Aluminiumhydroxid
| Strukturformel | |
|---|---|
| Allgemeines | |
| Name | Aluminiumhydroxid |
| Summenformel | Al(OH)3 |
| Andere Namen | Hydrargillit, Bayerit, Böhmit, Diaspor, Nordstrandit, Aluminiumoxidhydrat, Aluminiumoxidhydroxid |
| Kurzbeschreibung | -- |
| CAS-Nummer | -- |
| Sicherheitshinweise | |
| keine Gefährdungsklasse | |
| R- und S-Sätze | -- |
| Handhabung | Schutzmaßnahmen: Handschuhe, Staubmaske |
| Lagerung | kühl, unter striktem Sauerstoff- und Feuchtigkeitsausschluß |
| MAK | Maximale Arbeitsplatzkonzentration ml/m3 |
| LD50 (Ratte) | -- mg/kg |
| LD50 (Kaninchen) | -- mg/kg |
| Physikalische Eigenschaften | |
| Aggregatzustand | fest |
| Farbe | weiß |
| Dichte | 2,42 g/cm3 |
| Molmasse | 78 g/mol |
| Schmelzpunkt | bei 180-200° C Umwandlung in AlO(OH) |
| Siedepunkt | -- °C |
| Dampfdruck | -- hPa |
| Löslichkeit | -- g/l in Wasser (20°C) |
| Gut löslich in | -- |
| Schlecht löslich in | -- |
| Unlöslich in | Wasser |
| Thermodynamik | |
| Kristallstruktur | -- |
| ΔfH0g | in kJ/mol |
| ΔfH0l | in kJ/mol |
| ΔfH0s | in kJ/mol |
| S0g, 1 bar | in J/mol·K |
| S0l, 1 bar | in J/mol·K |
| S0s | in J/mol·K |
| Analytik | |
| Klassische Verfahren | -- |
|
SI-Einheiten wurden wo möglich verwendet. Wenn nicht anders vermerkt wurden Normbedingungen benutzt. | |
Das Aluminiumhydroxid, Summenformel Al(OH)3 wird nach seinen Erscheinungsformen unterschieden und hat amphoteren Charakter.
Vom Aluminiumorthohydroxid Al(OH)3 sind drei Modifikationen bekannt:
- monokliner Hydrargillit (α-Al(OH)3)
- hexagonaler Bayerit (β-Al(OH)3)
- Nordstrandit
Weiterhin existiert das wasserärmere Aluminiummetahydroxid (Aluminiumoxidhydroxid) AlO(OH) von dem folgende Variationen existieren:
- orthorhombischer Böhmit (α-AlO(OH))
- rhombischer Diaspor (β-AlO(OH))
Vorkommen
Die Aluminiumhydroxidmodifikationen Hydrargillit und Bayerit kommen in der Natur als Bestandteile des Bauxit vor.
Synthese
Durch Fällung von Aluminiumhydroxid mit Ammoniak in wäßriger Aluminiumsalzlösung erhält man eine als Aluminiumoxidhydrat bezeichnet amorphe und voluminöse Form, die sich über die Zeit langsam über Bayerit und Böhmit in den thermodynamisch stabilen Hydrargillit wandelt.
Wird Kohlendioxid in eine Natriumaluminatlösung eingeleitet bildet sich bei 80 °C kristallines α-Al(OH)3. Bei geringerer Temperatur würde zunächst Bayerit entstehen, der allmählich in α-Al(OH)3 übergeht.
Durch Erhitzung von Hydrargillit auf 300 °C wird eine teilweise Entwässerung zu kristallisiertem Böhmit erwirkt.
Diaspor wird dargestellt in dem Böhmit in wäßriger Natronlauge unter Druck (50 MPa) auf 380 °C erhitzt wird.
Werden die verschiedenen Aluminiumhydroxidformen durch starkes erhitzen dehydriert, erhält man schließlich Aluminiumoxid Al2O3.
Reaktionsverhalten
Unter Einwirkung von Basen wird Aluminiumhydroxid in Aluminate überführt:
![{\displaystyle Al(OH)_{3}+OH^{-}\to [Al(OH)_{4}]^{-}}](/media/api/rest_v1/media/math/render/svg/d4a848799b416f4b92d0565e4cd8d7ebfb07359d)
In Säuren reagiert es zu den entsprechenden Aluminiumsalzlösungen.
Die Reaktionsgeschwindigkeit ist dabei abhängig von der beteiligten Modifikation, so ist die Löslichkeit in Säuren bei amorpher Struktur wesentlich größer als bei kristalliner Form.
Verwendung
Bayerit und Hydrargillit treten als Zwischenprodukte bei der Aluminiumgewinnung in Erscheinung.
Wiki-/Weblinks
Siehe auch: