Rhodium
| Allgemein | |||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Name, Symbol, Ordnungszahl | Rhodium, Rh, 45 | ||||||||||||||||||||||||
| Serie | Übergangsmetalle | ||||||||||||||||||||||||
| Gruppe, Periode, Block | 9, 5 , d | ||||||||||||||||||||||||
| Dichte, Mohshärte | 12450 kg/m3, 6 | ||||||||||||||||||||||||
| Aussehen | silbrig weiß metallisch | ||||||||||||||||||||||||
| Atomar | |||||||||||||||||||||||||
| Atomgewicht | 102.90550 amu | ||||||||||||||||||||||||
| Atomradius (berechnet) | 135 (173) pm | ||||||||||||||||||||||||
| Kovalenter Radius | 135 pm | ||||||||||||||||||||||||
| van der Waals-Radius | k.A. | ||||||||||||||||||||||||
| Elektronenkonfiguration | [Kr]4d8 5s1 | ||||||||||||||||||||||||
| e- 's pro Energieniveau | 2, 8, 18, 16, 1 | ||||||||||||||||||||||||
| Oxidationszustände (Oxid) | 2, 3, 4 (amphoter) | ||||||||||||||||||||||||
| Kristallstruktur | kubisch flächenzentriert | ||||||||||||||||||||||||
| Physikalisch | |||||||||||||||||||||||||
| Aggregatzustand (Magnetismus) | fest (__) | ||||||||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt | 2237 K (1964°C) | ||||||||||||||||||||||||
| Siedepunkt | 3968 K (3695°C) | ||||||||||||||||||||||||
| Molares Volumen | 8.28 ×10-3 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Verdampfungswärme | 493 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Schmelzwärme | 21.5 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Dampfdruck | 0.633 Pa bei 2239 K | ||||||||||||||||||||||||
| Schallgeschwindigkeit | 4700 m/s bei 293.15 K | ||||||||||||||||||||||||
| Verschiedenes | |||||||||||||||||||||||||
| Elektronegativität | 2.28 (Pauling-Skala) | ||||||||||||||||||||||||
| Spezifische Wärmekapazität | 0.242 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||
| Elektrische Leitfähigkeit | 21.1 106/m Ohm | ||||||||||||||||||||||||
| Wärmeleitfähigkeit | 150 W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||
| 1. Ionisierungsenergie | 719.7 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 2. Ionisierungsenergie | 1740 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 3. Ionisierungsenergie | 2997 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Stabilste Isotope | |||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||
| NMR-Eigenschaften | |||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||
| SI-Einheiten und Standardbedingungen werden benutzt, sofern nicht anders angegeben. |
|||||||||||||||||||||||||
Rhodium ist ein chemisches Element im Periodensystem der Elemente mit dem Symbol Rh und der Ordnungszahl 45.
Das seltene Übergangsmetall ist ein Mitglied der Platingruppe, kommt in Platinerzen vor und wird in Platinlegierungen als Katalysator verwendet.
Bemerkenswerte Eigenschaften
Rhodium ist ein silberweißes, stark glänzendes, beständiges Metall mit einem hohen Oberflächenglanz. Die Wärmeleitfähigkeit, die elektrische Leitfähighkeit und das Reflexionsvermögen ist höher als bei den anderen Platinmetallen.
Erst bei Temperaturen über 600°C wird Rhodium zum Oxid Rh2O3 oxidiert, das bei höheren Temperaturen wieder zerfällt.
Von Mineralsäuren wird es nicht angegriffen. Auch Königswasser vermag nur Rhodiumpulver langsam aufzulösen.
In Cyanid-, Alkali- und Sodaschmelzen löst es sich rasch auf.
Anwendungen
Rhodium wird hauptsächlich als festigkeitssteigernder Zusatz in Platin- und Palladiumlegierungen verwandt. Sie finden Einsatz als
- Heizspiralen
- Düsen in der Herstellung von Glasfasern
- Thermoelemente
- Zündkerzenelektroden im Luftfahrtbereich
- Laborgeräte
- Kontaktwerkstoffe
- Plattierwerkstoffe (Rhodinieren) für optische Geräte
- Schmuckwaren und für dekorative Zwecke
- Katalysatoren in der chemischen Industrie (Ammoniakverbrennung) und Kartfahrzeugtechnologie
Geschichte
Rhodium (griechisch rhodon für Rose) wurde 1803 durch William Hyde Wollaston in einem aus Südamerika stammenden Rohplatinerz entdeckt.
Vorkommen
Wegen des hohen Schmelzpunktes und den Begleitelementen aus der Platinfamilie sowie Gold und Silber ist die industrielle Gewinnung von Rhodium sehr aufwändig. Es wird in der Regel als Ammonium-hexachlororhodat (NH4)3RhCl6 gewonnen und mittels Wasserstoff bei hohen Temperaturen zum Metall reduziert
Genutzt werden Vorkommen im Ural, Nord- und Südamerika sowie die sulfidischen Kupfer-Nickelerze des Sudbury-Komplexes in Ontario.
Isotope
Vorsichtsmaßnahmen
Rhodiumverbindungen müssen als ätzend, hochtoxisch und krebserregend angesehen werden.