Bariumchlorid

Bariumchlorid, unter Normalbedingungenein weißes, kristallines Pulver, ist eine anorganische chemische Verbindung. Häufig kommt Bariumchlorid in Verbindung mit zwei Wasser molekülen vor. Obwohl Bariumchlorid giftig ist, wird es vielfach eingesetzt.

Strukturformel

Allgemeinenes
Name	Bariumchlorid
Summenformel	BaCl₂
Andere Namen	Chlorbarium(alt)
Kurzbeschreibung	weißes, kristallines Pulver
CAS-Nummer	10361-37-2
Sicherheitshinweise
Datei:Gefahrensymbol T.png Giftig
R- und S-Sätze	R:20 und 25 S:1/2 und 45
Handhabung	Bei Arbeiten mit diesem Stoff Abzug,Schutzhanschuhe und Schutzbrille tragen
Lagerung	Dicht verschlossen,trocken und bei Raumbedingungen lagern
MAK	0.5 mg/m³
LD₅₀ (Ratte)	x mg/kg
LD₅₀ (Kaninchen)	x mg/kg
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	fest
Farbe	weiß
Dichte	3,856 g/cm³
Molmasse	208.27 g/mol
Schmelzpunkt	960 °C
Siedepunkt	1560 °C
Dampfdruck	x °C
Weitere Eigenschaften
Löslichkeit	360 g/l Wasser (bei 20 °C) 900 g/l Wasser (bei 100 °C)
Gut löslich in	Wasser
Schlecht löslich in
Unlöslich in
Kristall
Kristallstruktur	Gittertyp angeben
Thermodynamik
Δ_fH⁰_g	in kJ/mol
Δ_fH⁰_l	in kJ/mol
Δ_fH⁰_s	in kJ/mol
S⁰_{g, 1 bar}	in J/mol·K
S⁰_{l, 1 bar}	in J/mol·K
S⁰_s	in J/mol·K
SI-Einheiten wurden wo möglich verwendet. Wenn nicht anders vermerkt wurden Normbedingungen benutzt.

Eigenschaften des Bariumchlorids

Bariumchlorid weist, wie alle Bariumsalze, eine grüne Flammenfärbung auf, ist gut in Wasser löslich und wie alle Bariumverbindungen giftig.

Toxität

Bariumchlorid ist schwach wassergefährdend. Ab 2-4 g kann Bariumchlorid tödlich wirken. Bariumchlorid ist giftig beim Einatmen und Verschlucken. Bei Unfall oder Unwohlsein aufgrund dieses Stoffes sofort Arzt zuziehen. Bariumchlorid ist unter Verschluss und für Kinder unzugänglich aufzubewahren.

Synthese des Bariumchlorids

Bariumnitrat lässt sich auf alle Salzbildungsreaktionen darstellen:
$Ba+Cl_{2}\rightarrow BaCl_{2}$
Barium reagiert mit Chlor zu Bariumchlorid

$Ba(OH)_{2}+2HCl\rightarrow BaCl_{2}+2H_{2}O$
Bariumhydroxid reagiert mit Salzsäure zu Bariumchlorid und Wasser

$BaO+2HCl\rightarrow BaCl_{2}+H_{2}O$
Bariumoxid reagiert mit Salzsäure zu Bariumchlorid und Wasser

Großtechnische Synthese des Bariumchlorids

Kommerziell wird Bariumchlorid aber nur auf folgengende Weisen synthesiert:
$BaS+2HCl\rightarrow BaCl_{2}+H_{2}S$
Bariumsulfid reagiert mit Salzsäure zu Bariumchlorid und Schwefelwasserstoffsäure

$Ba(CO_{3})+2HCl\rightarrow BaCl_{2}+H_{2}0+CO_{2}$
Bariumcarbonat reagiert mit Salzsäure zu Bariumchlorid, Wasser und Kohlendioxid

Reaktionen des Bariumchlorids

Reaktion mit Sulfat-Ionen:
$Mg(SO_{4})+BaCl_{2}\rightarrow Ba(SO_{4})+MgCl_{2}$
Magnesiumsulfat reagiert mit Bariumchlorid zu Bariumsulfat und Magnesiumchlorid

Reaktion mit Kaliumchromat:
$BaCl_{2}+K_{2}(CrO_{4})\rightarrow Ba(CrO_{4})+2KCl$
Bariumchlorid reagiert mit Kaliumchromat zu Bariumchromat und Kaliumchlorid

Verwendung des Bariumchlorids

Bariumchlorid wird als Indikator für Sulfat-Ionen angewendet, da bei der Reaktion mit Sulfat-Ionen (siehe Reaktionen) Bariumsulfat als weißer Feststoff ausfällt.

Außerdem wird Bariumchlorid zum Härten von Stahl, in der Pyrotechnik aufgrund seiner grünen Flammenfärbung und zur Herstellung der Farbstoffe Bariumsulfat (siehe Reaktionen) und Bariumchromat (siehe Reaktionen) benutzt.

Formen des Bariumchlorids

Bariumchlorid kommt meist in Verbindung mit zwei Molekülen Kristallwasser, als Bariumchloriddihyrat vor. Wasserfreies Bariumchlorid erhält man, wenn man Bariumchloriddihydrat das Wasser durch Wärme entzieht (Dehydratation).

Eigenschaften des Bariumchloriddihydrates

Auch Bariumchloriddihydrat ist ein weies, kristallines Pulver. Unterschiede zum Bariumchlorid ergeben sie bei der Molmasse, Dichte, Löslichkeit, Schmelz- und Siedepunkt

Eigenschaften des Bariumchlorids

Molmasse	208.27 g/mol
Dichte	3,856 g/cm³
Löslichkeit	360 g/l Wasser (bei 20 °C) 900 g/l Wasser (bei 100 °C)
Schmelzpunkt	960 °C
Siedepunkt	1560 °C
Summenformel	BaCl₂

Eigenschaften des Bariumchloriddihydrats

Molmasse	244.302 g/mol
Dichte
Löslichkeit
Schmelzpunkt
Siedepunkt
Summenformel	BaCl₂· 2H₂O