na₂CO₃ + 2 NO₂ -> NaNO₃ + NaNO₂ + CO₂. Zur Oxidation des Nitrits wird mit Salpetersäure angesäuert, an der Luft zu Nitrat oxidiert und mit Natriumcarbonat neutralisert. In Vakuumverdampfern wird bis zum Feststoff eingeengt.

Verwendung

• Düngemittel
• Baustoffindustrie: Zementzusatz
• Chemikalienherstellung: Kaliumnitrat
• füher auch zur Salpetersäureherstellung
• als Konservierungsmittel E 251
• zum Pökeln von Fleisch- und Wurstwaren (auch mit Natriumnitrit E 250 und Kaliumnitrit E 249)

Lebensmittelzusatzstoff

Nitrit wirkt gegen Bakterien, vor allem gegen den gefürchteten Botulismus-Erreger (Clostridium botulinum). Beim Pökelprozess wird der chemisch wenig beständige Muskelfarbstoff (Myoglobin) in eine stabilere Variante umgewandelt (Umrötung). Als Folge davon behält das Fleisch seine angenehme rote Farbe. Nicht gepökelte Fleisch- und Wurstwaren nehmen eine graue Farbe an, die von den meisten Kunden fälschlicherweise als Hinweis auf einen Verderb angesehen wird. Zudem wird beim Pökeln ein typisches Aroma ausgebildet.

Natriumnitrat wird für Wurstwaren, Hartkäse, Schittkäse, eingelegte Heringe und Sprotten verwendet.

Nitrate selbst sind unbedenklich. Problematisch ist ihr Einsatz, weil sie in Nitrite umgewandelt werden. Diese Umwandlung ist im Lebensmittel, aber auch im menschlichen Körper möglich. Nitrite wirken gefäßerweiternd und blutdrucksenkend. In höheren Dosierungen können sie zu akuten Vergiftungserscheinungen führen. (Mangel an Blutfarbstoff Hämoglobin).Nitrit kann im menschlichen Körper zu stark krebserregenden Nitrosaminen umgewandelt werden.