Natriumiodat
| Strukturformel | |||||||||
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| Allgemeines | |||||||||
| Name | Natriumiodat | ||||||||
| Andere Namen |
iodsaures Natrium | ||||||||
| Summenformel | NaIO3 | ||||||||
| Kurzbeschreibung |
farb- und geruchloser Feststoff[1] | ||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||
| Molare Masse | 197,89 g·mol−1 | ||||||||
| Aggregatzustand |
fest | ||||||||
| Dichte |
4,28 g·cm−3[1] | ||||||||
| Löslichkeit |
94,7 g·l−1 bei 25 °C)David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Physical Constants of Inorganic Compounds, S. 4-90.</ref> | ||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||
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| Toxikologische Daten | |||||||||
| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |||||||||
Natriumiodat ist eine chemische Verbindung (genauer das Natriumsalz der Iodsäure) aus der Gruppe der Iodate. Es ist ein licht-, luft- und feuchtigkeitsempfindlicher, farb- und geruchloser Feststoff.
Vorkommen
Natürlich kommt Natriumiodat in einigen Mineralien und Verbindungen z. B. als Beimengung in Chilesalpeter vor.
Gewinnung und Darstellung
Natriumiodat kann durch Reaktion einer Natrium enthaltenden Base wie zum Beispiel Natriumhydroxid mit Iodsäure hergestellt werden:
Weiterhin ist die Darstellung durch Reaktion von Iod mit einer heißen Natriumhydroxidlösung möglich:
Eigenschaften
Natriumiodat ist ein Oxidationsmittel. Es kristallisiert im orthorhombischen Kristallsystem mit den Gitterparametern a = 5,75 Å, b = 6,37 Å und c = 4,05 Å.[3]
Verwendung
Natriumiodat wird als Konservierungsmittel in der Lebensmittelindustrie und als Zusatzstoff in iodiertem Speisesalz eingesetzt.
Siehe auch
- Kaliumiodat
- Natriumperiodat NaIO4
Einzelnachweise
- ↑ a b c d Datenblatt Sodium iodate, puriss. p.a., ≥99.5% (RT) bei Sigma-Aldrich (PDF). Angabe des Markenparameters in Vorlage:Sigma-Aldrich fehlerhaft bzw. nicht definiert
- ↑ a b Eintrag zu Natriumiodat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA (JavaScript erforderlich).
- ↑ I. Náray-Szabó, J. Neugebauer: "The Crystal Structure of Sodium Iodate" in J. Am. Chem. Soc. 1947, 69(6), S. 1280–1283. doi:10.1021/ja01198a016