Hydrogencarbonate

Hydrogencarbonate sind Salze, die sich von der Kohlensäure ableiten und als Anion das Hydrogencarbonat-Ion (HCO₃^-) enthalten.

Wichtige Hydrogencarbonate sind

• Natriumhydrogencarbonat (Natron) - NaHCO₃
• Ammoniumhydrogencarbonat (Hirschhornsalz) - NH₄HCO₃

Eigenschaften von Hydrogencarbonaten

Der Aggregatzustand ist wie bei Carbonaten fest, weil zwischen den Hydrogencarbonat-Ionen und Kationen Ionenbindungen vorliegen und sich dadurch regelmäßige Ionengitter formieren. Auch die Farbe von Hydrogencarbonaten ist wie bei Carbonaten weiß. Hydrogencarbonate sind geruchlose Stoffe. Die meist löslichen Hydrogencarbonate bilden mit Wasser leitfähige Lösungen, weil sie neben Kationen frei bewegliche, hydratisierte Hydrogencarbonat-Ionen enthalten.

Zersetzung: Bei einer Temperatur von über 50°C werden aus Hydrogencarbonaten Wasser und Kohlenstoffdioxid abgespalten.

Reaktionen von Hydrogencarbonaten

Calciumhydrogencarbonat --> Calciumoxid + Wasser + Kohlenstoffdioxid

Ca(HCO₃)₂ --> CaO + H₂O + 2 CO₂

Natriumhydrogencarbonat + Calcium --> Calciumcarbonat + Natriumcarbonat + Wasserstoff

2 NaHCO₃ + Ca --> CaCO₃ + Na₂CO₃ + H₂

Magnesiumhydrogencarbonat --> Magnesiumcarbonat + Kohlensäure

Mg(HCO₃)₂ --> MgCO₃ + H₂CO₃

Vorkommen und Verwendung von Natriumhydrogencarbonat

Natriumhydrogencarbonat kommt als Mineral (Nahcolith) in den USA vor. Es findet in der Lebensmitteltechnik z. B. als Back- und Brausepulver Verwendung. In der Medizin wird es gegen Sodbrennen eingesetzt. Natriumhydrogencarbonat ist Bestandteil von Feuerlöschpulver.

Herstellung von Natriumhydrogencarbonat

Bedingung: unter Kühlung

Natriumcarbonat + Kohlenstoffdioxid + Wasser --> Natriumhydrogencarbonat

Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O --> 2 NaHCO₃

siehe auch: Carbonat, Kohlensäure