Dissoziationskonstante
Die Dissoziationskonstante, abgekürzt Kd, ist in der Chemie und Biochemie ein Maß dafür, wie weit die Dissoziationsreaktion
- AB ↔ A + B
voranschreitet, bis sich ein Gleichgewicht eingestellt hat. Sie wird wie folgt berechnet:
- Kd = [A]×[B]×[AB]-1
[A], [B], und [AB] sind die Konzentrationen der Stoffe A, B, und AB in Mol pro Liter.
Die Dissoziationskonstante ist ein Spezialfall der Gleichgewichtskonstante aus dem Massenwirkungsgesetz.
Bei Zerfallsreaktionen in Lösungen ist die Dissoziationskonstante Kd praktisch nur von der Temperatur abhängig. Theoretisch wird sie auch vom Druck beeinflusst. Dieser spielt jedoch nur bei Gasen eine Rolle.
Als Beispiel die Kd und pKd-Werte von Wasser bei verschiedenen Temperaturen (pKd = -log Kd):
- Kd = [H+]×[OH-]×[H2O]-1
| Wasser | Kd/10-14 | pKd |
| 0°C | 0.1 | 14.92 |
| 10°C | 0.3 | 14.52 |
| 18°C | 0.7 | 14.16 |
| 25°C | 1.2 | 13.92 |
| 30°C | 1.8 | 13.75 |
| 50°C | 8.0 | 13.10 |
| 60°C | 12.6 | 12.90 |
| 70°C | 21.2 | 12.67 |
| 80°C | 35 | 12.46 |
| 90°C | 53 | 12.28 |
| 100°C | 73 | 12.14 |