Iod
Iod (auch Jod; von griech. iódes = veilchenfarbig) ist ein chemisches Element.
| Allgemein | |||||||||||||||||||||||||
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| Name, Symbol, Ordnungszahl | Jod, I, 53 | ||||||||||||||||||||||||
| Serie | Halogene | ||||||||||||||||||||||||
| Gruppe, Periode, Block | 17 (VIIA), 5 , p | ||||||||||||||||||||||||
| Dichte, Mohshärte | 4940 kg/m3, k.A. | ||||||||||||||||||||||||
| Aussehen | dunkel-violett grau, glänzend | ||||||||||||||||||||||||
| Atomar | |||||||||||||||||||||||||
| Atomgewicht | 126.90447 amu | ||||||||||||||||||||||||
| Atomradius (berechnet) | 140 (115) pm | ||||||||||||||||||||||||
| Kovalenter Radius | 133 pm | ||||||||||||||||||||||||
| van der Waals-Radius | 198 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Elektronenkonfiguration | [Kr]4d10 5s2 5p5 | ||||||||||||||||||||||||
| e- 's pro Energieniveau | 2, 8, 18, 18, 7 | ||||||||||||||||||||||||
| Oxidationszustände (Oxid) | ±1,5,7 (stark sauer) | ||||||||||||||||||||||||
| Kristallstruktur | orthorhombisch | ||||||||||||||||||||||||
| Physikalisch | |||||||||||||||||||||||||
| Aggregatzustand (Magnetismus) | fest (unmagnetisch) | ||||||||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt | 386.85 K (113.70°C) | ||||||||||||||||||||||||
| Siedepunkt | 457.4 K (184.2°C) | ||||||||||||||||||||||||
| Molares Volumen | 25.72 ×10-3 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Verdampfungswärme | 20.752 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Schmelzwärme | 7.824 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Dampfdruck | __ Pa bei __ K | ||||||||||||||||||||||||
| Schallgeschwindigkeit | __ m/s bei __ K | ||||||||||||||||||||||||
| Verschiedenes | |||||||||||||||||||||||||
| Elektronegativität | 2.66 (Pauling-Skala) | ||||||||||||||||||||||||
| Spezifische Wärmekapazität | 145 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||
| Elektrische Leitfähigkeit | 8.0 10-8/m Ohm | ||||||||||||||||||||||||
| Wärmeleitfähigkeit | 0.449 W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||
| 1. Ionisierungsenergie | 1008.4 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 2. Ionisierungsenergie | 1845.9 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 3. Ionisierungsenergie | 3180 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Stabilste Isotope | |||||||||||||||||||||||||
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| SI-Einheiten und Standardbedingungen werden benutzt, sofern nicht anders angegeben. | |||||||||||||||||||||||||
Bemerkenswerte Eigenschaften
Iod ist ein Spurenelement, das unser Körper zum Aufbau von Schilddrüsenhormonen braucht. In unseren Breiten wurde der Iodgehalt des Bodens durch die Schmelzfluten der Eiszeiten ins Meer gewaschen, so dass ein Iodmangel bestand, der heute durch den Jodzusatz der Lebensmittel weitgehend behoben ist.
Anwendungen
Iodtinktur, eine Mischung aus Iod, Kaliumiodid und Alkohol kann zur Desinfektion von Wunden verwendet werden. Kaliumiodid wird in geringen Mengen dem Speisesalz zugesetzt, um Iodmangelerscheinungen zu vermeiden.
Quellen
Iod wird aus der Lauge des Chilesalpeter durch Reduktion gewonnen. Chilesalpeter enthält Iod in der Form von Lautarid Calciumjodat Ca(IO3)2.
Verbindungen
Die wichtigsten Salze des Iod sind die Iodide und Iodate.
Vorsichtsmaßnahmen
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