Ampholyt

Ampholyte (zusammengesetzt aus griechisch amphis auf beiden Seiten und lysis Auflösung) oder auch amphotere Verbindungen sind chemische Verbindungen, die sowohl als Brönsted-Säure als auch als Brönsted-Base reagieren können. Manche Ampholyte reagieren mit sich selbst. Das bekannteste Beispiel dafür ist Wasser. Wasser kann z. B. zu H₃O+ oder zu OH- reagieren, je nachdem, was es für einen Reaktionspartner bekommt. Dieses Verhalten wird auch als Autoprotolyse bezeichnet.

Die meisten Proteine sind Ampholyte.

Weitere Beispiele für Ampholyte sind:
NH₃
V₂O₅
Zn(OH)₂
Al(OH)₃
H₂S

H2SO4 + H2O = HSO4- + H3O+
HSO4- + H2O = SO4- + H3O+

HSO4- ist hier das Ampholyt

Berechnung des pH-Werts von Ampholyten

Zur Berechnung des pH-Werts einer Ampholytlösung, lässt sich die von der Konzentration unabhängige Näherungsformel

$pH={\frac {1}{2}}(pK_{S1}+pK_{S2})$

verwenden. Dabei sind pK_S1 und pK_S2 die pK_S Werte des Ampholytes und seiner konjugierten Säure.

Siehe auch

Dissoziation (Chemie), Protolyse