Bor

Die Stadt "Bor" in Serbien-Montenegro siehe unter Bor (Stadt).
Falls der Urriese "Bor" in der germanischen Mythologie gesucht wird, so siehe unter Bör.

Bor ist ein chemisches Element im Periodensystem der Elemente mit dem Symbol B und der Ordnungszahl 5.
Das dreiwertige seltene Halbmetall kommt aber angereichert in einigen abbauwürdigen Lagerstätten vor.
Bor existiert in mehreren Modifikationen. Amorphes Bor ist ein braunes Pulver. Vom kristallinen Bor sind mehrere allotrope Modifikationen bekannt. Die thermodynamisch stabilste Form ist die β-rhomboedrische Modifikation. Sie hat eine komplizierte Struktur mit 105 Boratomen pro Elementarzelle. Die einfachste allotrope Modifikation ist die α-rhomboedrische Form des Bors. Sie enthält 12 Boratome pro Elementarzelle. α-tetragonales Bor, die als erstes dargestellte kristalline Form des Bors, ist tatsächlich abhängig von den Herstellungsbedingungen als B₅₀C₂ oder als B₅₀N₂ anzusprechen. Die in den Modifikationen des Bors dominierende Struktureinheit ist der B₁₂-Ikosaeder. Das metallische Bor ist schwarz, sehr hart und bei Raumtemperatur ein schlechter Leiter. Natürlich kommt es nicht vor.

Bemerkenswerte Eigenschaften

Wegen der hohen Ionisierungsenergie sind vom Bor keine B³⁺-Kationen bekannt. Die komplizierten Strukturen in vielen Borverbindungen und deren Eigenschaften zeigen, dass die Beschreibung der Bindungsverhältnisse als kovalent, metallisch oder ionisch stark vereinfachend sind und durch einen Molekülorbital(MO)-Ansatz ersetzt werden sollten. Die Elektronenkonfiguration 2s²2p¹ des Bors zeigt, dass nur drei Elektronen für die Ausbildung von kovalenten Bindungen mit s, p_x, p_y und p_z-Orbitalen zur Verfügung stehen. Dieser Elektronenmangel wird durch Ausbildung von Mehrzentrenbindungen und Elektronenakzeptorverhalten (Lewis-Acidität) kompensiert.

Bor ist durchlässig für Infrarotlicht. Bei Raumtemperatur zeigt es eine geringe elektrische Leitfähigkeit, die bei höheren Temperaturen stark ansteigt.
Bor besitzt die höchste Zugfestigkeit aller bekannten Elemente sowie die zweithöchste Härte, nur übertroffen von der Kohlenstoffmodifikation Diamant.
Bor besitzt ähnlich wie Graphit gute Schmiereigenschaften. Die Fähigkeit, über kovalente Bindungen stabile räumliche Netzwerke auszubilden sind ein weiterer Hinweis auf die chemische Ähnlichkeit des Bors mit seinen Periodennachbarn Kohlenstoff und Silizium.
Bis 400 °C ist Bor reaktionsträge, bei höheren Temperaturen wird es zu einem starken Reduktionsmittel.
Bei Temperaturen über 700 °C verbrennt es in Luft zu Boroxid B₂O₃.
Von siedender Salz- und Flusssäure wird Bor nicht angegriffen. Auch oxidierend wirkende heiße konzentrierte Schwefelsäure greift Bor erst bei Temperaturen über 200 °C an, heiße konzentrierte Phosphorsäure erst bei Temperaturen über 600 °C.

Anwendungen

Die wirtschaftlich wichtigste Verbindung ist Borax, Natriumtetraborat Na₂B₄O₇ zur Herstellung von Isolierstoffen und Bleichstoffen (Perborate). Weitere Anwendungen:

elementares Bor

Additiv für Raketentreibstoffe
Ferrobor und Bor als Legierungszusatz für Feinkornbaustähle, Stähle zum Lagern von Kernbrennstoffen und Nickelbasislegierungen
Desoxidation von Kupfer
Bor-Nitrat Gemische als Zünder für Airbags
Hartstoffherstellung (Borcarbid, Bornitrid. Weitere Anwendungen siehe dort))
Kristallines Bor und Borfasern für Anwendungen mit extrem hoher Festigkeit und Steifigkeit : Bauteile für Helikopterrotoren, Tennisracks und Golfschläger. Wegen des geringen Radarechos auch im Stealth Jagdbomber.
Feuerwerksartikel und Leuchtmunition (wegen intensiv grüner Flamme)
p-Dotierung in Silizium
Nuklearanwendungen; Steuerstäbe in Nuklearreaktoren aus Bor-10; Strahlenschutzkleidung

Borverbindungen

Waschmittel
Bor-Silikat-Fasern zur thermischen Isolierung (Steinwolle?)
Lichtwellenleiter
Organische Synthesen
Herstellung von feuerfesten Borsilikatgläsern (Pyrex, Duran) und Glasfritten
Keramikglasuren
Pflanzenschutzmittel
Brems- und Kupplungsbeläge
Panzerungen, kugelsichere Westen
Flussmittel zum Löten
Holzschutzmittel wegen geringer Giftigkeit
Flammschutzmittel für Platinen
Kosmetikindustrie
Düngemittel
Entkeimem von Flugbenzin

Geschichte

Borverbindungen (arabisch Buraq und persisch bura^h = borax (lat.) = borsaures Natron) sind seit Jahrtausenden bekannt. Im alten Ägypten nutzte man zur Mumifikation das Mineral Natron, das neben anderen Verbindungen auch Borate enthält. Seit dem 4. Jahrhundert wird Boraxglas in China verwandt. Borverbindungen wurden im antiken Rom zur Glasherstellung verwandt.
Erst 1808 stellten Sir Humphrey Davy, Gay-Lussac und Louis Jacques Thenard unabhängig voneinander durch Elektrolyse von Borsäure verunreinigtes Bor mit 50%iger Reinheit her. 1824 erkannte Jöns Jacob Berzelius den elementaren Charakter des Stoffes. Die Darstellung von reinem kristallisiertem Bor gelang dem amerikanischen Chemiker W.Weintraub im Jahre 1909.

Vorkommen

Bor kommt natürlich nur in sauerstoffhaltigen Verbindungen vor. Große Lagerstätten befinden sich in den USA (Mojave Wüste), Türkei und Argentinien. Staßfurter Kalisalze enthalten geringe Mengen vergesellschaftetes Borazit.

Die größten Boratminen befinden sich in der Nähe von Boron (Kramerlagerstätte) in Kalifornien und Kirka in der Türkei. Abgebaut werden die Mineralien Tinkal, Kernit und Colemanit.

Herstellung

Amorphes Bor wir durch die Reduktion von Bor(III)-oxid, B₂O₃, mit Magnesiumpulver hergestellt.
Kristallines Bor erhält man durch

Erhitzen von amorphem Bor auf über 1400°C
Reduktion von Borchlorid durch Wasserstoff am heißen Wolframdraht
thermische Zersetzung des Hydrids Diboran
Schmelzflusselektrolyse von Borsäure

Vorsichtsmaßnahmen

Elementares Bor in geringen Dosen ist nicht giftig.
Einige Borverbindungen wie die Borane (Borwassertstoffverbindungen) sind allerdings hochgradig toxisch und müssen mit größter Sorgfalt gehandhabt werden.

Physiologie

Bor ist ein essentielles Spurenelement. Der menschliche Bedarf beträgt etwa 0,2 mg/Tag. Dosen über 100 mg/Tag können Vergiftungserscheinungen hervorrufen.

Weblinks